高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第176页

1、中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是

A、水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B、收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C、“秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D、CuSO₄可制备杀菌剂波尔多液，因为SO

_{4}^{2 -}

能使蛋白质变性

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2、蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是


A.商周石蛇	B.春秋蛇纹铜提链罐

C.唐彩绘生肖蛇陶俑	D.清青玉十二辰-蛇

A、A B、B C、C D、D

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3、罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下。

已知：

i．

ii． $- Ts$ 表示某易离去的基团

iii． $+ R_{3} - {CH}_{2} - {COOR}_{4} \overset{一定条件}{\to}$ $+ R_{2} OH$

(1)、A含有的官能团为。

(2)、

B \to D

的化学方程式为。

(3)、

D \to E

的反应类型为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、K经多步可得到N，写出L与M的结构简式L：；M：。

(6)、试剂b的分子式为

C_{2} H_{5} {NO}_{2}

。

N \to P

的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：(核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为

2 : 1

)。

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4、我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。

(1)、主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的区。

(2)、粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。

结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：。

(3)、氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生

{SeO}_{2}

蒸气，

{SeO}_{2}

冷凝后溶于水形成

H_{2} {SeO}_{3}

溶液，除杂后向溶液中通入

{SO}_{2}

可获得高纯硒。

①已知 $H_{2} {SeO}_{3}$ 分子中含两个羟基， $H_{2} {SeO}_{3}$ 中Se的杂化方式为。

②向 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 时，发生反应的化学方程式为。

(4)、一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。

①该晶体的化学式为。

②阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。（已知： $1 pm = 10^{- 10} cm$ ）

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5、为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是

A、滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B、反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C、反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为

6.02 \times 10^{22}

D、若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu

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6、含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A→B的化学方程式为。

(2)、C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。

(3)、G→H的反应类型为。

(4)、E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为

3 : 2 : 1

的同分异构体的数目有种。

(5)、M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为。

(6)、参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为和。

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7、乙二醇是一种重要化工原料，以合成气

(C O 、 H_{2})

为原料合成乙二醇具有重要意义。

Ⅰ．直接合成法： $2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ ，不同温度下平衡常数如下表所示。

温度	298K	355K	400K
平衡常数	$6.5 \times 1 0^{4}$	10	$1.3 \times 1 0^{- 3}$

(1)、该反应的

Δ H

0(填“>”或“<”)。

(2)、已知

C O (g) 、 H_{2} (g) 、 H O C H_{2} C H_{2} O H (g)

的燃烧热

(Δ H)

分别为

- a k J \cdot m o l^{- 1} 、 - b k J \cdot m o l^{- 1} 、 - c k J \cdot m o l^{- 1}

，则上述合成反应的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

(用a、b和c表示)。

(3)、实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是(答出1条即可)。

Ⅱ．间接合成法：用合成气和 $O_{2}$ 制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

(4)、在2MPa、

C u / S i O_{2}

催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比

\frac{n (H_{2})}{n (D M O)} = 52.4

，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性

= \frac{n_{生 成} (该 物 质)}{n_{消 耗} (D M O)} \times 100 %

]。

①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线表示MG的选择性。

②有利于提高A点DMO转化率的措施有(填标号)。

A．降低温度 B．增大压强

C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间

③483K时，出口处 $\frac{n (乙醇)}{n (D M O)}$ 的值为(精确至0.01)。

④A点反应 $M G (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ 的浓度商 $Q_{x} =$ (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

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8、某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。

反应：

步骤：

Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。

Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。

Ⅲ．用稀盐酸调节水层 $p H = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。

Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水 $N a_{2} S O_{4}$ 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。

回答下列问题：

(1)、相比

K M n O_{4}

作氧化剂，该制备反应的优点为、(答出2条即可)。

(2)、根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比

a : b : c : d = 1 : 2 : 2 : 3

，

a : a ′ = 2 : 1

。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为%。

(3)、步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中反应的离子方程式为、。

(5)、用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证

^{18} O_{2}

气氛，通

^{18} O_{2}

前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的

^{16} O_{2}

，操作顺序为：①→②→→→(填标号)，重复后四步操作数次。

同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和。

反应条件	质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光， $^{18} O_{2}$ ，室温， $C H_{3} C O C H_{3}$ ， 5h	138
太阳光，空气，室温， $C H_{3} C^{18} O C H_{3}$ ， 5h	136

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9、某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、

P b S O_{4}

、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：①“氧化浸出”时， $P b S O_{4}$ 不发生变化，ZnS转变为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；

② $K_{s p} [P b {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 14.8}$ ；

③酒石酸(记作 $H_{2} A$ )结构简式为 $H O O C {(C H O H)}_{2} C O O H$ 。

回答下列问题：

(1)、

H_{2} A

分子中手性碳原子数目为。

(2)、“氧化浸出”时，过二硫酸根

(S_{2} O_{8}^{2 -})

转变为(填离子符号)。

(3)、“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为。

(4)、“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为。

(5)、滤渣2中的金属元素为(填元素符号)。

(6)、“浸铅”步骤，

P b S O_{4}

和

N a_{2} A

反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为， pH过高可能生成(填化学式)。

(7)、290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为。

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10、室温下，将

0.1 m o l A g C l

置于

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}

溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，

A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}

和

A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的平衡常数分别为

K_{1}

和

K_{2}

：

N H_{4}^{+}

的水解常数

K_{h} (N H_{4}^{+}) = 1 0^{- 9.25}

。下列说法错误的是（）

A、Ⅲ为

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的变化曲线 B、D点：

c (N H_{4}^{+}) - c (O H^{-}) > 0.1 - c (H^{+})

C、

K_{1} = 1 0^{3.24}

D、C点：

c (N H_{3}) = 1 0^{- 3.52} m o l \cdot L^{- 1}

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11、一定条件下，“

B r O_{3}^{-} - S O_{3}^{2 -} - {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -} - H^{+}

”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是（）

①	$S O_{3}^{2 -} + H^{+} = H S O_{3}^{-}$
②	$H S O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} S O_{3}$
③	$3 H S O_{3}^{-} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 3 H^{+}$
④	$H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} \to$
⑤	$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{4 -} = B r^{-} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 3 H_{2} O$

A、原料中

c (H^{+})

不影响振幅和周期 B、反应④：

3 H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 6 H^{+}

C、反应①~④中，

H^{+}

对

S O_{3}^{2 -}

的氧化起催化作用 D、利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

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12、一种基于

C u_{2} O

的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是（）

A、放电时

N a^{+}

向b极迁移 B、该电池可用于海水脱盐 C、a极反应：

C u_{2} O + 2 H_{2} O + C l^{-} - 2 e^{-} = C u_{2} {(O H)}_{3} C l + H^{+}

D、若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力

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13、化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗

O_{2}

的量(单位为

m g \cdot L^{- 1}

)来表示。碱性

K M n O_{4}

不与

C l^{-}

反应，可用于测定含Cl^-水样的COD，流程如图。

下列说法错误的是（）

A、Ⅱ中发生的反应有

M n O_{2} + 2 I^{-} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + I_{2} + 2 H_{2} O

B、Ⅱ中避光、加盖可抑制

I^{-}

被

O_{2}

氧化及

I_{2}

的挥发 C、Ⅲ中消耗的

N a_{2} S_{2} O_{3}

越多，水样的COD值越高 D、若Ⅰ中为酸性条件，测得含

C l^{-}

水样的COD值偏高

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14、某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含

M n O_{2} 、 C o_{3} O_{4}

和少量

F e_{2} O_{3}

)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下

K_{s p} (C o S) = 1 0^{- 20.4}

，下列说法错误的是（）

A、硫酸用作催化剂和浸取剂 B、使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C、“浸出”时，3种金属元素均被还原 D、“沉钴”后上层清液中

c (C o^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) = 1 0^{- 20.4}

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15、人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是（）

A、该反应为取代反应 B、Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C、Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D、乙烯在UV下能生成环丁烷

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16、

N a_{x} W O_{3}

晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当

0.44 \leq x \leq 0.95

时，其立方晶胞结构如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、与W最近且等距的O有6个 B、x增大时，W的平均价态升高 C、密度为

\frac{243.5 \times 1 0^{30}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

时，

x = 0.5

D、空位数不同，吸收的可见光波长不同

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17、巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（）

A．除去 $C l_{2}$ 中的HCl	B．制备少量NO避免其被氧化

C．用乙醇萃取 $C S_{2}$ 中的S	D．制作简易氢氧燃料电池

A、A B、B C、C D、D

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18、化学家用无机物甲

(Y W_{4} Z X Y)

成功制备了有机物乙

[{(Y W_{2})}_{2} X Z]

，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y>X B、甲中不存在配位键 C、乙中

σ

键和

π

键的数目比为

6 : 1

D、甲和乙中X杂化方式分别为

s p

和

s p^{2}

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19、微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（）

选项	颜色变化	解释
A	空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色	$2 C u O + C_{2} H_{5} O H$ = $C H_{3} C H O + C u_{2} O + H_{2} O$
B	$M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液，固体由白色变为红褐色	$3 M g {(O H)}_{2} (s) + 2 F e^{3 +}$ = $2 F e {(O H)}_{3} (s) + 3 M g^{2 +}$
C	$F e S O_{4}$ 溶液中加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ ，浅绿色溶液出现蓝色浑浊	$F e^{2 +} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} + K^{+}$ = $K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓$
D	$K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 2 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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20、一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ有2种官能团 B、Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C、常温下Ⅱ为固态 D、该反应为缩聚反应

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