相关试卷

1、在能使打磨过的铝片产生气泡(H₂)的溶液中，一定不能大量共存的是

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、ClO^-、K⁺ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、CH₃COO^-、Ba²⁺、Mg²⁺ C、Cu²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、S^2-

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2、亚硒酸(化学式：H₂SeO₃)溶液，遇到氯气时发生反应H₂SeO₃ + Cl₂+ H₂O = H₂SeO₄+ 2HCl，其反应中氧化产物是

A、H₂SeO₃ B、Cl₂ C、HCl D、H₂SeO₄

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3、当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、墨水 B、豆浆 C、蔗糖溶液 D、淀粉溶液

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4、下列含有非极性共价键的离子化合物是

A、氢氧化钠 B、硫化钾 C、过氧化钠 D、过氧化氢

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5、小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
A．排风
B．腐蚀
C．热烫
D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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6、化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是

A、常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B、铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C、储氢合金能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物 D、蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性

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7、单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是

A、g·mol^-1 B、mol·g^-1 C、g D、L·mol^-1

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8、下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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9、电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是

A、漂精粉 B、造影剂——钡餐 C、液态氯化氢 D、熔融的蔗糖

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10、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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11、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、 ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、CaSO₃

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12、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。

(1)、利用浓海水和 $MgO$ 共同捕获 ${CO}_{2}$ 。实验室可用图1所示装置捕获 ${CO}_{2}$ 并制得碳酸钙。
① $MgO$ 的作用是。
②相同时间，浓海水中 ${Ca}^{2 +}$ 的去除率随 ${CO}_{2}$ 的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加，溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的去除率先增大后减小的原因是。

(2)、用催化剂 $M$ 的有机溶剂（ $DMSO$ ）捕获二氧化碳制备 $HCOOH$ 。在 $298K$ ，将 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 的混合气体持续通入 $DMSO$ 中，并维持 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 在 $DMSO$ 浓度不变。向其中边搅拌边加入催化剂 $M$ ，发生反应 ${CO}_{2} + H_{2} = HCOOH$ 。
①该反应机理可表示为以下三个基元反应，请补充反应iii的化学方程式。
i. $M + {CO}_{2} = Q$ ；ii. $Q + H_{2} = L$ ；iii.。
②生成 $HCOOH$ 的速率随 $M$ 的浓度的变化如图3所示。随 $c (M)$ 的增大， $v (HCOOH)$ 先增大后基本不变的原因是。

(3)、用1，3－丙二胺（）捕获 ${CO}_{2}$ 制作的 $Mg - {CO}_{2}$ 充放电电池，提高了电池充放电循环性能。 ${MgC}_{2} O_{4}$ 比 ${MgCO}_{3}$ 有较好的导电性能。电极上 ${CO}_{2}$ 转化的两种可能反应路径如图4所示。已知： $+ {CO}_{2} \to$
①路径Ⅰ中 $* {CO}_{2}^{* -}$ 转化成 $* C_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应式为。
②选择路径Ⅰ而不选择路径Ⅱ的原因有。

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13、用磷铁渣（含 $FeP$ 、 ${Fe}_{2} P$ 及少量杂质）制备 ${FePO}_{4}$ 的方案如下：

(1)、分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ ，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 固体。写出焙烧过程中 ${Fe}_{2} P$ 发生的化学方程式。

(2)、制备 ${FeSO}_{4}$ 。粗品 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗 $FeO$ ，加入足量的硫酸浸出，得到 ${FeSO}_{4}$ 溶液。
① $162g$ 淀粉最多能生成 $mol FeO$ 。
②粗 $FeO$ 用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于 $20 mL \cdot g^{- 1}$ ，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是。
[已知烧渣的浸出率 $= \frac{m (溶解的烧渣)}{m (原烧渣)} \times 100 %$ ，液固比 $= \frac{V (硫酸的体积)}{m (原烧渣)}$ ]

(3)、制备 ${FePO}_{4}$ 。其他条件一定，制备 ${FePO}_{4}$ 时测得 $Fe$ 的有效转化率 $\frac{n ({FePO}_{4})}{n_{总} (Fe)} \times 100 %$ 与溶液 $pH$ 的关系如图2所示。请补充完整制备 ${FePO}_{4}$ 的实验方案：取一定量已除杂后的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，加入足量的 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，，直至取所得溶液滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液不产生蓝色沉淀为止。，干燥，得到 ${FePO}_{4}$ （须使用的试剂有： $10 % H_{2} O_{2}$ ， $1.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{3} {PO}_{4}$ ， $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCl$ ， $1.0 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ ）。

(4)、测定粗品中 $FeO$ 含量。准确称取 $3 . 000g$ 产品，加入足量硫酸溶解后配成 $100mL$ 溶液。取 $20 . 00mL$ 于锥形瓶中，用 $0.05000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定（反应原理为 ${Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Cr}^{3 +}$ $+ H_{2} O$ ，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $25 . 00mL$ 。计算产品中 $FeO$ 的质量分数（写出计算过程）。

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14、药物苯嘧磺草胺中间体，合成路线如下。

(1)、 $B$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $C \to D$ 的反应过程中还会生成一种副产物，其结构简式为。

(3)、 $E \to F$ 的反应类型为。

(4)、 $D$ 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①苯环上有三个取代基
②酸性条件下能水解，水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 1$

(5)、写出以为原料制备（ $Ph$ 为苯基）的合成路线流程图（无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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15、从分金脱氯渣（主要成分为 $Ag$ 、 $Pb$ 、 ${SiO}_{2}$ ）中获取高纯银的流程如图所示：

(1)、“酸浸”的目的是将 $Ag$ 、 $Pb$ 转化为硝酸盐。加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(2)、已知： ${Pb}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} = {[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有 ${Cl}^{-}$ 、。

(3)、①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并。（补充完整实验操作）
②溶液中 ${Ag}^{+}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 、 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 三种离子分布分数系数 $δ$ 随 $\lg c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的变化关系如图1所示。[ $δ ({Ag}^{+}) = \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({Ag}^{+}) + c [Ag {({NH}_{3})}^{+}] + c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]} \times 100 %$ ]
浸银后的“银转化”体系中， $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 0.010 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) / c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) =$ （已知： $10^{1.5} = 31.6$ ）。

(4)、① $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的离子方程式为。
②实验表明 $pH$ 过高，银的还原率下降，主要原因是。

(5)、 $α - AgI$ 晶体是离子导体，晶胞结构如图2。 ${Ag}^{+}$ 可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中 $n ({Ag}^{+}) : n$ （四面体空隙） $=$ 。

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16、 $1 {mol CO}_{2}$ 及 $4 {mol H}_{2}$ 以 ${Ni}_{4} Mn / γ - {Al}_{2} O_{3}$ 为催化剂，在密闭容器中，一段时间内不同温度 ${CO}_{2}$ 转化率如图所示。发生反应为
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 165.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H = 206.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $250 ~ 300 ° C$ ， ${CO}_{2}$ 的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 C、 $200 ~ 400 ° C$ ， $H_{2}$ 的物质的量逐渐减少 D、 $500 ° C$ 时增大压强， ${CH}_{4}$ 的选择性增大

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17、 $25 ° C$ 时，通过下列实验探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的性质。
实验1：取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸
实验2：取 $46.6 {g BaSO}_{4}$ 固体，每次用 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理
实验3： $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，测得 $25 ° C$ 时 $pH$ 约为 $12$ ， $80 ° C$ 时 $pH$ 约为11
实验4：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液
已知： $25 ° C$ 时， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.3 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ 。
下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$ B、实验2中要使 ${BaSO}_{4}$ 中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次 C、实验3说明 $80 ° C$ 时 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的水解程度低于 $25 ° C$ 时 D、实验4中发生反应的离子方程式为： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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18、化合物 $Z$ 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中所有原子共平面 B、 $Y$ 在水中的溶解度比 $Z$ 在水中的溶解度大 C、 $Z$ 与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中含有5个手性碳原子 D、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别

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19、下列物质结构或性质与用途相关的是

A、铁粉能与 $O_{2}$ 反应，可用作食品保存的吸氧剂 B、 $MgO$ 难溶于水，可用于制作耐高温材料 C、二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D、 ${NH}_{3}$ 能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸

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20、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大。 $X$ 是空气中含量最多的元素，基态 $Y$ 、 $Z$ 原子的 $s$ 能级电子总数均等于其 $p$ 能级电子总数， $W$ 的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y)$ B、第一电离能： $I_{1} (X) > I_{1} (Y) > I_{1} (Z)$ C、简单气态氢化物的热稳定性： $X > Y$ D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $W > Z$

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