高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第184页

1、

{CO}_{2}

资源化利用具有重要意义。

(1)、电催化制取甲烷。

①酸性条件下，向阴极通入 ${CO}_{2}$ ，反应生成 ${CH}_{4}$ 的电极反应式为。

②实际电解时，需控制pH约为7.当其他条件相同时，pH减小， ${CH}_{4}$ 的产率降低，可能的原因是。

(2)、光催化制乙烯。

{CO}_{2}

、

H_{2} O

、三乙胺（

）在催化剂作用下，光照一段时间可制得

C_{2} H_{4}

。

①催化剂中含 ${LaPO}_{4}$ 。常温下，将 $0.10 mol \cdot L^{- 1} La {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液和 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液混合制备 ${LaPO}_{4}$ 。已知： $K_{sp} [La {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 19}$ ， $K_{sp} ({LaPO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 23}$ 、 $K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 13}$ 。

反应 ${La}^{3 +} (aq) + {HPO}_{4}^{2 -} (aq) = {LaPO}_{4} (s) + H^{+} (aq)$ 的平衡常数K的数值为。

制备 ${LaPO}_{4}$ 时， $La {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液与 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液的混合方式为。

②用同位素示踪法研究乙烯分子中C和H的来源。在其他条件相同时，三乙胺（ $C_{6} H_{15} N$ 分别与下列三组试剂反应，得到乙烯的质谱中最大质荷比均为28。能证明C和H均来源于三乙胺的一组试剂是（填序号）。

A． $H_{2} O$ 和 $^{13} {CO}_{2}$ B． $D_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ C． $D_{2} O$ 和 $^{13} {CO}_{2}$

若以代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有乙烯和（填结构简式）。

(3)、催化合成环状碳酸酯。

相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反应的进行。 ${CO}_{2}$ 和1，1-二甲基环氧乙烷（）在 $Zn - (R - {NH}_{2}) / {Br}^{-}$ 催化作用下合成环状碳酸酯（R为多孔骨架），反应的可能机理如图所示。

①机理图步骤Ⅱ中C—O键的断键位置有两种。画出主要中间产物X的结构简式。

②催化反应过程中， ${-NH}_{2}$ 也能与连接，助其发生开环反应，连接方式如图所示。 ${-NH}_{2}$ 能与连接的原因是。

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2、电子元件废料中金（Au）和Cu以单质存在，以其为原料回收Au、Cu单质的方法如下图所示（其他杂质不参与反应）。

已知：硫脲 $[SC {({NH}_{2})}_{2}]$ 可被缓慢氧化，最终生成单质硫。

(1)、①基态

{Fe}^{3 +}

的核外电子排布式为。

②“浸金”时，溶液中生成 ${[AuSC {({NH}_{2})}_{2}]}^{+}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

③硫脲中存在如图所示的转化， ${[AuSC {({NH}_{2})}_{2}]}^{+}$ 中的配位原子为。

(2)、硫脲浓度对金的浸出率的影响如图，其他条件相同时，硫脲浓度大于

0.1 mol \cdot L^{- 1}

时，金浸出率下降的原因是。

(3)、“置换”后，过滤所得金粉中含有的金属杂质为。

(4)、请补充从电子元件废料中回收Cu单质的实验方案，酸浸实验装置如图所示：取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶，，关闭电源，收集阴极生成的铜。（必须使用：浓硝酸，

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，直流电源，铜电极，石墨电极）。

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3、G是合成苯并咪唑类化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、B→C所需的试剂为。

(2)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②1mol该物质能与4mol NaOH反应，产物中有机物只有1种；

③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：3：4。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、X的分子式为

C_{9} H_{12} NOCl

， X的结构简式为。

(5)、已知：

，

（R、

R^{'}

、

R^{''}

表示烃基）

写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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4、铁粉可将废水中的Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），含Cr（Ⅵ）物种的浓度随pH的变化如图所示。在水溶液中，铁粉表面会生成氧化膜且易发生聚沉，一定厚度的氧化膜可以转移电子。

(1)、①

pH = 8

的废水中，铁粉除去Cr（Ⅵ）生成

Fe {(OH)}_{3}

和

Cr {(OH)}_{3}

的离子方程式为。

②在氩气氛围和空气氛围下，除铬率随时间的变化如图所示。在氩气氛围下除铬效果更好的原因是。

(2)、

{NaH}_{2} {PO}_{2}

可用于修饰铁粉表面，且有较强还原性。经修饰后的铁粉除铬机理如图所示。

① $H_{3} {PO}_{2}$ 与过量NaOH溶液反应可制得 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 。 $H_{3} {PO}_{2}$ 是元弱酸（填“一”“二”或“三”）。

② $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 中两个原子与铁粉表面氧化膜中的一个离子形成配位键，在下图中画出氧化膜表面一个 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的结构式。

③经 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 修饰的铁粉除铬效果更好的原因是。

(3)、测定废水中Cr（Ⅵ）浓度：准确移取25.00mL含Cr（Ⅵ）的废水，调节pH为酸性，加入过量的KI溶液，充分反应后生成

I_{2}

。以淀粉为指示剂，用

0.0100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，发生反应

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。终点时消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液12.00mL。计算废水中Cr（Ⅵ）浓度（单位：

mg \cdot L^{- 1}

，写出计算过程）。

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5、温度为

T_{1}

时，将一定量的

H_{2}

和1mol CO混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：

Ⅰ. $CO (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ. $CO (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

平衡时 $H_{2}$ 和CO的转化率（ $α$ ）及 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量（n）随起始投料比 $\frac{n_{起始} (H_{2})}{n_{起始} (CO)}$ 变化如图所示。[选择性以 ${CH}_{4}$ 为例，表示为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ ]。下列说法正确的是

A、

Δ H_{1} > 0

B、图中曲线①表示平衡时

H_{2}

的转化率随

\frac{n_{起 始} (H_{2})}{n_{起 始} (CO)}

的变化 C、

\frac{n_{起 始} (H_{2})}{n_{起 始} (CO)} = 1

，温度为

T_{2}

时，反应Ⅱ的

K = 1

，则

T_{2} > T_{1}

D、A点对应物质的选择性为33.3%

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6、常温下，通过下列实验探究

{Na}_{2} S

和

H_{2} S

的性质。已知：

K_{a 1} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (CuS) = 1 \times 10^{- 35}

；反应平衡常数

K > 1 \times 10^{5}

时可认为反应能完全进行。

实验1：测得某 ${Na}_{2} S$ 溶液的 $pH = 10$ 。

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中通入HCl气体至 $pH = 7$ （忽略溶液体积变化及 $H_{2} S$ 挥发）。

实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和。

实验4：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中通入二氧化硫，至上层溶液不再变浑浊。

下列说法正确的是

A、实验1

{Na}_{2} S

溶液中：

c (S^{2 -}) > c (H_{2} S)

B、实验2所得溶液中：

c ({Cl}^{-}) + c (S^{2 -}) - c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、实验3所得上层清液中：

c ({Cu}^{2 +}) > c (H^{+})

D、实验4中反应的离子方程式为：

S^{2 -} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = S ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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7、常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体，有白色沉淀生成	该沉淀为 ${BaSO}_{3}$
B	将 ${CH}_{3} {CH}_{2} X$ 和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液有沉淀生成	${CH}_{3} {CH}_{2} X$ 中X为Cl原子
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强	HCl为强电解质

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} (s) \overset{盐 酸}{\to} {FeCl}_{3} (aq) \overset{Cu (s)}{\to} Fe (s)

B、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) \overset{过 量 {SO}_{2} (g)}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} (aq) \overset{O_{2} (g)}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} (aq)

C、

Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} O_{2} (g)

D、

{CuSO}_{4} (aq) \overset{少 量 氨 水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} (aq) \overset{葡 萄 糖 (aq)}{\to} {Cu}_{2} O (s)

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9、有机物Z是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X与足量

H_{2}

加成的产物分子中含有3个手性碳原子 B、Y分子中所有碳原子在同一平面上 C、Z可以发生取代、消去和缩聚反应 D、可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液鉴别物质Y和Z

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10、新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，In电极接外电源负极 B、充电时石墨电极发生的反应为：

3 I^{-} + 2 e^{-} = I_{3}^{-}

C、放电时

{Li}^{+}

从石墨电极向In电极迁移 D、放电时每转移1mol电子，In电极生成32g硫

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11、阅读下列材料，完成下面小题：

氢化铝钠（ ${NaAlH}_{4}$ ）、乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）、水合肼（ $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ）都可做还原剂。 ${NaAlH}_{4}$ （晶胞结构如图所示）能将酯还原为醇，而不能还原烯烃。400℃， ${BCl}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成 $B_{2} H_{6}$ （常温下气态，标准燃烧热为 $2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）； $B_{2} H_{6}$ 能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 可制得 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ； $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 能将醛还原为烃，在碱性条件下与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应可以制备银镜并放出 $N_{2}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、

N_{2} H_{4}

是只含极性键的极性分子 B、

CO {({NH}_{2})}_{2}

分子中只含有

σ

键 C、由尿素制取

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

的反应中，氮原子轨道的杂化类型由

{sp}^{2}

转变为

{sp}^{3}

D、若

{NaAlH}_{4}

晶胞上、下面心处

{Na}^{+}

被

{Li}^{+}

取代，得到晶体的化学式为

{Na}_{3} Li {({AlH}_{4})}_{4}

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、乙硼烷的制备：

2 {BCl}_{3} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{400 ℃}} \end{matrix} B_{2} H_{6} + 6 HCl

B、乙硼烷的燃烧：

B_{2} H_{6} (g) + 3 O_{2} (g) = B_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (l)

Δ H = 2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、水合肼的制备：

CO {({NH}_{2})}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} ↑ + {Cl}^{-}

D、水合肼制银镜：

4 {Ag}^{+} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 4 {OH}^{-} = 4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 5 H_{2} O

(3)、下列说法正确的是

A、

{AlH}_{4}^{-}

的空间构型为正四面体 B、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

转化为

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

的反应，可用

{NaAlH}_{4}

作还原剂 C、

{NaAlH}_{4}

有还原性，是因为其中的H元素有

+ 1

价和

- 1

价 D、水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧

π

键断裂

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12、冰晶石的主要成分为

{Na}_{3} {AlF}_{6}

，含少量

{Na}_{2} {SO}_{4}

等。下列说法正确的是

A、半径：

r (O^{2 -}) > r ({Al}^{3 +})

B、电离能：

I_{1} (O) > I_{1} (F)

C、碱性：

Al {(OH)}_{3} > NaOH

D、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

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13、用NaCl固体与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合加热制得HCl，并用于制取无水

{MgCl}_{2}

。下列装置不能达到目的的是

A、用装置甲制取HCl气体 B、用装置乙干燥HCl气体 C、用装置丙制取无水

{MgCl}_{2}

D、用装置丁吸收尾气

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14、反应

2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {SO}_{2} + O_{2} ≜ 2 {MgSO}_{4} + 2 H_{2} O

可用于烟气脱硫。下列说法正确的是

A、

{Mg}^{2 +}

的结构示意图为

B、

{SO}_{2}

中S元素的化合价为

+ 2

C、

{MgSO}_{4}

中既含离子键又含共价键 D、

H_{2} O

的电子式为

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15、半导体材料中含N、O、Si、Ga等元素。下列元素位于周期表ⅢA族的是

A、N B、O C、Si D、Ga

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16、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\frac{{16n(H}_{2} O_{2})}{m(样品)} \times 100 %$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。

(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是

(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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17、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)、A→B反应类型为， B→C的化学方程式为。

(2)、1mol物质G能与mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为。

(3)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

(4)、在合成化合物F的步骤中，使用

D_{2} O

代替

H_{2} O

得到的化合物结构简式为。

(5)、结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物

的合成路线。

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18、钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co²^＋；

②Fe³^＋和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]³^－，在强酸性条件下分解重新生成Fe³^＋。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。

（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式

（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC₂O₄·2H₂O CoC₂O₄＋2H₂O	19.67%
Ⅱ	300～350		59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－⁴ ，将浓度为0.02 mol·L^－¹的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为 mol·L^－¹。

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19、某水性钠离子电池电极材料由Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na^＋过程中，Fe²^＋与Fe³^＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示，下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中Fe²^＋与Fe³^＋个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为NaFe(CN)₃

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20、常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl^-)的关系如图所示。Hg²^＋与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl

_{4}^{2 -}

\overset{K_{1}}{\to}

HgCl

_{3}^{-}

\overset{K_{2}}{\to}

HgCl₂

\overset{K_{3}}{\to}

HgCl^＋

\overset{K_{4}}{\to}

Hg²^＋。下列说法错误的是

A、K₁=10^-1 ， K₂=10^-0.85 B、在X点：c(HgCl₂)∶c(HgCl^＋)∶c(Hg²^＋)=2∶2∶1 C、在Q点：c(Cl^-)＋3c(HgCl

_{4}^{2 -}

)>c(H^＋)-c(OH^-) D、若P点pH=7，c(Na^＋)＋c(HgCl^＋)-c(NO

_{3}^{-}

)＋2c(HgCl₂)=10^-5.6 mol·L^-1

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