高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第170页

1、实验小组用如图装置探究

{Cl}_{2}

、

{Fe}^{3 +}

、

I_{2}

的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：

I_{2}

遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将导管插入B中，继续通入 $N_{2}$ 一段时间，然后夹紧 $K_{1}$ ；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧 $K_{2}$ ；

Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．

(1)、A中发生反应的离子方程式是。

(2)、步骤Ⅰ通入氮气的目的是。

(3)、B中溶液变黄说明氧化性

{Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}

，反应的离子方程式是。

(4)、为探究

{Fe}^{3 +}

和

I_{2}

的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中

O_{2}

的影响)。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
乙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
丙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$

①检验B中黄色溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

②进一步检验 $I_{2}$ 的实验操作及现象是。

③能证明该实验条件下氧化性 ${Fe}^{3 +} > I_{2}$ 的有(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：。

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2、实验室制备并收集无水

{FeCl}_{3}

的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知

{FeCl}_{3}

在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：

Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；

Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；

Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；

Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；

Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。

回答下列问题：

(1)、①装置f中的试剂是；②装置b的作用为；

(2)、①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是。

(3)、加热后，生成的烟状

{FeCl}_{3}

大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的

{FeCl}_{3}

进入收集器，需要的操作是。

(4)、现有含少量杂质的

{FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O

，为测定n值进行如下实验：

①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将 ${Fe}^{3 +}$ 还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液完全反应；

(已知 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {Fe}^{2 +} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 未配平，杂质、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不参与反应)。

②另取ag样品，在脱水剂 ${SOCl}_{2}$ 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。( ${SOCl}_{2}$ 遇水极易反应生成气体，该过程中 ${FeCl}_{3}$ 未升华)。

则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； $n =$ ，下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．实验①中，称重后样品发生了潮解

B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容

C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤

D．实验②中样品与 ${SOCl}_{2}$ 反应时，失水不充分

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3、100mL无色溶液可能含有

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。

下列说法错误的是

A、原溶液一定存在

{Mg}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

和

{Cl}^{-}

，不确定的离子是

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

，一定不存在

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

B、沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为

Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、沉淀2的成分为

Mg {(OH)}_{2}

D、原溶液中

c ({Cl}^{-}) \geq 6 mol \cdot L^{- 1}

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4、短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A、该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B、X的氟化物

{XF}_{3}

中原子均为8电子稳定结构 C、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D、Z的单质能与水剧烈反应

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5、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验目的	探究方案
A	次氯酸根离子能否氧化氯离子	在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B	制备次氯酸并探究次氯酸酸性	在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C	探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化	将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，观察铝片表面的现象
D	探究 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被还原	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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6、铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ。 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Be}^{2 +}$ 可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。 $Be {(OH)}_{2}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸

下列说法正确的是

A、滤渣1的成分为二氧化硅 B、“氧化”工序中用NaClO代替

H_{2} O_{2}

可达到目的且不影响产品纯度 C、“沉淀”工序中需严格控制

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

加入量，以减少

Be {(OH)}_{2}

溶解损失 D、“氧化”工序的主要反应为

2 H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

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7、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A、使用硫化亚铁除去废水中汞离子：

S^{2 +} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

B、黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：

2 {FeS}_{2} + 2 H_{2} O + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{细 菌}} \end{matrix} 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + 4 {SO}_{4}^{2 -}

C、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

除去漂白废水中的余氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}

D、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} ↓ + 4 {NH}_{4}^{+}

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8、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B、乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C、丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D、丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

28 N_{A}

B、

0.25 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中含有的

K^{+}

的数目为

0.5 N_{A}

C、一定条件下，

5.6 gFe

与

0.1 {molCl}_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、

7.1 {gCl}_{2}

溶于水，所得溶液中

{Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 HClO 、 {Cl}_{2}

的粒子数之和为

0.2 N_{A}

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10、反应：

NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓

可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式：

B、氯原子的结构示意图：

C、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{16}O

D、

{NaHCO}_{3}

电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

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11、化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A、漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

均可用于治疗胃酸过多 C、

{FeSO}_{4}

补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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12、聚丙烯酸（

F

）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。

已知： $A$ 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(1)、

A

的结构简式为；

D

中含氧官能团的名称为。

(2)、

1mol C

与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物

G

，然后光照条件下

G

与溴蒸气发生反应，则

1mol C

理论上最多可消耗

{mol Br}_{2}

。

(3)、反应③的反应类型为；反应②③均在恒压条件下进行，其中

H_{2} O

均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、分子组成比

A

多4个

{CH}_{2}

原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为。

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13、硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。

(1)、石英光导纤维的主要成分为（写化学式），其遇到

NaOH

溶液会发生“断路”现象，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、

{SiCl}_{4}

是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在

773K

下，向

2L

密闭容器中加入

1 mol Si (s)

、

0.4 {mol H}_{2} (g)

和

0.1 {mol SiCl}_{4} (g)

，发生反应：

a {SiCl}_{4} (g) +

b H_{2} (g) + c Si (s) ⇌_{}^{催 化 剂} d X (g)

，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。

时间／ $min$	50	100	150	200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$	0.009	0.012	0.015	0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$	$m$	0.008	0.010	0.010
$Δ n (Si) / mol$	$n$	0.004	0.005	0.005
$Δ n (X) / mol$	0.012	0.016	0.020	0.020

① $X$ 的化学式为； $n =$ ； $0 ~ 50 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．混合气体的密度不再改变 B． $\frac{n ({SiCl}_{4})}{n (H_{2})}$ 的值不再改变

C． $H_{2}$ 全部反应 D．正、逆反应速率均为零

③其他条件相同，在 $T_{1} (T_{1} \neq 773) K$ 下进行上述反应， ${SiCl}_{4}$ 的转化率随时间变化如图所示。则该条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率为，平衡时混合气体的总物质的量为。

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14、亚硝酰硫酸（

{NOHSO}_{4}

）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究

{SO}_{2}

的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题：

(1)、仪器

a

的名称为；圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、

B

装置中溶液褪色，体现了

{SO}_{2}

的性。

(3)、

D

装置用于制备亚硝酰硫酸。

① $C$ 装置中试剂为（填名称）； $D$ 装置中冰水的作用是控制温度， $D$ 中温度不宜过高的原因是。

② $D$ 装置中 ${HNO}_{3}$ 物质的量与 ${NOHSO}_{4}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，则 $D$ 装置中反应的化学方程式为。

③ $D$ 装置中使用的是质量分数 $ω = 94.5 %$ 、密度 $ρ = 1.5 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的发烟硝酸，其物质的量浓度 $c =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，浓硝酸久置成黄色的原因：（用化学方程式解释）。

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15、氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)、合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。

A、合成氨属于人工固氮 B、合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在

100 ° C

以下 C、合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D、工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率

(2)、侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。

①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通（填“ ${NH}_{3}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为；循环进入沉淀池的物质 $a$ 的结构式为。

②已知 ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为、、过滤。

(3)、氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为。

(4)、一种

{NH}_{3}

燃料电池工作原理如图3所示，电极

a

的电极反应式为；电解质中，

H^{+}

的移动方向为（填“

a \to b

”或“

b \to a

”）。

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16、一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器

a

，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是

A、为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B、持续挤压注射器2活塞，仪器

a

中红棕色气体会逐渐消失，仪器

a

和气球均会充满液体 C、挤压注射器1活塞时，发生反应：

4 {NO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}

D、若有

0 . 064g Cu

发生反应，则注射器1中最多会有

5 \times 10^{- 4} {mol O}_{2}

被消耗

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17、我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和

N_{2} O

的降解。下列说法正确的是

A、催化电极1表面发生了氧化反应 B、负极反应式为

C_{2} H_{6} - 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 H^{+}

C、反应过程中，电解质溶液中

c (H^{+})

不会发生改变 D、每转移

1mol

电子的同时会生成

11.2 {L N}_{2}

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18、化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，

X

、

Y

、

Z

、

W

、

E

是原子序数依次增大的短周期主族元素，

Y

是空气中含量最多的元素，

X_{2} Z

是一种常见的溶剂，

Z

和

E

同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：

W > Y > Z

B、简单氢化物的稳定性：

E > Z

C、

E

在足量

Z_{2}

中燃烧生成

{EZ}_{3}

D、

Y

的氢化物属于碱

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19、溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是

A、理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B、“氧化

I

”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

C、“吸收”时反应的离子方程式为

4 {OH}^{-} + {Br}_{2} + {SO}_{2} = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、“氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化

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20、实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生气泡速率加快	${CuSO}_{4}$ 是 $Fe$ 与稀硫酸反应的催化剂
B	向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解	氯化汞能使蛋白质发生变性
C	取 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，振荡 $5s$ 后滴加 $5 ~ 6$ 滴 $20 % KSCN$ 溶液，溶液变红	$I^{-}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的反应为可逆反应
D	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量 $NaOH$ 溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝	淀粉完全水解

A、A B、B C、C D、D

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