高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第170页

1、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

则下列说法不正确的是

A、CH₃OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol B、CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量 C、根据①②推知反应：H₂O(g)=H₂(g) ＋1/2O₂(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D、根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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2、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫 B、新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 D、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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3、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺ ，下列说法不正确的是

A、放电时，右槽发生氧化反应 B、放电时，左槽的电极反应式：VO

_{2}^{+}

+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O C、充电时，阴极电解液pH升高 D、充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H⁺)的变化量为2mol

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4、下列说法不正确的是(　　)

A、明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂 B、制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C、水解反应NH₄⁺＋H₂O

⇌_{}^{}

NH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 D、盐类水解反应的逆反应是中和反应

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5、某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na_xTMO₂)，电极B为硬碳，充电时Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是

A、充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B、放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na⁺ C、放电时，电极A为正极，反应可表示为Na_1-xTMO₂+ xNa⁺ + xe^-= NaTMO₂ D、电池总反应可表示为Na_1-xTMO₂+ Na_xC = NaTMO₂+ C

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6、化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

回答下列问题：

(1)、已知：

i． ${2NO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} {(g) ΔH}_{1} =-114kJ \cdot {mol}^{-1}$

ii． $2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+O}_{2} {(g) ΔH}_{2} =-181kJ \cdot {mol}^{-1}$

iii． $C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} {(g) ΔH}_{3} =-574 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

则 $C(s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A、

v_{正} {(NO)=v}_{逆} (O_{2})

B、容器中

c (O_{2}) /c ({NO}_{2})

的值保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、容器内的温度保持不变

(3)、

{2NO(g)+2H}_{2} {(g)=N}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g)

研究发现， $NO$ 与 $H_{2}$ 的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

① ${2NO=N}_{2} O_{2}$ (快)

② $N_{2} O_{2} {+H}_{2} {=N}_{2} {O+H}_{2} O$ (慢)

③……(快)

第③步对应的基元反应是。

(4)、

NO

分解

ICl

制取

I_{2}

和

{Cl}_{2}

的原理如下：

反应I： $2ICl(g)+2NO(g) ⇌ {2NOCl(g)+I}_{2} (g) K_{1}$

反应II： $2NOCl(g) ⇌ {2NO(g)+Cl}_{2} (g) K_{2}$

反应的 $-lgK~T$ (K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。

① $430K$ 时，反应 $I_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ 2ICl(g)$ 的K为。

② $410K$ 时，向容积不变的容器中充入 $1 m o l N O$ 和 $1mol ICl$ 进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在 $0 ~ t_{1}$ 时间段内，容器中压强增大的主要原因是。

(5)、用下图所示装置可制备少量

N_{2} O_{5}

，阳极发生的电极反应式为。

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7、以一种废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为

{Li}_{x} {CoO}_{2} (x \leq 1)

、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和

{Co}_{3} O_{4}

。

(1)、浸出：将煅烧后的粉末(含

{Li}_{x} {CoO}_{2}

和少量难溶杂质)与

H_{2} {SO}_{4}

溶液、

H_{2} O_{2}

溶液中的一种配成悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液：充分反应后，滤去少量固体残渣。得到

{Li}_{2} {SO}_{4}

、

{CoSO}_{4}

和硫酸的混合溶液。

①滴液漏斗中的溶液是。

②为了提高浸出过程中钴的浸出率效率，实验中可采取的措施有。(填字母)

A．将预处理后材料粉碎 B．延长浸出时间

C．增加预处理后材料的用量 D．适当提高浸出温度

③浸出实验中当观察到，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(2)、制钴粉：向浸出后的溶液中加入

NaOH

调节

pH

，接着加入

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

可以制取单质钴粉，同时有

N_{2}

生成。已知不同

pH

时

Co(II)

的物种分布图如图所示。

{Co}^{2+}

可以和柠檬酸根离子(

C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}

)生成一种较难电离的配合物离子

{[{Co}_{2} (C_{6} H_{5} O_{7})]}^{-}

。

①写出 $pH=9$ 时制钴粉的离子方程式。

② ${CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 和 ${SOCl}_{2}$ 混合加热可以得到无色 ${CoCl}_{2}$ ，发生的化学方程式为。

(3)、下图为二水合草酸钴(

{CoC}_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O

)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定B点和C点剩余固体的化学成分分别为、(填化学式)。

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8、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中

{NO}_{3}^{-}

。

(1)、①室温下，

pH=4

的

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中，由水电离出的

c ({OH}^{-}) =

mol/L

。

② $100 ° C$ ， $K_{W} {=10}^{-12}$ ，将 $pH=9$ 的 $NaOH$ 溶液与 $pH=4$ 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 $pH=7$ ，则 $NaOH$ 溶液与硫酸溶液的体积比为。

(2)、①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含

{NO}_{3}^{-}

废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除

{NO}_{3}^{-}

的效率更高，原因是。

②实验测得反应相同时间，初始 $pH$ 对 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率影响如下图所示。 $pH<4 ． 0$ 时， $pH$ 越小， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率越低的原因是。

(3)、皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以

{NH}_{3}

、

{NH}_{4}^{+}

形式存在)，向酸性废水中加入适量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，废水中的氨氮转化为

{NH}_{4} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}

沉淀。

①该反应的离子方程式为。

②废水中氨氮去除率随 $pH$ 的变化如下图所示，当 $1 .3<pH<1 .8$ 时，氨氮去除率随 $pH$ 升高而降低的原因是。

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9、用主要成分为

CuS

、

FeO

的低品铜矿来制备Cu₂O的一种流程如下：

(1)、“酸浸中

CuS

发生反应的离子方程式为。

(2)、已知：

H_{2} C_{2} O_{4} ： K_{a1} =5 .36 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =5 .35 \times 10^{-5}

；

{NH}_{3} \cdot H_{2} O ： K_{b} =1 .75 \times 10^{-5}

；

①室温下， ${NH}_{4} {HC}_{2} O_{4}$ 溶液显性。

②等浓度的 ${NH}_{4} {HC}_{2} O_{4}$ 和 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中， $c (C_{2} O_{4}^{2-})$ $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ (填：“>”、“<”、“=”)

③已知：碳酸： $K_{a1} =4 .31 \times 10^{-7} K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$ ；

$H_{2} S$ ： $K_{a1} =9 .1 \times 10^{-8} K_{a2} =1 .1 \times 10^{-12}$ ；

少量 ${CO}_{2}$ 通入到 $NaHS$ 溶液中的离子方程式为。

(3)、“除锰”时的离子方程式为。

(4)、“还原”前需测定铜氨离子

\{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}\}

的浓度来确定水合肼的用量。取

20 ． 0mL

除去

{Mn}^{2+}

的铜氨溶液于

100mL

容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取

25 ． 00mL

稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加

3mol \cdot L^{-1}

H_{2} {SO}_{4}

至

pH

为3~4{发生反应：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+4H}^{+} {=Cu}^{2+} {+4NH}_{4}^{+}

}。

加入过量 $KI$ 固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点(反应为 ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} {=2CuI+I}_{2}$ ， $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ )，重复2~3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $22 .00mL$ 。

①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。

②记录实验消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时(填字母)。

A．装液前，滴定管没有用标准液润洗

B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

③计算铜氨溶液的物质的量浓度为(要求写出计算过程)。

(5)、保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于

3 .25mol \cdot L^{-1}

时Cu₂O的产率下降，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

的转化率仍增大，可能的原因是。

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10、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应I： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g) Δ H_{2}$

在恒容条件下，按 $V ({CO}_{2}) :V (H_{2}) =1:1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A、

{CO(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) Δ H<0

B、M点反应I的平衡常数

K<1

C、N点

H_{2} O

的压强是

{CH}_{4}

的3倍 D、500℃后，温度升高，反应I的改变程度大于反应Ⅱ，导致

{CO}_{2}

转化率明显增大

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11、室温下，通过下列实验探究

{SO}_{2}

的性质。已知

K_{al} (H_{2} {SO}_{3}) =1 .3 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =6 .2 \times 10^{-8}

，

实验1：将 ${SO}_{2}$ 气体通入水中，测得溶液 $pH=3$ 。

实验2：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中，当溶液 $pH=4$ 时停止通气。

实验3：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法错误的是

A、实验1所得溶液中：

c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({SO}_{3}^{2-}) <c (H^{+})

B、实验2所得溶液中：

c ({SO}_{3}^{2-}) <c ({HSO}_{3}^{-})

C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧不能得到纯净的

{NaHSO}_{3}

固体 D、实验3所得溶液中：

c ({SO}_{4}^{2-}) <c ({Mn}^{2+})

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12、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色	溶液中是否含 $K_{2} {SO}_{4}$
B	用 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液分别中和等体积的 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液和 $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，比较消耗溶液体积的多少	比较 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 酸性的强弱
C	将 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶于盐酸，然后向其中滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色的变化	${Fe}_{3} O_{4}$ 中是否含有 ${Fe}^{2+}$
D	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加几滴 ${Na}_{2} S$ 溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生	${SO}_{3}^{2-}$ 是否具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是

A、交换膜应当选择阳离子交换膜 B、K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻 C、K与b连接时，电极B上发生的反应为

{Cu-2e}^{-} {=Cu}^{2+}

D、电极K与b连接时，电极A发生还原反应

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14、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是

A、图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明

t_{1}

时刻溶液的温度最高 B、图乙表示

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

平衡时

{NH}_{3}

体积分数随起始

n (N_{2}) :n (H_{2})

变化的曲线，则

H_{2}

的转化率：

α_{A} (H_{2}) {=α}_{B} (H_{2})

C、图丙是室温下用

0 .01mol/L NaOH

溶液分别滴定同浓度同体积的

HA 、 HB 、 HC

三种滴定曲线，可推知

HC

的酸性最强 D、图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变

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15、在一定条件下，

1-

苯基丙炔(

Ph-C \equiv {C-CH}_{3}

)可与

HCl

发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图(已知：反应I、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是

A、反应I是吸热反应 B、反应活化能：反应Ⅱ<反应I C、在给定的条件下，即使增加

HCl

浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ

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16、下列说法正确的是

A、室温下，

pH=1

的醋酸和

pH=13

的

NaOH

溶液等体积混合后溶液显酸性 B、采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的 C、做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢 D、一定条件下，将

0 {.5mol N}_{2} (g)

和

1 {.5mol H}_{2} (g)

置于密闭容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

放热

19 .3kJ

，其热化学方程式为

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H=-38 .6 kJ \cdot {mol}^{-1}

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17、向绝热恒容密闭容器中通入

{SO}_{2}

和

{NO}_{2}

，在一定条件下使

{SO}_{2} {(g)+NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)+NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列叙述错误的是

A、c点反应没有达到平衡 B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 D、

{NO}_{2}

浓度：b点>c点

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18、下列方程式书写正确的是

A、

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液显碱性的原因：

C_{2} O_{4}^{2 -} {+2H}_{2} O ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} {+2OH}^{-}

B、

{Fe(OH)}_{3}

胶体的制备：

{Fe}^{3+} {+3NH}_{3} \cdot H_{2} {O=Fe(OH)}_{3}

(胶体)

{+3NH}_{4}^{+}

C、体现

H_{2} S

的燃烧热：

H_{2} {S(g)+2O}_{2} {(g)=SO}_{3} {(g)+H}_{2} O(l) Δ H=-562 .2kJ/mol

D、电解

{Al}_{2} O_{3}

(熔融)制备

Al

的阳极反应：

{2O}^{2-} {-4e}^{-} {=O}_{2} ↑

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19、下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是

A、催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B、温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C、工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D、增大反应物浓度一定能增大反应速率

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20、下列说法正确的是

A、测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测

Δ H

偏大 B、太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 C、常温下，

{NH}_{3} {(g)+HCl(g)=NH}_{4} Cl(s)

能够自发进行，则该反应的

Δ H>0

D、通过用

pH

试纸检测出

NaClO

溶液的

pH

，就可以判断

NaClO

是否发生了水解

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