相关试卷

1、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 $b$ 与澄清石灰水在常温下反应会生成 $e$ ， $d$ 在加热时分解为 $f$ 和 $O_{2}$ ，下列推断不合理的是

A、 $b$ 是工业上制造 $a$ 的一种重要原料 B、 $c$ 是一种新型自来水消毒剂 C、 $e$ 是漂白液的有效成分 D、 $X$ 为盐类

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2、 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 常用作食用香精， ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的一种合成路线如图所示（部分反应条件和产物省略），下列说法错误的是

A、反应①②③的反应类型均不相同 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 所有原子不在同一平面上 C、反应③的化学方程式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COON ⇌_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O$ D、可用 $NaOH$ 溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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3、常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕 $C - C$ 键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $a$ 分子比 $b$ 分子稳定 B、乙烷分子所有原子不在同一平面上 C、乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D、1个 $a$ 分子完全转化为 $b$ 分子需要吸收 $12 . 6kJ$ 热量

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4、中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（ ${Pb}_{3} O_{4}$ ，也可表示为 $2 PbO \cdot {PbO}_{2}$ ）会与空气中的 $H_{2} S$ 反应生成黑色 $PbS ： {Pb}_{3} O_{4} +$ $4 H_{2} S = 3 PbS + 4 H_{2} O + S$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压时， $34 {g H}_{2} S$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、 ${Pb}_{3} O_{4}$ 是 $PbO$ 和 ${PbO}_{2}$ 组成的混合物 C、上述反应生成 $1 {mol H}_{2} O$ 时转移电子数为 $N$ D、可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫

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5、武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是

A、能与小苏打反应产生 ${CO}_{2}$ B、分子式为 $C_{6} H_{8} O_{7}$ C、含有酯基 D、 $1mol$ 柠檬酸最多能消耗 $3mol NaOH$

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6、在化学实验中，胶头滴管具有重要的作用。下列实验中胶头滴管使用错误的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时定容
B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C．制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀
D．验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应时放热

A、A B、B C、C D、D

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7、“人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是

选项	劳动活动	化学知识
A	用石墨棒作锌锰干电池正极	石墨化学性质稳定且能导电
B	用焦炭与石英砂反应制粗硅	非金属性： $C > Si$
C	用液氨作冷链物流中心的制冷剂	液氨汽化属于吸热反应
D	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	${SiO}_{2}$ 为酸性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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8、乙二醇可用于配制汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为 $+ H_{2} O \to_{50 ~ 70 ° C}^{H^{+}} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ ，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的电子式为 $H : O : H$ B、乙二醇的空间填充模型为 C、乙醇和乙二醇互为同系物 D、该反应属于最理想的“原子经济性反应”

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9、黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是

A、茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B、使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C、茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D、广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（ $C_{15} H_{14} O_{6}$ ）属于烃类物质

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10、天然气的主要成分为 ${CH}_{4}$ ，含少量 ${SO}_{2}$ 、 $COS$ (羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。

(1)、天然气燃烧时会产生 ${SO}_{2}$ ， ${SO}_{2}$ 任意排放可能造成的环境问题是(写出一种)。

(2)、工业上可用氨脱硫法脱除 ${SO}_{2}$ ，用氨水将 ${SO}_{2}$ 转化为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ ，再氧化为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 。 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 在生产生活中的用途有(写出一种)。

(3)、用“钠碱”法脱除 ${SO}_{2}$ 。
①用含 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的吸收液脱除 ${SO}_{2}$ 。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是。
②反应后的吸收液中主要含 ${NaHSO}_{3}$ ，对吸收液处理，流程如下所示：
“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，另一个区域生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除 ${SO}_{2}$ 的优点是。

(4)、脱除天然气中 $COS$ 时使用催化剂 ${Al}_{2} O_{3}$ ，催化剂中存在活性位点， $COS$ 与 $H_{2} O$ 在活性位点上被吸附并发生反应： $COS + H_{2} O = {CO}_{2} + H_{2} S$ ，该活性位点显碱性。
① $H_{2} S$ 溶于水部分电离生成 ${HS}^{-}$ 。 $H_{2} S$ 的电离方程式是。
②催化剂 ${Al}_{2} O_{3}$ 中掺杂 $NaOH$ 有利于 $COS$ 的脱除，其原因是。

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11、 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：
已知：1.水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )具有强还原性，受热易分解。
2. $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体易被 $O_{2}$ 氧化生成 $I_{2}$ 。

(1)、“碱浸”时发生反应： $3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是。

(2)、“还原”时， $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 与 ${NaIO}_{3}$ 反应生成 $NaI$ 和 $N_{2}$ 。
①该反应温度需控制在 $60 \sim 70 ℃$ 左右，温度不宜过高的原因是。
②“还原”时，发生反应的化学方程式是。

(3)、“还原”后的溶液含有 $NaI$ ，获得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体还需进行“操作a”。
请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于 $80 ℃$ 减压蒸发浓缩，，获得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和 $NaI$ 溶液在 $25 ℃$ 时析出 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ ，在 $- 13.5 \sim 20 ℃$ 析出 $NaI \cdot 5 H_{2} O$ 。)

(4)、测定所得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ (摩尔质量为 $186 g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体的纯度(杂质不参与反应)：取 $1.000 g$ 所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，至恰好不再产生 $CuI$ 沉淀。再加入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $25.00 mL$ 。
发生化学反应有： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
计算该晶体的纯度[ $纯度 = \frac{m (NaI \cdot 2 H_{2} O)}{m (晶体)} \times 100 %$ ](写出计算过程)。

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12、 ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}_{2}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、 ${Cl}_{2}$ 可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用 ${Cl}_{2}$ 将苦卤中的 ${Br}^{-}$ 氧化成 ${Br}_{2}$ ，再用热空气将 ${Br}_{2}$ 吹出，并经吸收、酸化、分离，得到 ${Br}_{2}$ 。
① ${Cl}_{2}$ 氧化苦卤中 ${Br}^{-}$ 时发生反应的离子方程式是。
②使用热空气吹出 ${Br}_{2}$ 是利用了 ${Br}_{2}$ 的性质(填物理性质)。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 可将污水中 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$ 而除去，自身被还原为 ${ClO}_{2}^{-}$ 或 ${Cl}^{-}$ 。 ${ClO}_{2}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 的选择性[如 ${Cl}^{-} 的选择性 = \frac{n_{生成} ({Cl}^{-})}{n_{反应} ({ClO}_{2})} \times 100 %$ ]与 $pH$ 关系如图所示。
① ${ClO}_{2}^{-}$ 也能将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$ ，同时生成 ${Cl}^{-}$ 。该反应所需的 $pH$ 为。(填“ $pH < a$ ”或“ $pH > b$ ”)
②用 ${ClO}_{2}$ 去除一定量 $S^{2 -}$ 时， $pH$ 不宜过大的原因是。

(3)、制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如下：
氧化向 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中分别加入 $NaClO$ 、 $NaOH$ 溶液，使其充分反应，生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。
转化向氧化后的溶液中加入过量饱和 $KOH$ 溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。
①“氧化”时被氧化的元素是(填元素符号)。
② $K_{2} {FeO}_{4}$ 在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中 ${Mn}^{2 +}$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 处理一定量的含 ${Mn}^{2 +}$ 废水， $Mn$ 元素去除率[ $Mn 去除率 = (1 - \frac{溶液中 Mn 元素的物质的量}{Mn 元素的总物质的量}) \times 100 %$ ]与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 质量的关系如图所示。
当 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量超过 $20 mg$ 时，随着 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量增大， $Mn$ 元素的去除率下降，可能的原因是(填字母)。
A． $Mn$ 被 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化为更高价态的可溶性锰盐
B． $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化废水中其他物质
C． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在水中不稳定

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13、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

(1)、元素①~⑦中，原子半径最大的是(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

(2)、元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是。

(3)、元素④在周期表中的位置是。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。

(4)、元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：。

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14、常温下，为探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，进行以下实验：
实验1：用 $pH$ 计测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 分别为12和9。
实验2：向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中边振荡边逐滴滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，至不再产生气泡。
实验3：向 $0.05 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}$ 溶液中逐滴滴入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀，同时放出 ${CO}_{2}$ 。
下列说法不正确的是

A、实验1中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液碱性较强 B、实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C、实验3发生反应的离子方程式为： ${Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、实验3中为避免产生 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀，不宜使用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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15、根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂ ，溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
D	常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象	铁未与浓硫酸发生反应

A、A B、B C、C D、D

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16、实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是

A、用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B、用装置乙检验 $H_{2} O$ C、用装置丙检验 ${SO}_{2}$ D、用装置丁检验 ${CO}_{2}$

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17、阅读下列资料，完成下面小题：
$F$ 、 $Cl$ 、 $Br$ 为Ⅶ $A$ 族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有 $HF$ 、 $NaF$ 等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中 ${Br}^{-}$ 被氧化生成 ${Br}_{2}$ ， ${Br}_{2}$ 再用 ${SO}_{2}$ 水溶液吸收生成 $HBr$ ，进一步富集溴元素。

(1)、下列说法正确的是

A、非金属性： $Cl > F$ B、原子半径： $r (Na) > r (F)$ C、 $^{35} Cl$ 、 $^{37} Cl$ 互为同素异形体 D、热稳定性： ${NH}_{3} > HF$

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 和 $Na$ 反应： ${Cl}_{2} + Na \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} NaCl$ B、 ${Cl}_{2}$ 和 $NaOH$ 反应： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = 2 NaCl + H_{2} O$ C、 ${SO}_{2}$ 水溶液吸收生成的 ${Br}_{2}$ ： ${SO}_{2} + H_{2} O + {Br}_{2} = H_{2} {SO}_{3} + HBr$ D、浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 制取 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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18、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A、 $H_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} HCl$ B、 $NaCl 溶液 \overset{通电}{\to} Na$ C、 $NaCl 溶液 \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} 沉淀$ D、 ${FeS}_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} {SO}_{3}$

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19、用浓硫酸配制 $500 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，下列说法正确的是

A、浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B、配制所得 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ C、定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D、转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高

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20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 受热易分解，可用作氮肥 B、 $Na$ 能与水反应，可用作高压钠灯 C、 $MgO$ 不溶于水，可用作耐高温材料 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 吸收 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 产生 $O_{2}$ ，可用作呼吸面具供氧剂

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A．配制一定物质的量浓度溶液时定容	B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C．制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀	D．验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应时放热