相关试卷
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1、根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图，下列说法正确的是( )
A、ΔH4＞0 B、ΔH1＜0 C、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D、ΔH3＞ΔH4 -
2、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A、ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B、6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 C、－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D、－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4 ＝0 -
3、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A、ΔH1＜0，ΔH3＞0 B、ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C、ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D、ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 -
4、关于如图所示转化关系(X代表卤素原子)，说法正确的是( )
A、H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g) ΔH2＜0 B、生成HX(g)的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3 C、若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多 D、H2(g)＋X2(g)===2HX(g) ΔH1＜0 -
5、化学反应中的能量转化通常主要表现为热量的变化。下列表述正确的是( )A、一定条件下，将0.5 mol H2(g)和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1 B、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C、S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ， S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ， 则ΔH1＞ΔH2 D、含1 mol HCl的溶液与含1 mol NaOH的溶液发生中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则含 0.5 mol H2SO4的溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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6、该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
I：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ：C(s)＋H2(g)＋O2(g)===HCOOH(g) ΔH1＝－378.7 kJ·mol－1
Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(g) ΔH3ΔH3＝kJ·mol－1
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7、石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g) ΔH1＝＋260 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)＋2H2(g) ΔH3＝＋181 kJ·mol－1
反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)＋C(s)ㅤΔH4＝kJ·mol－1
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8、酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵
反应a：NO(aq)＋NH(aq)===N2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝
已知：
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9、氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4－二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g) ΔH2＝－67.59 kJ·mol－1若正反应的活化能为E正kJ·mol－1 ， 则逆反应的活化能E逆＝kJ·mol－1(用含E正正的代数式表示)
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10、由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1＝＋74.22 kJ·mol－1 (298 K)
已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝＋219.29 kJ·mol－1(298 K)
298 K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56 g硅(填“吸”或“放”)热kJ
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11、已知下列反应
ⅰ.HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2=CHCOOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH1
ⅱ.CH2＝CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCONH2(g)＋C2H5OH(g) ΔH2
ⅲ.CH2＝CHCONH2(g)→CH2＝CHCN(g)＋H2O(g) ΔH3
则总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)
ΔH＝(用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。
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12、C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1
C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝178.1 kJ·mol－1
计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝kJ·mol－1
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13、为了实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HCl(g)＋O2(g)⇌Cl2(g)＋H2O(g) ΔH1＝－57.2 kJ·mol－1。结合以下信息，可知H2的燃烧热ΔH＝kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH3＝－184.6 kJ·mol－1
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14、甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。已知如下热化学方程式：
CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g) ΔH1＝－29 kJ·mol－1
3CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g) ΔH1＝＋20 kJ·mol－1
计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3Br6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝kJ·mol－1
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15、按要求填空(1)、高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应为
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向(填“左”或“右”)移动
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
(2)、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应是；A是
(3)、CO与H2反应可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的反应式为。若该燃料电池工作过程中转移2 mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为L
(4)、通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
①电极a上发生的电极反应为
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为
(5)、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。电池正极发生的电极反应为 ，SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2 ， 有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ， 反应的化学方程式为
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16、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是( )
A、固态KPF6为离子晶体 B、放电时MCMB电极为负极 C、充电时，若正极增重39 g，则负极增重145 g D、充电时，阳极发生反应为Cn＋xPF－xe－===Cn(PF6)x -
17、室温氟穿梭可充电电池装置如图所示，负极为Ce/CeF3电极，正极为CuF2/Cu电极，氟氢离子液体{含H＋和[(FH)nF]－ ， n＝2或3}作电解质，已知放电时正极的电极反应式为CuF2＋2e－＋4[(FH)3F]－===Cu＋6[(FH)2F]－ ， 法拉第常数F＝96 500 C/mol。下列说法正确的是( )
A、充电时，[(FH)nF]－移向Ce/CeF3电极 B、用铅酸蓄电池为该电池充电时，每生成1 mol CeF3 ， Pb极增重9.6 g C、CuF2/Cu电极每减少3.8 g，该电池输出的电荷量为4 825 C D、放电时，负极发生的电极反应为Ce＋9[(FH)2F]－－3e－===CeF3＋6[(FH)3F]－ -
18、某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A、电极电势a＜b，电极b上发生氧化反应 B、HS－在硫氧化菌作用下发生反应：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋ C、若该电池外电路有0.4 mol电子通过，则有0.45 mol H＋迁移到b极 D、该燃料电池在高温下进行效率更高 -
19、可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A、a极为该电池的负极 B、微生物能加快甲醇的反应速率 C、a极的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O D、放电过程中，b极附近溶液pH升高 -
20、直接H2O2－H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是( )
A、电极Ⅰ为负极 B、电极Ⅱ的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O C、电池总反应为2H2O2===O2↑＋2H2O D、该电池的设计利用了H2O2在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异