高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第167页

1、1 mol CH₄(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂ ，写出该反应的热化学方程式：

查看解析

2、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应CO₂(g)＋H₂(g)⇌HCOOH(g)的焓变ΔH＝kJ·mol^－¹

查看解析

3、异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：

①C₃H₈O(g)⇌C₃H₆(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝＋52 kJ·mol^－¹

②2C₃H₆(g)⇌C₆H₁₂(g)　ΔH₂＝－97 kJ·mol^－¹

已知2C₃H₈O(g)＋9O₂(g)===6CO₂(g)＋8H₂O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol^－¹ ，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为

查看解析

4、次氯酸钠氧化法可以制备Na₂FeO₄。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－¹

NaCl(aq)＋H₂O(l)===NaClO(aq)＋H₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－¹

4Na₂FeO₄(aq)＋10H₂O(l)===4Fe(OH)₃(s)＋3O₂(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol^－¹

反应2Fe(OH)₃(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na₂FeO₄(aq)＋3NaCl(aq)＋5H₂O(l)的ΔH＝kJ·mol^－¹

查看解析

5、工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。

用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：

CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－867.0 kJ·mol^－¹

NO₂(g)=== $\frac{1}{2}$ N₂O₄(g)　ΔH₂＝－28.5 kJ·mol^－¹

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成CO₂、N₂和H₂O(g)的热化学方程式

查看解析

6、肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)、液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol N₂ ，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为，消耗16 g液态肼放出的热量为

(2)、已知：N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－544 kJ·mol^－¹ ，键能数据如下表：

化学键	N－N	N－H	O==O	O－H
键能/(kJ·mol^－¹)	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为。若H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹ ，则N₂H₄(g)的燃烧热为

(3)、已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol^－¹ ，则N₂H₄(g)和NO₂(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

查看解析

7、已知△(g)＋H₂(g)→CH₃CH₂CH₃(g)　ΔH＝－157 kJ·mol^－¹。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092 kJ·mol^－¹ ，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220 kJ·mol^－¹ ， 1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol^－¹)为( )

A、－658 B、－482 C、－329 D、－285

查看解析

8、NO催化O₃分解的反应机理与总反应为：

第一步：O₃(g)＋NO(g)===O₂(g)＋NO₂(g)ΔH₁

第二步：NO₂(g)===NO(g)＋O(g)　ΔH₂

第三步：O(g)＋O₃(g)===2O₂(g)　ΔH₃

总反应：2O₃(g)===3O₂(g)　ΔH₄

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )

A、ΔH₁＞0，ΔH₂＞0 B、ΔH₂＝ΔH₃－ΔH₁ C、ΔH₂＞ΔH₁ ， ΔH₁＞ΔH₃ D、ΔH₃＝ΔH₄－ΔH₂－ΔH₁

查看解析

9、向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A、反应HCO

_{3}^{-}

(aq)＋H^＋(aq)===CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应 B、CO

_{3}^{2 -}

(aq)＋2H^＋(aq)===CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃ C、ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₂＜ΔH₃ D、H₂CO₃(aq)===CO₂(g)＋H₂O(l)，若使用催化剂，则ΔH₃变小

查看解析

10、备CrCl₃过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )

A、ΔH₂＜ΔH₄ ， ΔH₃＞ΔH₅ B、CCl₄中共价键的键能约为

\frac{1}{6}

ΔH₃ C、ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＝0 D、ΔH₅很小，说明COCl₂沸点很高

查看解析

11、已知室温下，将CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是( )

A、ΔH₁＞0 B、ΔH₂＞ΔH₃ C、ΔH₃＞ΔH₁ D、ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

查看解析

12、已知25 ℃、101 kPa下，1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.66 kJ·mol^－¹

C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.29 kJ·mol^－¹

则反应C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)===CO(g)的反应热为( )

A、ΔH＝－396.36 kJ·mol^－¹ B、ΔH＝－198.55 kJ·mol^－¹ C、ΔH＝－154.54 kJ·mol^－¹ D、ΔH＝－110.53 kJ·mol^－¹

查看解析

13、已知几种离子反应的热化学方程式如下，下列有关判断正确的是( )

①H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₁；

②Ba²^＋(aq)＋SO $_{3}^{2 -}$ (aq)===BaSO₄(s)　ΔH₂；

③NH₃·H₂O(aq)＋H^＋(aq)===NH $_{4}^{+}$ (aq)＋H₂O(l) ΔH₃；

④Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)＋2H^＋(aq)＋SO $_{4}^{2 -}$ (aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH₄。

A、ΔH₂＞0，ΔH₃＜0 B、ΔH₂＜ΔH₄ C、ΔH₄＜ΔH₁＋ΔH₂ D、ΔH₁＞ΔH₃

查看解析

14、用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

ⅰ.2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－¹

ⅱ.N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋181 kJ·mol^－¹

ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－747 kJ·mol^－¹

则12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为( )

A、787 kJ B、221 kJ C、393.5 kJ D、442 kJ

查看解析

15、航天员呼吸产生的CO₂通过反应CO₂(g)＋2H₂(g)C(s)＋2H₂O(g)　ΔH，再电解水可实现O₂的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(Δ_fH

_{m}^{θ}

)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：Δ_fH

_{m}^{θ}

(CO₂)＝－394 kJ·mol^－¹；Δ_fH

_{m}^{θ}

(H₂)＝0 kJ·mol^－¹；Δ_fH

_{m}^{θ}

(C)＝0

kJ·mol^－¹；Δ_fH $_{m}^{θ}$ (H₂O)＝－242 kJ·mol^－¹。则ΔH的数值为( )

A、－90 kJ·mol^－¹ B、－100 kJ·mol^－¹ C、－120 kJ·mol^－¹ D、－180 kJ·mol^－¹

查看解析

16、镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。

已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是( )

A、ΔH₆＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅ B、Ca(g)－2e^－===Ca²^＋(g)　ΔH₇ ，则ΔH₇＞ΔH₃ C、I(g)＋e^－===I^－(g)　ΔH₈ ，则ΔH₈＞ΔH₄ D、MgCl₂(s)===Mg²^＋(aq)＋2Cl^－(aq)　ΔH₉ ，则ΔH₉＞ΔH₅

查看解析

17、生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A、ΔH₂＞0 B、若2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄ ，则ΔH₄＜ΔH₁ C、一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下ΔH₃＝－4a kJ/mol D、ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝0

查看解析

18、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：

a．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝Q₁ kJ·mol^－¹①

H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₂＝Q₂ kJ·mol^－¹②

CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ·mol^－¹③

b．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₄＝Q₄ kJ·mol^－¹④

下列说法正确的是( )

A、ΔH₃＞0 B、ΔH₂＋ΔH₃＞ΔH₄ C、Q₁＜0 D、Q₁＋Q₂＋Q₃＜－Q₄

查看解析

19、根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是( )

A、ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＋ΔH₇＋ΔH₈ B、ΔH₅＜0，ΔH₇＞0，ΔH₈＜0 C、Br(g)的ΔH₆小于Cl(g)的ΔH₆ D、ΔH₅＋ΔH₆＋ΔH₇＋ΔH₈＜ΔH₂

查看解析

20、Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

①Mg(s)＋H₂(g)===MgH₂(s)　ΔH₁＝－74.5 kJ·mol^－¹

②Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂＝－64.4 kJ·mol^－¹

③Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)===2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃ ，则ΔH₃等于( )

A、－84.6 kJ·mol^－¹ B、＋84.6 kJ·mol^－¹ C、－138.9 kJ·mol^－¹ D、＋138.9 kJ·mol^－¹

查看解析

相关试卷