高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第158页

1、根据乙烯的性质推测丙烯

({CH}_{2} = CH - {CH}_{3})

的性质。下列说法不正确的是

A、丙烯能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、聚丙烯可以用

来表示 C、丙烯与

{Br}_{2}

的加成产物是

{CH}_{2} Br - {CH}_{2} - {CH}_{2} Br

D、等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，所消耗的

O_{2}

的质量相等

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2、取一支硬质大试管，通过排饱和

NaCl

溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示）。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是

A、

{CH}_{4}

和

{Cl}_{2}

完全反应后试管内的液面会上升 B、为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C、甲烷和

{Cl}_{2}

反应后试管内壁的油状液滴含有

{CH}_{2} {Cl}_{2}

、

{CHCl}_{3}

、

{CCl}_{4}

D、若

1 {molCH}_{4}

与足量

{Cl}_{2}

在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗

{Cl}_{2}

的物质的量为

2.5 mol

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3、在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积之比约为

1 : 3

）的混合液

20 mL

，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液和溴水中，观察实验现象。下列说法正确的是

A、可用排水法收集乙烯气体 B、制备乙烯的反应可用如上图所示的发生装置 C、在本实验中，浓硫酸仅起了催化剂和脱水剂的作用 D、观察到酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，证明了产物乙烯的生成

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4、分析以下反应，下列推论不正确的是

①

②

产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。

③

产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。

A、甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B、甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C、甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D、硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代

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5、已知某有机物

A

的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A、仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B、若

A

的化学式为

C_{2} H_{6} O

，则其结构简式为

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为

1 : 2 : 3

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6、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于

A、烃 B、无机物 C、有机化合物 D、烷烃

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7、结构简式如下图所示的物质，在它的同分异构体中，下列官能团不可能存在的是

A、醇羟基 B、醛基 C、酚羟基 D、酯基

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8、下列表述或说法正确的是

A、苯的最简式是

{(CH)}_{6}

B、

- OH

与

都表示羟基 C、乙醛的结构简式是

{CH}_{3} COH

D、空间填充模型

既可以表示甲烷分子，又可以表示四氯化碳分子

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9、科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为

A、同系物 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素

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10、自由能的变化

ΔG=ΔH-TΔS

是判断反应进行方向的复合判据。

ΔG<0

时，反应能自发进行。已知工业上常利用

{CH}_{4}

和

H_{2} O

来制备水煤气，化学方程式为

{CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) =CO (g) {+3H}_{2} (g)

，

ΔH>0

则下列说法正确的是

A、

ΔS>0

，低温下该反应能自发进行 B、

ΔS<0

，高温下该反应能自发进行 C、

ΔS<0

，低温下该反应能自发进行 D、

ΔS>0

，高温下该反应能自发进行

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11、实验小组以

K_{2} {CrO}_{4}

为指示剂，用

{AgNO}_{3}

标准溶液分别滴定含

{Cl}^{-}

、

{Br}^{-}

水样。

已知：

①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr； ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀。

②25℃时， $p K_{a1} (H_{2} {CrO}_{4}) = 0.7$ ， $p K_{a2} (H_{2} {CrO}_{4}) = 6.5$ 。

③25℃下，AgCl、AgBr和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示（图中横坐标 $pAg = - \lg c ({Ag}^{+})$ 、纵坐标 $pX = - \lg c (X^{n -})$ ， $X^{n -}$ 代表 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ）。

下列说法不正确的是

A、曲线①为

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀溶解平衡曲线 B、反应

{Ag}_{2} {CrO}_{4} + H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {HCrO}_{4}^{-}

的平衡常数

K = 10^{- 5.2}

C、滴定

{Cl}^{-}

时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过

10^{- 5.0} mol \cdot L^{- 1}

D、滴定

{Br}^{-}

接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响

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12、

{NO}_{x}

、

CO

都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要意义。

(1)、已知在催化剂

M

的作用下，利用

{CH}_{4}

还原

NO

可消除氮氧化物的污染，其反应为

{CH}_{4} (g) + 4 NO (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。催化剂

M

的活性随温度变化的情况

如图甲所示，相同时间测得 $NO$ 的转化率随反应温度变化的情况如图乙所示。

①写出 $NO$ 的转化率出现图乙所示变化的可能原因(催化剂未失活)：。

②在图乙中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下， $NO$ 的转化率随温度变化的图像。

(2)、利用催化剂处理汽车尾气中的

NO

和

CO

的技术已投入实际使用，其反应为

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H < 0

。某一恒容容器起始时只有

2 molNO

和

2 molCO

，平衡时测得混合气体中

{CO}_{2}

的物质的量分数

[φ ({CO}_{2})]

与温度(T)、压强(

p

)之间的关系图丙所示。

①温度： $T_{1}$ (填“<”或“>”) $T_{2}$ 。

②若恒温 $T_{1}$ 恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为 $p_{1} kPa$ ，则 $T_{1}$ 时 $NO$ 的转化率为，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ [对于气相反应，用某组分 $B$ 的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ， $p (B) = p \cdot x (B)$ ， $x (B)$ 为平衡体系中 $B$ 的物质的量分数]。

③下列说法正确的是(填字母)。

A．增大催化剂的比表面积可以提高 $NO$ 的平衡转化率

B． $v {(NO)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$ 时，反应达到最大限度

C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率

D．实际过程中适当升高温度有利于提高 $NO$ 的去除率

④一种焦炭催化 $CO$ 还原 $NO$ 反应的历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：

I． $NO ⇌ {NO}^{*}$ ；Ⅱ． $2 {NO}^{*} ⇌ ON - {NO}^{*}$ ；Ⅲ．；

Ⅳ． $ON - NO - {CO}^{*} ⇌ ON - N^{*} + {CO}_{2}$ ；V。。

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13、

硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

I． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的合成

下图为某小组同学利用 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的装置(夹持装置略)。

（1）仪器a的名称为。

（2）装置C中反应的化学方程式为。

（3）当 $pH$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ 。若溶液的 $pH$ 低于7.0，产生的影响是。(用离子方程式说明)

II．测定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ 的纯度

该小组同学从制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ (摩尔质量是 $248g/mol$ )产品中称取 $10 .00g$ 产品，用容量瓶配成 $250 mL$ 溶液。另取 $0 .1000 mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液 $6 .00 mL$ ，用硫酸酸化后加入过量 $KI$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $24 .80 mL$ 。

已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+6I}^{-} {+14H}^{+} {=2Cr}^{3+} {+3I}_{2} {+7H}_{2} O$ ； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。

（4）样品溶液应该用滴定管(填“酸式”或“碱式”)，若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

（5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：。

蒸馏水洗涤→加入待装液 $3-5mL$ →_____→_____→_____→_____→_____→滴定，进行实验。

a．加液至“0”刻度以上 $2-3 cm$

b. 倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液

c. 调整至“0”或“0”刻度以下，静止 $1 min$ ，读数

d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 $1 cm$

e．右手拿住滴定管使它倾斜 $30^{\circ}$ ，左手迅速打开活塞

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

（6）滴定终点时的现象为。

（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

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14、填空

(1)、25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	$K_{a 1} / mol \cdot L^{- 1}$	$K_{a 2} / mol \cdot L^{- 1}$
$H_{2} {SO}_{3}$	$1.3 \times 10^{- 2}$	$6.3 \times 10^{- 8}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$4.2 \times 10^{- 7}$	$5.6 \times 10^{- 11}$

向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为。

(2)、25℃，在

0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中，通入

HCl

气体或加入

NaOH

固体以调节溶液

pH

，溶液

pH

与

c (s^{2 -})

关系如图(忽略溶液体积的变化、

H_{2} S

的挥发)。

① $pH = 13$ 时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ；

②某溶液含 $0.020 mol \cdot L^{- 1} {Mn}^{2 +}$ 、 $0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ ，当溶液 $pH =$ 时， ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀[已知： $K_{sp} (MnS) = 2.8 \times 10^{- 13}$ ]。

(3)、银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知

K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}

，若向

5 mL 0.018 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3}

溶液中加入

5mL 0.020 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸，混合后溶液中的

{Ag}^{+}

的浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

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15、碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：

(1)、已知

{SiH}_{4}

中硅元素为+4价，则

H

、

C

、

O

、

Si

的电负性由大到小的顺序为。

(2)、氮化硅

({Si}_{3} N_{4})

是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：

$N - Si - N$ $Si - N - Si$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、基态硅原子核外电子的空间运动状态有种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如

{SiH}_{4}

、

{Si}_{2} H_{6}

等，丁硅烯

({Si}_{4} H_{8})

中

σ

键与

π

键的个数比为。

(4)、已知和碳元素同主族的

X

元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素

Y

原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是

{XY}_{4}

。试回答：

①Y元素原子最外层电子排布图为。

②若 $X$ 、 $Y$ 两元素的电负性分别为1.8和3.0，则 ${XY}_{4}$ 中 $X$ 与 $Y$ 之间的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。

③ ${XY}_{4}$ 的空间结构为形。

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16、回答下列问题：

(1)、写出

NaOH

电子式。

(2)、泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液(约

1 mol \cdot L^{- 1}

)、

{NaHCO}_{3}

溶液(约

1 mol \cdot L^{- 1}

)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是。

(3)、

0.2 mol \cdot L^{- 1}

与

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸中

c (H^{+})

之比为

2 : 1

(填“>”“<”或“=”)。

(4)、已知乙醇的燃烧热

ΔH = - 1366.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，且

H_{2} O (g) = H_{2} O (l)

Δ H = - 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式。

(5)、联氨

(N_{2} H_{4})

为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：

N_{2} H_{4} + H^{+} ⇌ N_{2} H_{5}^{+}

的

K = 8.7 \times 10^{7}

；

K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}

)。

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17、下列依据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	向盛有 $2 mL1 mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加4滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液，振荡后，继续滴加4滴 $1 mol \cdot L^{-1} NaI$ 溶液，观察到先生成的白色沉淀，后变为黄色沉淀	说明 $K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$
B	将 ${CH}_{3} COOH$ 溶液由 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 稀释到 $0 .01mol \cdot L^{-1}$ ，测溶液 $pH$ 增大	稀释后， ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度减小
C	将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液的饱和食盐水琼脂液中	中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
D	用 $pH$ 计测量 ${CH}_{3} COONa$ 、 $NaClO$ 的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	$NaClO$ 的 $pH$ 比 ${CH}_{3} COONa$ 大，说明 ${ClO}^{-}$ 水解程度大于 ${CH}_{3} {COO}^{-}$