高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第156页

1、回答下列问题。

(1)、如图是电解稀盐酸的装置，其中

c

、

d

为石墨电极。

根据图中电流方向，可以确定是负极，是阳极，电解过程中H⁺向极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：

(2)、甲醇

({CH}_{3} OH)

是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中

X

为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式。

②石墨电极(C)为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。

③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为，电池总反应式为。

④丙装置中作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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2、回答下列问题。

(1)、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。

实验一	实验二

①实验一：探究对化学反应速率的影响。

②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因。

(2)、在容积为

2L

的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)

，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量

n (D)

和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

① $800 ℃$ 时， $0 ~ 5 min$ 内，以A表示的平均反应速率为。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。

a． $c (A) = c (C)$ b． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ c．容器中压强不变 d．混合气体中 $c (A)$ 不变

③利用图中数据计算： $800 ℃$ 时A物质的平衡转化率为， $800 ℃$ 时的平衡常数 $K=$ ，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

④ $800 ℃$ 时，某时刻测得体系中各物质的量为： $n (A) = 0.9 mol$ ， $n (B) = 2.0 mol$ ， $n (C) = 0.9 mol$ ， $n (D) = 0.9 mol$ ，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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3、某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是

A、c到e的现象表明

AgCl

转化为

AgI

B、上述实验可证明：

K_{sp} (AgI) {>K}_{sp} (AgCl)

C、向滤液b中滴加

0 .1mol/LKI

溶液，滤液出现浑浊 D、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

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4、常温下，浓度均为

0.1 mol/L

的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是

溶液	① ${CH}_{3} COONa$	② ${CH}_{3} {COONH}_{4}$	③ ${NaHCO}_{3}$
pH	8.88	7.00	8.33

A、①中，

c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-})

B、②中，由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L C、③中，c(H₂CO₃)>c(CO

_{3}^{2 -}

) D、推测常温下，

0.1 mol/L

NH₄HCO₃溶液的pH>8.33

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5、为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是

A、氧化镁 B、烧碱 C、纯碱 D、氨水

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6、已知：25℃、101kPa 时，1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

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7、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取

{Cu}_{2} O

，已知反应：

$2 Cu (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s)$ $Δ H_{1} = - 314 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) = 4 CuO (s)$ $Δ H_{2} = - 292 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $CuO (s) + Cu (s) = {Cu}_{2} O (s)$ 的 $Δ H$ 等于

A、

- 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

+ 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

- 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

+ 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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8、NO₂(g)可转化为N₂O₄(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A、该反应的ΔH > 0 B、该反应的平衡常数表达式为K=

\frac{c^{2} {(NO}_{2})}{{c(N}_{2} O_{4})}

C、升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D、将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深

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9、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、用热的纯碱溶液清洗油污 B、氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C、将

{AlCl}_{3}

溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到

{Al}_{2} O_{3}

D、“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

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10、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠

({CH}_{3} COONa)

过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对

{CH}_{3} COONa

溶液的说法错误的是

A、溶液中共存在四种离子 B、

{CH}_{3} COONa

溶液呈碱性 C、

{CH}_{3} COONa

溶液存在

{CH}_{3} COOH

分子 D、溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})

+c(OH^—)

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11、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A、中子数为32 B、属于

p

区元素 C、该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D、与该元素同族的第三周期元素是金属元素

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12、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为

C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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13、我国力争2060年前实现碳中和，

{CO}_{2}

的资源化利用具有重要意义。

(1)、钙循环捕集

{CO}_{2}

与CaO/

Ca {(OH)}_{2}

储热体系耦合工艺

以石灰石为原料的钙循环耦合工艺流程如图所示。

①循环I中， ${CO}_{2}$ 含量较高的是(填“A”或“B”)处。

②若仅进行循环II，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如题图所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为。

③经历多次循环I后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集 ${CO}_{2}$ 效率降低。分析经历多次循环I再经历多次循环II后的CaO能有效提高 ${CO}_{2}$ 捕集效率的可能原因是。

④从能量转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是。

(2)、利用光催化还原

{CO}_{2}

制HCOOH等液态燃料

光催化过程包括催化剂的光激发、光生电子( $e^{-}$ )与缺电子空穴( $h^{+}$ )的分离或复合、光生电子的迁移及后续的氧化与还原反应。

①光催化还原 ${CO}_{2}$ 制备HCOOH的原理如图所示，该过程机理可描述为。

②催化剂对光的吸收强度是影响其光催化性能的重要因素之一。荧光强度越强，光生电子和空穴复合几率越大。催化剂a和b的荧光光谱如图所示，请判断哪一种催化剂催化效果更好，并说明理由。

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14、以含铅废料(Pb、PbO、

P b O_{2}

、

{PbSO}_{4}

及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：

(1)、酸浸时，在

{Fe}^{2 +}

催化下Pb和

{PbO}_{2}

反应生成

{PbSO}_{4}

的离子方程式是。

(2)、

{Fe}^{2 +}

催化过程可表示为：

ⅰ： $2 {Fe}^{2 +} + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ ⅱ：……

写出ⅱ的离子方程式：。

(3)、PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：

$PbO (s) + NaOH (aq) ⇄_{}^{} {NaHPbO}_{2} (aq)$ ，其溶解度曲线如图所示。

①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是。

②滤液2中含有的阴离子有 ${OH}^{-}$ 、。

(4)、结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案：。(实验中可选用的试剂：；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)

(5)、六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。

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15、拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：

过程a包括以下3个主要反应：

I． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) {=C}_{2} H_{5} OH (g) + {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + C_{2} H_{5} OH (g) {=CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

Ⅲ． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{3}$

相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性 $= \frac{n (最终转化为乙醇的 {CH}_{3} {COOCH}_{3})}{n (转化的 {CH}_{3} {COOCH}_{3})}$ ]随温度的变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A、205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B、225～235℃，反应I处于平衡状态 C、温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D、205℃时，CH₃COOCH₃起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol

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16、室温下，

K a_{1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}

，

K a_{2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}

，通过下列实验探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHSO}_{3}

溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHSO}_{3}$ 溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：向0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ，测得溶液pH约为8。

实验3：向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验4：向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

下列所得结论正确的是

A、实验1可知0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NaHSO}_{3}

溶液中存在：

c ({SO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {SO}_{3})

B、实验2得到的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c ({SO}_{3}^{2 -})

C、实验3中随着水不断加入，溶液中

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c ({SO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 D、实验4中发生反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {HSO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=BaSO}_{3} ↓ + H_{2} O

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17、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向苯酚钠水溶液中通入CO₂ ，观察溶液是否浑浊	苯酚的酸性比碳酸弱
B	向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化	FeCl₃和KI反应为可逆反应
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO₄溶液中，观察溶液是否褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色	丙烯醛中含有碳碳双键