高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1248页

1、金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源宽乏。从某废镍渣（含

N i F e_{2} O_{4} 、 N i O 、 F e O 、 A l_{2} O_{3}

）中回收金属镍并转化为

N i S O_{4}

的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“滤液A”中主要溶质的化学式为。

(2)、“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出

N i O

与

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

反应的化学方程式：。

(3)、使用

95 ℃

热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是。

(4)、①“萃取”时发生反应

N i^{2 +} + 2 R H ⇌_{}^{} + N i R_{2} + 2 H^{+}

（

R H

为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，

\frac{n (N i R_{2})}{n (N i^{2 +})} = 4

，则

N i^{2 +}

的萃取率为。

②反萃取获得 $N i S O_{4}$ 溶液的实验操作是。

(5)、

N i S O_{4}

在碱性溶液中用

N a C l O

氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料

N i O (O H)

，该反应的离子方程式为。

(6)、镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是____（填字母）。

图a 图b

A、图a中，电负性

O > N > C > H

B、图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C、图b是氧化镍

(N i O)

的一个晶胞 D、氧化镍中

N i^{2 +} 、 O^{2 -}

的配位数都是6

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2、某小组通过下列实验测定可逆反应

A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} F e^{3 +} + A g ↓

的平衡常数。

(1)、配制

F e S O_{4}

溶液

由 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 固体配制 $100 m L 0.040 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

(2)、验证反应

A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} F e^{3 +} + A g ↓

是可逆反应

实验Ⅰ：将 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.040 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液 $(p H = 1)$

等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号	操作及现象	结论
1	取上层清液，上层清液呈黄色	存在 $F e^{3 +}$
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在 $A g$
3	取上层清液，滴加 $N a C l$ 溶液，产生	存在 $A g^{+}$
4	取上层清液，滴加（填化学式），产生蓝色沉淀	存在 $F e^{2 +}$

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为。

②至少完成表格中实验（选填1、2、3、4），可证明该反应为可逆反应。

(3)、测定反应

A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} F e^{3 +} + A g ↓

的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时 $c (F e^{2 +})$ ，再计算得出 $c (A g^{+})$ 和 $c (F e^{3 +})$ ，进而求算出平衡常数 $K$ 。

实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 $V m L$ 上层清液，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ ，达到滴定终点记录消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液的体积为 $V_{1} m L$ 。

①计算平衡时 $c (F e^{2 +}) =$ ，平衡常数 $K =$ （用含 $V 、 c_{1} 、 V_{1}$ 的计算式表示）。

②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数 $K$ 值（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。

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3、甘氨酸

(N H_{2} C H_{2} C O O H)

是人体必需氨基酸之一，在

25 ℃

时，向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

甘氨酸水溶液中通入

H C l

或加入

N a O H

固体，当量随溶液

p H

变化曲线如图所示。已知：

① $25 ℃$ 时，在溶液中甘氨酸以 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H 、 N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 和 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ 三种形式存在，且有如下平衡：

$N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H^{+} K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 2.4}$

$N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H^{+} K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 9.6}$

②在某 $p H$ 下，溶液中甘氨酸主要以 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 存在，调 $p H$ 值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的 $p H$ 称为该氨基酸的等电点（ $p I$ ）。

下列说法正确的是（）

A、甘氨酸的

p I = 7.0

B、

c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})

C、

b

点

N a O H

当量

= 0.5

D、

a

点溶液中，

c (H^{+}) + c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) =c (O H^{-}) + c (C l^{-})

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4、快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1

(L i_{3} S B F_{4})

和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时，

N a C l

晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为 $x$ ）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为 $y$ ）迁移到空位。

已知：氯化钠晶胞参数 $a = 564 p m ， r (N a^{+}) = 95 p m ， r (C l^{-}) = 185 p m ， \sqrt{2} = 1.4 ， \sqrt{3} = 1.7$ 。下列说法不正确的是（）

图1 图2 图3

A、第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种 B、图1所示晶体中，每个

L i^{+}

与4个呈四面体结构的离子相邻 C、氯化钠晶体中，

N a^{+}

填充在氯离子形成的正八面体空隙中 D、温度升高时，

N a C l

晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径1

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5、莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取

10.00 m L

稀释后的生理盐水置于

250 m L

锥形瓶中，加入3滴

K_{2} C r O_{4}

指示剂，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为

V m L

，然后计算出

N a C l

的浓度。已知：

K_{s p} (A g C l) = 1.77 \times 1 0^{- 10}

；

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.12 \times 1 0^{- 12}

；

A g_{2} C r O_{4}

为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是（）

A、可用酸式滴定管装

A g N O_{3}

标准溶液 B、该稀释后的生理盐水浓度为

0.1 V m o l \cdot L^{- 1}

C、实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低 D、在相同浓度的

K C l

和

K_{2} C r O_{4}

混合溶液中滴入

A g N O_{3}

溶液，先出现砖红色沉淀

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6、碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：

。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为

182 ℃

、

306 ℃

。下列相关说法错误的是（）

A、该反应正向为放热反应 B、使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率 C、加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大 D、左图中

400 K

后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动

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7、环氧乙烷（

，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A、

X

极电势高于

Y

极 B、阳极反应为

C l^{-} - 2 e^{-} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O

C、溶液

a

为

K O H

和

K C l

的混合溶液 D、制备总反应为

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8、用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（）


A．测定草酸溶液的浓度	B．制备并检验乙烯	C．检验1-溴丙烷消去反应的产物	D．检验氯化铵受热分解的产物

A、A B、B C、C D、D

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9、稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（

C e

）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为

C e C O_{3} F

）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取

C e C l_{3}

的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的

C e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

C、酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D、

C e {(B F_{4})}_{3}

中阴离子的空间构型为正四面体

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10、化合物

[{(Y X_{4})}_{2} W {(T Z_{4})}_{2} \cdot 6 X_{2} Z]

是分析化学中重要的基准物质，其中

X 、 Y 、 Z 、 T

分别位于三个短周期，原子序数依次增加，

T

与

Z

同主族；常温下，

Y Z_{2}

为气体，其分子的总电子数为奇数：

W

为常见的金属元素，在该化合物中

W

离子的价层电子排布式为

3 d^{6}

。该物质在有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、元素的非金属性强弱：

Z > T

B、基态

W

原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C、简单气态氢化物的还原性：

Z > Y

D、

580 ℃

热分解后得到的固体化合物是

W_{2} Z_{3}

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11、分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（）

A、分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B、在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强 C、在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运 D、通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

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12、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农劳动：施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋	碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B	社区服务：用石灰水将社区的树刷白	石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C	自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池	根据原电池的构造原理
D	家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色	土豆丝中的氧化性物质遇空气变色

A、A B、B C、C D、D

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13、某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。

实验Ⅰ：在 $B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液；

实验Ⅱ：向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入 $N a H S O_{4}$ 溶液。

两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是（）

A、曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B、

a b

段和

d e

段的离子方程式均为

H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O

C、

c d

段的离子方程式为：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、b、d两点的溶质成分相同

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，

60 g

乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为

3 N_{A}

B、浓硝酸热分解生成

N O_{2} 、 N_{2} O_{4}

共

23 g

时，转移电子数为

0.5 N_{A}

C、

100 g 46 %

的乙醇溶液中含有

O - H

键的数目为

N_{A}

D、标准状况下，

11.2 L S O_{3}

中含有

0.7 N_{A}

个硫原子

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15、下列化学用语表述正确的是（）

A、

_{1}^{1} H_{2} O

和

_{1}^{2} H_{2} O

互为同位素 B、

B F_{3}

的电子式为：

C、

S O_{2}

的VSEPR模型为：

D、顺丁橡胶的结构简式为：

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16、拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片”，下列说法正确的是（）

A、高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料 B、高铁列车依托

5 G

技术实现超高清信号长时间稳定传输，

5 G

芯片主要材质是

S i O_{2}

C、高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有

σ

键和

π

键，能使溴水裖色 D、高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂

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17、卤沙唑仑（W）是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：

已知：①；

②

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B含有的官能团名称为（不考虑苯环）。

(3)、反应②的反应类型是。

(4)、反应③中

N a O H

的作用是，

写出反应③的化学方程式：。

(5)、Y的结构简式为。

(6)、写出W的结构简式：。

(7)、C的一种同系物

G (C_{8} H_{6} O F C l)

，其同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应且苯环上有四个取代基的化合物共有种（不考虑立体异构）。

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18、

C H_{3} O H

可作大型船舶的绿色燃料，可由

C O

或

C O_{2}

制备。工业上用

C O_{2}

制备

C H_{3} O H

的原理如下：

反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.5 k J / m o l$ ；

反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 k J / m o l$ （副反应）。

(1)、

C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)

，该反应的

Δ H =

k J / m o l

。

(2)、将

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量比

1 ： 3

通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在

1 M P a 、 3 M P a 、 5 M P a

下改变反应温度，测得

C O_{2}

的平衡转化率（

α

）以及生成

C H_{3} O H

、

C O

选择性（S）的变化如图（选择性为目标产物在含碳产物中的比率）

①代表 $5 M P a$ 下 $α (C O_{2})$ 随温度变化趋势的是曲线（填“a”“b”或“c”）。

②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是。

③P点对应的反应2的平衡常数 $K_{p} =$ （保留两位有效数字）。

④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，且实现 $C H_{3} O H$ 选择性 $100 %$ ，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是。

(3)、最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体

L a H_{x}

，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置（如图），以电化学方法进行反应1。

①电极a为电源的（填“正极”或“负极”）。

②生成 $C H_{3} O H$ 的电极反应式为。

③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为 $C O 、 C H_{3} O H 、 C O_{2}$ 的混合气，且 $n (C O) ： n (C H_{3} O H) = 1 ： 3$ ，则惰性电极2的电流效率 $η$ 为（ $η = \frac{生成目标产物利用的电量}{总的电子电量} \times 100 %$ ）。

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19、钕铁硼废料中一般含有

30 %

的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分见下表：

成分	$F e^{3 +}$	$C a^{2 +}$	$M g^{2 +}$	$C o^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
含量（ $g / L$ ）	$< 0.01$	65.33	10.35	1.56	0.51	0.16

从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：

已知：①萃取剂 $P_{507}$ 和 $P_{204}$ 均为磷酸酯，结构为 $\begin{array}{l} O \\ R_{2} — \overset{| |}{\underset{｜}{P}} — O R_{1} \\ O H \end{array}$ ；

②已知常温时相关物质的溶度积如下表：

化学式	$C o S$	$M n S$	$N i S$
$K_{s p}$	$2.0 \times 1 0^{25}$	$2.5 \times 1 0^{10}$	$1.0 \times 1 0^{- 2.4}$

回答下列问题：

(1)、P元素在元素周期表中的位置为，萃取剂

P_{507}

中P原子的杂化类型为。

(2)、已知“滤液1”中

c (M n^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l / L

，则“滤液1”中

C o^{2 +}

的浓度为。

(3)、已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时

C o S

发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”的目的是。

(5)、“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是。

(6)、“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式：。若在空气中煅烧，温度高于

400 ° C

时会得到另一种钴的氧化物，已知固体残留率为

54 ． 6 %

，则该氧化物的化学式为（

固 体 残 留 率 = \frac{残 留 的 固 体 质 量}{初 始 的 固 体 总 质 量} \times 100 %

）。

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20、叠氮化钠（

N a N_{3}

）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

①氨基钠（ $N a N H_{2}$ ）熔点为 $208 ° C$ ，易潮解和氧化； $N_{2} O$ 有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（ $H N_{3}$ ）不稳定，易分解爆炸；

② $2 H N O_{3} + 8 H C l + 4 S n C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 S n C l_{4} + 5 H_{2} O + N_{2} O ↑$ ， $2 N a N H_{2} + N_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N a N_{3} + N a O H + N H_{3}$ 。

回答下列问题：

I．制备 $N a N_{3}$

(1)、按气流方向，上述装置合理的连接顺序为（填仪器接口字母）。

(2)、D的作用为。

(3)、实验时E中生成

S n O_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀，反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度

仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。

(5)、管q的作用为。

(6)、若G的初始读数为

V_{1} m L

、末读数为

V_{2} m L

，本实验条件下气体摩尔体积为

V_{m} L \cdot m o l^{- 1}

，则产品中

N a N_{3}

的质量分数为。

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