相关试卷

1、二氯六氨合铜 $[C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}]$ 是一种重要的化工产品。某小组拟制备 $C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}$ 并测定其纯度。制备原理是强冷条件下： $C u C l_{2} + 6 N H_{3} = C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}$ 。

(1)、(一)制备产品，实验装置如图所示
装置B中添加四氯化碳的目的是。

(2)、启动装置A中反应的操作是；用平衡移动原理解释制备氨气的原理：。

(3)、实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过、洗涤、晾干得到产品

(4)、(二)测定产品纯度，实验装置如图所示。
向烧瓶中加入足量 $N a O H$ 溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至 $250 m L$ ，准确量取该溶液 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，滴几滴指示剂 $X$ ，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 $V_{2} m L$ (假设杂质不参与反应)。
指示剂X应选择。

(5)、该产品的纯度为(用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 w 、 V_{1} 、 V_{2}$ 的代数式表示)。如果碱式滴定管没有润洗，测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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2、 $a 、 b 、 c 、 d 、 e 、 f$ 六种元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：

(1)、基态 $b$ 元素原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、上述6种元素中，第一电离能最大的是(填元素符号)。

(3)、基态 $c$ 元素的原子有个未成对电子， $d$ 元素位于区。基态 $a$ 元素原子的价电子轨道表示式为。

(4)、基态 $f$ 元素原子的电子排布简式为 $[A r]$ ，其能量最高能层的符号是。

(5)、在 $d 、 e$ 元素中，第二电离能与第一电离能相差较大的是(填元素符号)，判断依据是。

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3、磷酸铁 $(F e P O_{4})$ 常用作制备电极材料的原料。一种制备磷酸铁的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式是，其中未成对电子数为。 $N a O H$ 中含有化学键的类型有。

(2)、实验室保存 $F e S O_{4}$ 溶液时常加少量稀硫酸，其作用是。还加少量铁粉，其作用是。

(3)、为了提高“氧化槽”中的反应速率，宜采取的措施有(填一条)。

(4)、“真空过滤”与抽滤原理相同，采用“真空过滤器”的优点有。

(5)、“撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸，该酸在水中第二步电离的离子方程式为。

(6)、已知常温下， $K_{s p} (F e P O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 28} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ 。 $H_{3} P O_{4}$ 的电离常数 $K_{a l} = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}, K_{a 3} = 2.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ ，当 $c (F e^{3 +}) < 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $F e^{3 +}$ 已完全沉淀。“撞击流反应器”中，若保持溶液中含 $H_{3} P O_{4}$ 浓度为 $x m o l \cdot L^{- 1}$ ，当其 $p H = 3$ 时， $c (F e^{3 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含 $x$ 的代数式表示)。

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4、已知亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸。常温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加 $V m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液的 $p M [p M = - l g c (M), c (M) = \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})} 或 \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}]$ 与 $p H$ 的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、 $V = 20$ 时溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 为 $1 0^{- 5.3}$ D、图中 $x = 1.7$

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5、容器甲、乙的起始体积相同，分别充入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $1 m o l O_{3}$ 的混合气体，发生反应： $C H_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ C H_{3} O H (l) + O_{2} (g) Δ H < 0$ 。
容器
甲
乙
条件
恒温恒容
绝热恒容
平衡时气体的物质的量
$n ($ 甲 $)$
$n ($ 乙 $)$
平衡常数
$K ($ 甲 $)$
$K ($ 乙 $)$
平衡时正反应速率
$v_{正}$ 甲 $)$
$v_{正}$ 乙 $)$
$C H_{4}$ 的平衡转化率
$α ($ 甲 $)$
$α ($ 乙 $)$
下列比较错误的是（）

A、 $n$ (甲) $> n$ (乙) B、 $K ($ 甲 $) > K ($ 乙 $)$ C、 $v_{正}$ (甲) $< v_{正}$ (乙) D、 $α$ (甲) $> α$ (乙)

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6、短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ。下列叙述正确的是（）

A、基态Z原子核外电子占据5个原子轨道 B、简单氢化物的稳定性：X＞Y C、基态X原子核外有3个未成对电子 D、R的氧化物对应的水化物一定是强酸

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7、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用 $p H$ 计测得 $N a R$ 溶液的 $p H > 7$	$H R$ 为弱酸
B	在含酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入 $C a C l_{2}$ ，溶液颜色变浅	$C a C l_{2}$ 氧化了酚酞
C	将 $A l C l_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液混合产生白色沉淀和气体	白色沉淀是 $A l_{2} {(C O_{3})}_{3}$
D	常温下，向 $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加 $N a C l$ 溶液，再滴加 $K I$ 溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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8、以石墨为电极，电解足量下列溶液，产生两种气体，且气体的体积比为 $1 : 1$ (同温同压)的是（）

A、 $C u C l_{2}$ 溶液 B、 $N a C l$ 溶液 C、 $K N O_{3}$ 溶液 D、 $C u S O_{4}$ 溶液

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9、常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。
硫化物
$F e S$
$P b S$
$H g S$
$C u S$
$K_{s p} / (m o l^{2} \cdot L^{- 2})$
$6 \times 1 0^{- 18}$
$9 \times 1 0^{- 29}$
$6 \times 1 0^{- 53}$
$1 \times 1 0^{- 36}$
下列叙述错误的是（）

A、溶解度： $F e S > P b S > C u S > H g S$ B、饱和 $C u S$ 溶液中 $c (S^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 18} m o l \cdot L^{- 1}$ C、向含等浓度 $C u^{2 +}$ 和 $P b^{2 +}$ 的废水中通入 $H_{2} S$ 气体，先生成 $C u S$ 沉淀 D、 $F e S (s) + H g^{2 +} (a q) = H g S (s) + F e^{2 +} (a q)$ 的平衡常数 $K$ 为 $1 \times 1 0^{- 35}$

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10、元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是（）

A、s区 B、 $p$ 区 C、 $d$ 区 D、 $d s$ 区

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11、常温下，分别加水稀释 $V_{0} m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、一氯乙酸 $(C l C H_{2} C O O H)$ 溶液至 $V m L$ ，溶液的 $p H$ 与 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、 $L_{2}$ 代表盐酸的 $p H$ 与 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的关系 B、 $l g \frac{V}{V_{0}} = 3$ 时，加热两种溶液， $\frac{c (C l^{-})}{c (C l C H_{2} C O O^{-})}$ 不变 C、加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D、常温下， $C l C H_{2} C O O H$ 的电离常数 $K_{a}$ 为 $\frac{1 0^{- 3.86}}{0.1 - 1 0^{- 1.93}} m o l \cdot L^{- 1}$

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12、一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应：
下列叙述错误的是（）

A、其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率 B、当压强不变时，反应达到平衡状态 C、其他条件不变，增大光照强度， $Δ H$ 会增大 D、平衡后加入催化剂，平衡不移动

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13、元素 $B 、 C 、 N 、 O 、 F$ 的某性质递变规律如图所示：
某性质代表（）

A、原子半径 B、元素的第一电离能 C、元素的电负性 D、简单氢化物的稳定性

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14、最近，我国科学家开发一种钠离子电池，放电时其工作原理如图所示(放电时， $N a F$ 沉积在电极上)。
下列叙述错误的是（）

A、放电时，电子通过离子交换膜由 $a$ 极流向 $b$ 极 B、放电时， $b$ 极反应式为 $N a_{5} T i_{3} F_{14} + 9 N a^{+} + 9 e^{-} = 3 T i + 14 N a F$ C、充电时， $a$ 极与电源的负极连接 D、充电时，外电路中转移 $0.1 m o l$ 电子时，理论上 $b$ 极质量净减 $2.3 g$

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15、在 $298 K 、 100 k P a$ 时，已知：
① $C (s, 石墨) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{3} = - 2599 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列叙述正确的是（）

A、乙炔的摩尔燃烧焓 $Δ H$ 为 $- 2599 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $1 m o l$ 反应②放出的热量为 $285.8 k J$ D、 $2 C (s, 石墨) + H_{2} (g) = C_{2} H_{2} (g) Δ H = + 226.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

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16、室内空气中甲醛 $(H C H O)$ 的去除原理如图所示：
上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）

A、碳 B、氧 C、氮 D、硫

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17、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A、杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 B、节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D、手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等

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18、甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备很多化工品和能源品。回答下列问题：

(1)、甲烷是最简单的有机物，写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯代物的化学方程式。

(2)、一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键
$C - H$
$C = 0$
$O - H$
$C - O$
$C - C$
键能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$
413
497
462
351
348
根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式。

(3)、有研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图所示：
①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为。
②已知上述步骤Ⅱ反应的 $Δ H > 0$ 。一定温度下，向 $10 L$ 恒容密闭钢瓶中充入 $1 m o l C H_{4} (g)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ ，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。 $10 m i n$ 末达到平衡，测得钢瓶中 $H_{2} O (g)$ 的物质的量为 $0.8 m o l$ 。 $0 \sim 10 m i n$ 内，平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ 。改变条件重复实验，测得 $C H_{4}$ 的平衡转化率 $(α)$ 与温度 $(T)$ 和压强 $(p)$ 的关系如图所示，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、已知 $C a O (s) + C O_{2} (g) = C a C O_{3} (s) Δ H = - 178.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $500 ℃$ 时， $C H_{4}$ 与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 、 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔 $C a O$ ，理由是。在m和n两种催化剂作用下，反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图所示，已知阿伦尼乌斯经验公式 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + c$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是。用m作催化剂时，该反应的活化能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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19、有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示，部分反应条件省略。
已知：①；
②B→C经过多步反应，C中含有醛基；
③ $R - N O_{2} \overset{F e, H C l}{\to} R - N H_{2} \overset{N a N O_{2}, H_{2} S O_{4}}{\to} R - O H$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，请你推测原因。

(2)、F中的所含的含氧官能团有(填名称)。J的分子式为。

(3)、C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式。

(4)、G→H的反应类型为。

(5)、任写一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式。
a．除苯环外无其他环
b．能使溴水褪色
c．含— $N O_{2}$
d． $^{1} H - N M R$ 谱检测表明，分子中有5种不同环境的氢原子

(6)、写出由为原料制备高分子化合物的合成路线(无机试剂任选，需使用题目所给的信息)。

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20、三甲基镓 $[G a {(C H_{3})}_{3}]$ 是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金 $(G a_{2} M g_{5})$ 、碘甲烷 $(C H_{3} I)$ 等为原料制备 $G a {(C H_{3})}_{3}$ ，实验主要装置和步骤如下：
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用 $E t_{2} O$ 表示)，加热(55℃)并搅拌 $30 m i n$ 。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 。向 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 中逐滴滴加三正辛胺(用 $N R_{3}$ 表示)，室温下搅拌 $2 \sim 3 h$ ，并用真空泵不断抽出 $E t_{2} O$ 蒸气，制得 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot N R_{3}$ 。将 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot N R_{3}$ 置于真空中加热，蒸出 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 。
已知：①常温下， $G a {(C H_{3})}_{3}$ 为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如下表：
物质
$G a {(C H_{3})}_{3}$
$C H_{3} I$
$E t_{2} O$
$N R_{3}$
沸点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；制备 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 时，需在真空中加热的原因是。

(2)、三颈烧瓶中除生成 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 外，还有 $M g I_{2}$ 和 $C H_{3} M g I$ 生成，该反应的化学方程式为。

(3)、用真空泉不断抽出 $E t_{2} O$ 蒸气，有利于 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot N R_{3}$ 生成的理由是(用平衡移动原理解释)；与直接分解 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 制备 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 相比，采用“ $N R_{3}$ 配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是。

(4)、测定 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 产品的纯度。取 $m g G a {(C H_{3})}_{3}$ 样品于锥形瓶中，加入 $V m L c m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，至不再产生气泡 $[G a {(C H_{3})}_{3} + 3 H C l = G a C l_{3} + 3 C H_{4} ↑]$ ，加入2滴甲基橙，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定剩余盐酸，消耗 $N a O H$ 溶液的体积为 $V_{1} m L$ ，则 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 的质量分数为(用含 $m 、 V 、 V_{1} 、 c 、 c_{1}$ 的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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容器	甲	乙
条件	恒温恒容	绝热恒容
平衡时气体的物质的量	$n ($ 甲 $)$	$n ($ 乙 $)$
平衡常数	$K ($ 甲 $)$	$K ($ 乙 $)$
平衡时正反应速率	$v_{正}$ 甲 $)$	$v_{正}$ 乙 $)$
$C H_{4}$ 的平衡转化率	$α ($ 甲 $)$	$α ($ 乙 $)$

硫化物	$F e S$	$P b S$	$H g S$	$C u S$
$K_{s p} / (m o l^{2} \cdot L^{- 2})$	$6 \times 1 0^{- 18}$	$9 \times 1 0^{- 29}$	$6 \times 1 0^{- 53}$	$1 \times 1 0^{- 36}$

共价键	$C - H$	$C = 0$	$O - H$	$C - O$	$C - C$
键能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$	413	497	462	351	348

物质	$G a {(C H_{3})}_{3}$	$C H_{3} I$	$E t_{2} O$	$N R_{3}$
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8