高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1245页

1、钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、

N a_{2} O_{2}

、

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)、Ⅰ.完成下列问题
以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是，可治疗胃酸过多的是。

(2)、查阅资料知：

N a_{2} O_{2}

在一定条件下可以转化为

N a N O_{2}

，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食

N a N O_{2}

会导致血红蛋白中的

F e^{2 +}

转化为

F e^{3 +}

而中毒，误食

N a N O_{2}

后可服用维生素C解毒，表明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)

(3)、Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备

N a H C O_{3}

，进一步处理得到产品

N a_{2} C O_{3}

和，实验流程如图：

回答下列问题：

产品 $N H_{4} C l$ 可用作氮肥， $N H_{4} C l$ 属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)、下图装置A和装置B均可用于实验室制备

C O_{2}

，其中装置A的优点是，

C a C O_{3}

和盐酸反应的离子方程式为。

(5)、向饱和氨盐水中通入

C O_{2}

会产生

N a H C O_{3}

沉淀，从溶液中分离出

N a H C O_{3}

沉淀的操作名称是。

(6)、步骤②生成

N a_{2} C O_{3}

的化学方程式为，热稳定性

N a H C O_{3}

(填“>”或“<”)

N a_{2} C O_{3}

。

(7)、该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。

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2、人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)、元素③能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为。

(2)、人体缺元素⑦会导致腿软、抽筋、乏力、烦躁、精力不集中等症状，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根据元素⑦在周期表中的位置预测牛奶中的元素⑦以形式存在。(填“离子”或“单质”)

(3)、硒(Se)元素对人体的抗衰老具有很好的作用，同时能增强人体免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗肿瘤等功效，元素Se的两种核素

_{34}^{80} S e

、

_{34}^{78} S e

互称为。

(4)、人体中的①元素通过选择性清除恶性自由基，保护细胞分裂分化，达到抗细胞变异和抗癌变的效果，请写出元素①与元素②组成的含10个电子的分子的电子式：。

(5)、人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，某种市售营养麦片中含有微量的铁粉，请写出铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式。

(6)、适量的砷(As)有助于血红蛋白的合成，能够促进人体的生长发育，如果使用不当，砷对人体的危害就会非常的大，根据砷在周期表中位置预测非金属性AsSe(填“>”“<”或“=”)。

(7)、人体应减少铝元素的摄入，铝元素可导致脑组织退行性病变，诱发老年痴呆等脑病，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式。

(8)、以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)

(9)、下列不能证明元素⑥的金属性比④强的事实有。

a．元素⑥的原子最外层电子数比元素④的原子最外层电子数少。

b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能

c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强

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3、现有两等份含有酚酞的

B a {(O H)}_{2}

溶液，分别滴加稀

H_{2} S O_{4}

、

N a_{2} S O_{4}

溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是（）

A、b曲线为滴加

N a_{2} S O_{4}

溶液的电导率变化 B、M点两种溶液恰好完全反应 C、a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D、M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质

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4、物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是（）

A、a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性 B、b既可被氧化，也可被还原 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验b溶液是否变质 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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5、类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）

A、

C l_{2}

能从NaBr溶液中置换出

B r_{2}

，则

B r_{2}

也能从KI溶液中置换出

I_{2}

B、Na与

H_{2} O

反应生成NaOH和

H_{2}

，则Fe与

H_{2} O (g)

反应生成

F e {(O H)}_{2}

和

H_{2}

C、Na在空气中燃烧生成

N a_{2} O_{2}

，则Li在空气中燃烧生成

L i_{2} O_{2}

D、铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在

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6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论或目的正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色鲜花逐渐褪色	氯气具有漂白性
B	将混有HCl的 $C O_{2}$ 气体通入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中	除去HCl杂质
C	用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色	原粉末中有 $N a^{+}$ ，无 $K^{+}$
D	向沸腾的NaOH溶液中边滴加 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为

N_{A}

B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 C、常温、常压下，22 g

C O_{2}

中含有的氧原子数为

N_{A}

D、0.5 mol⋅L^-1

N a_{2} S O_{4}

溶液中，含有的Na⁺总数为

N_{A}

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8、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

N a H + H_{2} O = N a O H

+ H_{2} ↑

，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C、每制备1 mol

H_{2}

，反应转移2 mol

e^{-}

D、实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放

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9、钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是（）

A、钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中 B、不可用

C a {(O H)}_{2}

溶液区分

N a_{2} C O_{3}

溶液和

N a H C O_{3}

溶液 C、

N a_{2} O_{2}

和

N a_{2} O

都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D、液态钠可以用作核反应堆的传热介质

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10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、铝表面的保护膜与NaOH溶液反应：

A l_{2} O_{3} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O = 2 N a [A l (O H)_{4}]

B、向氯化铁溶液中加入铁粉：

2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}

C、

N a_{2} O_{2}

粉末与水反应：

N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑

D、

A g_{2} C O_{3}

溶于稀硝酸：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

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11、下列比较中不正确的是（）

A、最高正化合价：

O > N > C

B、原子半径：

N a > S > O

C、简单氢化物的稳定性：

H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}

D、碱性：

N a O H > M g {(O H)}_{2} > A l {(O H)}_{3}

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12、下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）

A、元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B、碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C、卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D、金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料

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13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、

F e^{3 +}

、

I^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

K^{+}

B、

M g^{2 +}

、

C l^{-}

、

O H^{-}

、

N a^{+}

C、

H C O_{3}^{-}

、

H^{+}

、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

D、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

H^{+}

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14、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是（）

A、小苏打属于盐 B、

K N O_{3}

固体属于电解质 C、氯水、液氯都属于混合物 D、

C H_{4}

属于有机物

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15、下列物质中含有共价键的盐是（）

A、

M g C l_{2}

B、NaOH C、

H N O_{3}

D、

N H_{4} C l

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16、下列化学用语或图示表述不正确的是（）

A、中子数为9的氮原子：

_{7}^{9} N

B、用电子式表示K₂S的形成：

C、Cl的原子结构示意图为：

D、

N a_{2} O_{2}

的电子式：

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17、化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是（）

A、“铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生 B、若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火 C、“奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力 D、节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩

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18、二氧化氯(

C l O_{2}

)是一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的

C l O_{2}

制备方法，其中一种是用

N a C l O_{3}

与

C H_{3} O H

在催化剂存在下、60℃时发生反应得到

C l O_{2}

。利用如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：① $C l O_{2}$ 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 $C O_{2}$ 或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收 $C l O_{2}$ ，生成 $N a C l O_{2}$ ，使用时加酸只释放出 $C l O_{2}$ 一种气体。

② $C l O_{2}$ 与KI反应的离子方程式为 $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 2 C l^{-} + 5 I_{2} + 4 H_{2} O$ 。

③有关物质的沸点如下表：

物质	$C H_{3} O H$	$H C O O H$	$C l O_{2}$
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是；比较仪器c和仪器d，实验中仪器c的优点是。

(2)、根据反应条件判断装置甲中需改进的一项措施为。

(3)、反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备

C l O_{2}

的化学方程式：。该制备方法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为

C O_{2}

)，相比甲醇，使用草酸的优点是。

(4)、下列有关说法正确的是____(填标号)。

A、装置e主要用于检验是否有

C l_{2}

生成 B、在

C l O_{2}

释放实验中，发生反应的离子方程式为

4 H^{+} + 5 C l O_{2}^{-} = C l^{-} + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的

C l O_{2}

(5)、

C l O_{2}

和

C l_{2}

都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量的

C l O_{2}

的氧化能力是

C l_{2}

的倍。

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19、I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²npⁿ⁺² ， E原子第一至第四电离能(

k J \cdot m o l^{- 1}

)分别为：738、1451、7733、10540.F²⁺离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：

(1)、BA₄D和BA₂D，沸点较高的是(填相关物质的结构简式)

(2)、已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16

g \cdot L^{- 1}

，则该化合物分子的空间立体构型为，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。

(3)、写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式

(4)、B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“

△

”表示E原子的位置，该合金的化学式为。

(5)、II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。

过程III属于反应(填“吸热”或“放热”)。

(6)、分解产生的H₂(g)可以与CO₂(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 $Δ H$ (填“变大”“变小”或“不变”)。

②已知： $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = - 283 k J \cdot m o l$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C H_{3} O H (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 676 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的热化学方程式。

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20、二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

(1)、Ⅰ．①氧化产物是

②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数

(2)、Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂ ，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：

(3)、Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系；

并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式；。

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