相关试卷

1、三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 是一种一元有机弱碱，可简写为 $M O H$ 。常温下，向 $20 m L 0.5 m o l / L M O H$ 溶液中逐滴加入浓度为 $0.25 m o l / L$ L的 $H C l$ 溶液，溶液中 $l g \frac{c (M O H)}{c (M^{+})}$ 、 $p O H [p O H = - l g c (O H^{-})]$ 、中和率（ $中和率 = \frac{被中和的 M O H 的物质的量}{反应前 M O H 的总物质的量}$ ）的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 的电离常数为 $1 0^{- 4.2}$ B、a点时， $2 c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H)$ C、溶液中水的电离程度： $c > b > a$ D、b点时， $c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (M O H) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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2、在催化剂的作用下， $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 的过程中可同时发生反应①②：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 $C O_{2}$ 及 $H_{2}$ ，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示：

$n (C O_{2}) / m o l$
$n (H_{2}) / m o l$
$n (C H_{3} O H) / m o l$
$n (C O) / m o l$
$n (H_{2} O) / m o l$
总压/ $k P a$
起始
0.5
0.9
0
0
0
$1.4 p$
平衡
m
0.3
p
下列说法正确的是（）

A、反应①任意温度下均能自发进行 B、恒温恒容下，再充入 $0.5 m o l C O_{2}$ 和 $0.9 m o l H_{2}$ ，反应①平衡右移，反应②平衡不移动 C、 $m = 0.1$ D、反应②的平衡常数 $K = 0.75$

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3、我国学者利用双膜三室电解法合成了 $C l C H_{2} C H_{2} C l$ ，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、b为电源负极，气体X为 $H_{2}$ B、膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜 C、电解过程中需及时补充 $N a C l$ D、制得 $1 m o l C l C H_{2} C H_{2} C l$ 的同时 $N a O H$ 溶液质量增加 $80 g$

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4、锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级 $L i_{2} C O_{3}$ 的一种工艺流程如下（部分物质已略去）：
下列说法不正确的是（）

A、①中加热后有 $S O_{2}$ 生成 B、②生成 $A l (O H)_{3}$ 的离子方程式： $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O=2 A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ C、由③推测溶解度： $C a C O_{3} > L i_{2} C O_{3}$ D、④中不宜通入过多 $C O_{2}$ ，否则会造成 $L i_{2} C O_{3}$ 产率降低

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5、氮参杂的碳材料可以有效催化燃料电池中 $O_{2}$ 的还原反应，其催化机理如图：
途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E
下列说法不正确的是（）

A、途径一中存在极性共价键的断裂与形成 B、途径一的电极反应是 $O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} {=H}_{2} O_{2}$ C、途径二， $1 m o l O_{2}$ 得到 $4 m o l e^{-}$ D、氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变

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6、 $C a C_{2}$ 的晶胞与 $N a C l$ 相似，但由于 $C_{2}^{2 -}$ 的结构导致晶胞沿一个方向拉长（如图），已知 $C a C_{2}$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 填充在 $C_{2}^{2 -}$ 围成的八面体空隙中 B、每个 $C a^{2 +}$ 周围等距紧邻的 $C_{2}^{2 -}$ 有6个 C、两个最近 $C a^{2 +}$ 之间的距离为 $\frac{\sqrt{2} a}{2} p m$ D、 $C a C_{2}$ 晶体密度的计算式为 $\frac{4 M}{N_{A} a^{2} b \times 1 0^{- 30}} g \cdot c m^{- 3}$

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7、化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）

A、 $1 m o l X$ 最多与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应 B、Y与足量 $H B r$ 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 C、Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D、X、Y、Z分别与足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应所得芳香族化合物相同

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8、水合肼（ $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ）是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应 $C O {(N H_{2})}_{2} + 2 N a O H + N a C l O=N a_{2} C O_{3} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a C l$ 制备水合肼。下列有关说法正确的是（）

A、基态氯离子核外电子有18种空间运动状态 B、以上相关元素第一电离能关系： $O > N > C > N a$ C、以上相关物质中C原子均为 $s p^{2}$ 杂化，N原子均为 $s p^{3}$ 杂化 D、 $N_{2} H_{4}$ 中 $H - N - H$ 键角小于 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角

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9、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，下列说法正确的是（）

A、电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Y单质 B、简单离子半径： $W > Z > Y$ C、简单氢化物的沸点： $W > X$ D、最高价含氧酸的酸性： $Z > W$

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10、化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是（）
A．酸式滴定管排气泡操作
B．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
C．中和热的测定
D．制备无水 $M g C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： B、向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： $N O_{3}^{-} + 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、向 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量的烧碱溶液： $2 O H^{-} + M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} =M g C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、向二元弱酸亚磷酸（ $H_{3} P O_{3}$ ）溶液中滴加少量的 $N a O H$ 溶液： $H_{3} P O_{3} + 2 O H^{-} =H P O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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12、下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A、加热c、e时需垫陶土网 B、a和d可用于蒸馏 C、b和e可用于灼烧海带灰 D、a和f可用于物质分离

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13、下列化学用语或化学图谱正确的是（）

A、乙炔的球棍模型： B、 $T i$ 的原子结构示意图： C、无水乙醇的核磁共振氢谱图： D、 $H S O_{3}^{-}$ 水解的离子方程式： $H S O_{3}^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} S O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$

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14、化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是（）

A、加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B、石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C、硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D、华为手机Mate 60使用的麒麟 $9000 S$ 芯片，其主要成分是硅单质

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15、A气体极易溶于水形成A的水溶液，其相对分子质量为M，在0℃、1.01×10⁵Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为cmol/L，该溶液的密度为dg/cm³ ，求：

(1)、A饱和溶液的质量分数。

(2)、0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中可溶解体积的A气体。

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16、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

(1)、理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。

(2)、被氧化的HCl的物质的量为。

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17、实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)、按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)。
①接，接，接；

(2)、烧瓶A中反应的离子方程式是， B中反应的化学方程式是。

(3)、容器D的作用是，容器E的作用是。

(4)、A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是。

(5)、这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整还须补充装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

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18、已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

(1)、则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。

(2)、现象②中所发生的反应的化学方程式为：、。

(3)、现象③中所发生反应的离子方程式为：、。

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19、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)、写出A、C、F物质的化学式：A、C、F。

(2)、如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为L，同时反应中转移的电子总数为N_A。

(3)、写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式， D中混有少量B，除杂方法为。

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20、除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。

(1)、铜粉中混有少量铝粉。

(2)、FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂。

(3)、Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃。

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	$n (C O_{2}) / m o l$	$n (H_{2}) / m o l$	$n (C H_{3} O H) / m o l$	$n (C O) / m o l$	$n (H_{2} O) / m o l$	总压/ $k P a$
起始	0.5	0.9	0	0	0	$1.4 p$
平衡			m		0.3	p


A．酸式滴定管排气泡操作	B．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体	C．中和热的测定	D．制备无水 $M g C l_{2}$