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相关试卷

1、 $C u C l$ 常用作媒染剂、脱色剂．某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知 $C u C l$ 容易被氧化）：
下列说法正确的是（）

A、步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 B、 $O H^{-}$ 所含质子数和电子数相等 C、 $C O$ 和 $S O_{2}$ 均为酸性氧化物 D、铜在潮湿的空气中可生成 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$

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2、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加 $K I$ 、淀粉溶液	溶液变蓝	$I^{-}$ 有还原性
B	向某溶液中滴加盐酸	产生气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
C	向 $A l_{2} O_{3}$ 中分别滴加盐酸、 $N a O H$ 溶液	$A l_{2} O_{3}$ 溶解	氧化铝为两性氧化物
D	向 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中滴加 $F e S O_{4}$ 溶液	紫色褪去	$F e^{2 +}$ 有还原性

A、A B、B C、C D、D

3、下列实验操作或装置设计合理的是（）
A．配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液
B．闻气体气味
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．尾气 $C l_{2}$ 最好用水吸收

A、A B、B C、C D、D

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4、下列离子方程式中，正确的是（）

A、 $N a$ 与 $C u S O_{4}$ 溶液反应： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ B、氯化铁溶液与过量的锌反应： $2 F e^{3 +} + Z n = 2 F e^{2 +} + Z n^{2 +}$ C、 $C u S O_{4}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} ↓$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$

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5、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A、 $N a C l$ B、 $H_{2} O$ C、 $H_{2}$ D、 $F e C l_{2}$

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6、碱金属元素 $^{137} C s$ 是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种．下列说法错误的是（）

A、 $C s$ 是第六周期第 $Ⅰ A$ 族元素 B、 $_{55}^{137} C s$ 的中子数为137 C、铯单质与水反应比钠单质剧烈 D、碱性： $C s O H > K O H > N a O H$

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7、下列有关合金的说法中，正确的是（）

A、青铜比纯铜熔点高 B、合金不具有导热性 C、镁铝合金比纯铝硬度大 D、合金都不含非金属元素

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8、辛勤劳动才能创造美好生活．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：草坪施肥 $(K N O_{3})$	$K N O_{3}$ 焰色试验呈紫色
B	家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢	柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C	趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道	铝粉与 $N a O H$ 溶液反应放热并产生 $H_{2}$
D	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P等元素

A、A B、B C、C D、D

9、邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是（）
A．建筑上用生石灰制熟石灰
B．炼钢厂将生铁炼成钢
C．液态水转化为水蒸气形成了云海
D．用侯氏制碱法生产纯碱

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学用语书写错误的是（）

A、 $H C l O$ 的电子式为 B、 $K N O_{3}$ 的电离方程式： $K N O_{3} = K^{+} + N O_{3}^{-}$ C、小苏打的化学式为 $N a H C O_{3}$ D、 $C l^{-}$ 的结构示意图为

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11、中国传统文化蕴含了许多化学知识．下列说法错误的是（）

A、活字印刷胶泥的成分 $A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2} 、 C a O$ ，都属于金属氧化物 B、《本草图经》中记载“绿矾形似朴消而绿色”，其中“绿矾”是 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ C、陶弘景在《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”．钢是以铁为主的含碳合金 D、“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

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12、将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)

(1)、参加反应的HCl的物质的量；

(2)、合金中金属铜的质量。

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13、实验室欲配制250mL0.10mol﹒L^-1NaOH溶液，按要求填空：

(1)、需NaOH的质量为。

(2)、配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是；

(3)、定容时，加水超过刻度线，处理的方法是(填序号)。
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制

(4)、下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②定容时俯视刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

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14、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)、②表示的元素是(填元素符号)。

(2)、①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；其非金属性较强的是(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是(填分子式)。

(3)、⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是(填化学式)。

(4)、写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。

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15、已知有以下物质相互转化试回答：

(1)、写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
B．、C．、D．。

(2)、写出由E转变成F的化学方程式。

(3)、向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

(4)、列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：。

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16、根据要求完成下列填空。

(1)、标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L。

(2)、钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式。

(3)、写出水和氯化镁的电子式：水、氯化镁。

(4)、用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
氯化钠：。
氯化氢：。

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17、前三周期的四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图所示。已知：X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是（）
X

Z

Y

A、简单离子半径：Z>Y>W B、原子序数：W>Y C、Z元素最高正化合价为+7价 D、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

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18、铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（）

A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成＋3价离子化合物 C、Tl(OH)₃是两性氢氧化物 D、Tl^3＋的氧化能力比Al^3＋弱

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19、下列有关物质的性质比较，错误的是（）

A、非金属性：Cl>Br B、金属性：Al>Mg C、热稳定性：H₂O>H₂S D、酸性：HNO₃>H₃PO₄

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20、F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）

A、原子半径：F>Cl>Br B、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同 D、最外层电子数依次增多

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