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相关试卷

1、某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是（）

A、通入 $O_{2}$ 的 $P t$ 极为正极，该电极反应式为 $O_{2} - 4 e^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ B、乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液 D、反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小

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2、强碱 $M O H$ 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸 $H A$ 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）

A、 $c (M^{+}) > c (O H^{-}) > c (A^{-}) > c (H^{+})$ B、 $c (M^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $c (M^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、 $c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-})$

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3、现进行下列实验。
将 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液和 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液等体积混合，得到悬浊液 $a$ ；将悬浊液 $a$ 过滤，得到滤液 $b$ 和白色沉淀 $c$ 。
向滤液 $b$ 中滴加 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液，滤液出现浑浊。
向沉淀 $c$ 中滴加 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、悬浊液 $a$ 中存在沉淀溶解平衡： $A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ B、滤液 $b$ 中不含 $A g^{+}$ C、实验（3）表明 $A g C l$ 转化为 $A g I$ D、实验可以证明 $A g I$ 的 $K_{s p}$ 比 $A g C l$ 的小

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4、下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（）

A、测定 $N a O H$ 溶液的浓度 B、测定中和反应反应热 C、通过注射器活塞右移，验证 $N a$ 与 $H_{2} O$ 反应放热 D、研究 $F e^{3 +}$ ， $A l^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

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5、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $2 A (g) + 3 B (g) ⇌ 4 C (g)$ B、反应物A的平衡转化率为60% C、0~10s内，A的平均反应速率为 $v (A) =$ $0.06m o l \cdot L^{- 1} S^{-1}$ D、在10~15s内， $v (A) = v (B) = v (C) = 0$

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6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 11$ 的溶液： $B a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ， $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、含 $N a H S O_{4}$ 的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、滴加甲基橙试液显红色的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ ， $C l^{-}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ D、水电离出来的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$

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7、将金属X连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法错误的是（）

A、钢铁设施表面因有电子流入而被保护 B、钢铁设施的电极反应式为 $F e - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +}$ C、形成电化学保护时，金属X作负极 D、通常情况下，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快

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8、恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数 $K = \frac{c (C) \cdot c^{2} (D)}{c^{2} (A) \cdot c (B)}$ 。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是（）

A、该反应的化学方程式为 $2 A (g) + B (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ B、增大 $c (A)$ 、 $c (B)$ ， $K$ 减小 C、恒容时，向容器中充入 $N e$ ，反应速率不变 D、正反应为放热反应

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9、实验室用标准 $K M n O_{4}$ 溶液滴定未知浓度的 $F e S O_{4}$ 溶液，下列说法或操作正确的是（）

A、滴定前锥形瓶用 $F e S O_{4}$ 溶液润洗2~3次 B、将标准 $K M n O_{4}$ 溶液置于碱式滴定管中备用 C、滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D、当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度

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10、 $H_{2}$ 与 $I C l$ 的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、反应①、反应②均为吸热反应 B、活化能：反应①<反应② C、反应速率：反应①>反应② D、 $H_{2} (g) + 2 I C l (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} (g) + 2 H C l (g)$ $Δ H = - 218 k J \cdot m o l^{- 1}$

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11、下列叙述中错误的是（）

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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12、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A、 $N a_{2} S O_{4}$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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13、下列有关电解的叙述中错误的是（）

A、与电源正极相连的是阳极 B、与电源负极相连的是阴极 C、在阴极上发生氧化反应 D、阴离子向阳极方向迁移

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14、化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（）

A、将草木灰与铵态氮肥混合施用 B、用白醋除去热水瓶内的水垢 C、用高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）作为净水剂 D、用活性炭去除冰箱里的异味

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15、84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)、装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置甲中反应的离子方程式为。

(2)、装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为。

(3)、装置丁制备 $N a C l O$ 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取 $1 m o l N a C l O$ ，理论上反应中转移电子数为。

(4)、装置戊的作用是。

(5)、为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为；猜测2可能为。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到，则证明猜测1正确。

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16、绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣（主要含 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO，还有一定量的 $S i O_{2}$ ）可用于制绿矾晶体，其工艺流程如下：
查阅资料： $S i O_{2}$ 不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)、操作X的名称为。

(2)、“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为、。

(3)、试剂Y的作用是将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ 。
①若试剂Y是 $S O_{2}$ ，转化原理用离子方程式表示为 $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 属于（填“氧化产物”或“还原产物”）。
②若试剂Y是Fe，转化原理用离子方程式表示为，化工生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是。

(4)、加入试剂Y充分反应后，如何证明滤液中已不含 $F e^{3 +}$ ，写出实验操作和现象：。

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17、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。
① $I^{-}$ 的离子结构示意图为。
②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：。
③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：。
④氰 $[(C N)_{2}]$ 是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：。

(2)、硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。
①写出Se在周期表中的位置：。
② $S e O_{2}$ 溶于水生成 $H_{2} S e O_{3}$ ，向所得溶液中通入 $S O_{2}$ 气体发生反应，生成Se和 $H_{2} S O_{4}$ 。写出 $S O_{2}$ 与 $H_{2} S e O_{3}$ 反应的化学方程式：。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。
a.原子半径： $r (S e) > r (B r) > r (I)$
b. $C l_{2}$ 中存在的化学键为非极性共价键
c.非金属性：Cl＞Se＞Br

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18、化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl） ②食醋（ $C H_{3} C O O H$ ） ③结晶苏打（ $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ ） ④双氧水（ $H_{2} O_{2}$ ） ⑤高锰酸钾消毒液（ $K M n O_{4}$ ） ⑥洁厕灵（HCl） ⑦84消毒液（NaClO） ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：

(1)、以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是（填序号）。

(2)、若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是。

(3)、酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 会发生如下反应：
+ + = $M n S O_{4} +$ $K_{2} S O_{4} +$ $H_{2} O +$ $O_{2} ↑$ （配平上述方程式）。

(4)、在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：。

(5)、家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：。

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19、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、上述反应①②③均属于氧化还原反应 B、反应②中有非极性共价键和极性共价键的生成 C、水的分子结构为直线形：H-O-H D、若要除去标准状况下2.24L的 $N H_{3}$ ，需消耗 $C a {(C l O)}_{2}$ 的物质的量至少为0.15mol

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20、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X与Y能形成具有10电子的微粒 $Y X_{4}^{+}$ ， X与Z能形成共价化合物 $X_{2} Z_{2}$ ，该化合物受热易分解，W元素的焰色为黄色。下列说法正确的是（）

A、元素的非金属性：Y＞Z B、简单离子半径：Q＞W C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞W D、X、Y、Z三种元素也可形成离子化合物

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