高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1169页

1、类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。

(1)、现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH₃∙H₂O (丙)，请根据下列操作回答：

①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (H^{+}) c (O H^{-})}$ B． $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ C． $n (N H_{4}^{+})$ D． $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$

②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)

②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3}$ ，则三者的大小关系为。

③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-9mol∙L^-1 ，将V_aLpH=4HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a：V_b=。

(3)、已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质

H₂SO₃

H₂CO₃

HClO

NH₃∙H₂O

电离平衡常数

$K_{a 1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$

$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})}$ =。

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

A． $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B． $C l O^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C． $H S O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D． $H C l O$ 、 $H C O_{3}^{-}$

查看解析

2、温度为

T_{1}

时，在三个容积均为

1 L

的恒容密闭容器中仅发生反应：

2 N O_{2} ⇌ 2 N O + O_{2}

Δ H > 0

。实验测得；

v_{逆} = v {(N O)}_{消 耗} = 2 v {(O_{2})}_{消 耗} = k_{逆} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})

；

v_{正} = v {(N O_{2})}_{消 耗} = k_{正} c^{2} (N O_{2})

；

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$			物质的平衡浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$
容器编号	$c (N O_{2})$	$c (N O)$	$c (O_{2})$	$c (O_{2})$
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.6	0.35

A、反应刚开始时容器Ⅱ中的

v_{正} > v_{逆}

B、平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于

4 ： 5

C、平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％ D、当温度改变为

T_{2}

时，若

k_{正} = k_{逆}

，则

T_{2} > T_{1}

查看解析

3、利用库仑测硫仪测定气体中

S O_{2}

的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，

S O_{2}

将

I_{3}^{-}

还原，溶液中

\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}

保持不变。若有标准状况下

V m L

气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移

1 m o l

电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法不正确的是（）

A、M接电源的正极 B、阴极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中

S O_{2}

的体积分数为

\frac{112 x}{965 V} \times 100

％

查看解析

4、一定条件下合成乙烯；

6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

A、M点时平衡常数比N点时平衡常数小 B、若投料比

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 4 ： 1

，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88％ C、若该反应不使用催化剂，则M点的

v_{正}

小于N点的

v_{逆}

D、当温度高于250℃，由于升高温度平衡逆向移动而导致催化剂的催化效率降低

查看解析

5、常温下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列判断不正确的是（）

A、由水电离出的c(H⁺)：①=②=③=④ B、等体积的①②④分别与足量铝粉反应，生成H₂的量④最多 C、若将①④等体积混合，则所得溶液的pH＜7 D、将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

查看解析

6、已知：由最稳定的单质合成

1 m o l

某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用

Δ H (k J \cdot m o l^{- 1})

表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的

Δ H

如图所示，下列有关判断不正确的是（）

A、

H_{2} O (l)

的摩尔生成焓

Δ H < - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}

B、相同状况下，

N H_{3}

比

N_{2} H_{4}

稳定 C、依据上表所给数据，可求得

N_{2} H_{4} (l)

的燃烧热 D、

0.5 m o l N_{2} (g)

与

1.5 m o l H_{2} (g)

充分反应，放出

45.9 k J

的热量

查看解析

7、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的

P C l_{3}

(g)和

C l_{2}

(g)，发生如下反应：

P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} P C l_{5} (g)

，测得不同温度下

P C l_{3}

(g)的转化率

α

与时间的关系如图所示。其速率方程为：

v_{正} = k_{正} c (P C l_{3}) c (C l_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} c (P C l_{5})

(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（）

A、该反应的

Δ H < 0

B、M点：

\frac{k_{正}}{k_{逆}} > \frac{c (P C l_{5})}{c (P C l_{3}) c (C l_{2})}

C、升高温度，

k_{正}

增大的倍数小于

k_{逆}

增大的倍数 D、

T_{1}

时，若平衡体系中

c (C l_{2}) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1}

，则

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = 18

查看解析

8、电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是（）

A、阳极附近溶液中反应的离子方程式为

6 F e^{2 +} + 2 N O_{2}^{-} + 8 H^{+} = 6 F e^{3 +} + N_{2} + 4 H_{2} O

B、两极区产生的

N_{2}

和

H_{2}

的物质的量之比为

1 ： 3

C、该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D、当Fe电极消耗

8.4 g

时，理论上可处理

N a N O_{2}

含量为5％的污水

69 g

查看解析

9、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：

A (g) + B (g) ⇌ C (s)

Δ H < 0

，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A、T℃时，该反应的平衡常数值为4 B、若c点为平衡点，则此时容器内

温度高于T℃ C、T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 D、T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

查看解析

10、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）

酸	HX			HY	HZ
浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	0.12	0.2	0.9	0.9	0.9
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$	$K_{4}$	$K_{5}$

A、在相同温度下，电离常数：

K_{5} > K_{4} > K_{3}

B、在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且

K_{1} > K_{2} > K_{3}

C、室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则

\frac{c (H^{+})}{c (Z^{-})}

的值不变 D、表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右

c (X^{-})

逐渐减小

查看解析

11、将

p H = 1

的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量

N a O H

溶液，pH都升高了1，则加入的水与

N a O H

溶液的体积比为（）

A、

9 ： 1

B、

11 ： 9

C、

11 ： 1

D、

110 ： 9

查看解析

12、肼

(N_{2} H_{4})

在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：

反应Ⅰ： $3 N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 4 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1} = - 32.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $N_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

下列说法不正确的是（）

A、图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = - 50.7 k J \cdot m o l^{- 1}

D、断开

3 m o l N_{2} H_{4} (g)

中的化学键吸收的能量小于形成

1 m o l N_{2} (g)

和

4 m o l N H_{3} (g)

中的化学键释放的能量

查看解析

13、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B、已知反应：

C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)

，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时

C O_{2} (g)

的浓度将升高 C、在一定温度下，容积一定

密闭容器中的反应

A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)

，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D、在一定条件下，可逆反应

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量

N O_{2}

，则再次达到平衡时

N O_{2}

的百分含量减小

查看解析

14、可逆反应：

m A (g) + n B (g)

⇌_{}^{}

p C (g) + g D (g)

的

v - t

图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其

v - t

图像如图乙所示。现有下列叙述：

① $a_{1} = a_{2}$ ② $a_{1} < a_{2}$ ③ $b_{1} = b_{2}$ ④ $b_{1} < b_{2}$ ⑤ $t_{1} > t_{2}$ ⑥ $t_{1} = t_{2}$ ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为（）

A、②④⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②③⑤⑦ D、②③⑥⑧

查看解析

15、下列说法正确且一定能证明

H C l O

是弱电解质的是（）

①25℃时，用pH试纸测 $0.01 m o l / L H C l O$ 溶液的pH为4

② $H C l O$ 水溶液中含有 $H C l O$ 分子和 $H^{+}$ 、 $C l O^{-}$

③ $10 m L 0.01 m o l / L H C l O$ 溶液恰好与 $10 m L 0.01 m o l / L N a O H$ 溶液完全反应

④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解

⑤用 $H C l O$ 溶液做导电性实验，灯泡很暗

A、①② B、② C、①③④ D、②⑤

查看解析

16、下列说法正确的是（）

A、在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 B、反应

N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)

在室温下可自发进行，则该反应的

Δ H > 0

C、中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入

N a O H

溶液中并搅拌 D、相同条件下，等pH的

N a H S O_{4}

溶液和

C H_{3} C O O H

溶液，后者导电能力更强

查看解析

17、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备

K C l O_{3}

和

N a C l O

，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知： $3 C l_{2} + 6 K O H ≜ 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$

(1)、写出该装置中制备氯气的离子方程式， a中的试剂为。

(2)、b中氧化剂和还原剂的质量比为。c中采用冰水浴冷却的目是。

(3)、d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____（填字母）。

A、

H C l

B、

N a C l

C、

N a O H

D、

N a_{2} S O_{3}

(4)、用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加

N a O H

溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。

①阶段①说明。

②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是。

③写出阶段③发生反应的离子方程式。

查看解析

18、过氧化钙（

C a O_{2}

）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。

(1)、探究一：

C a O_{2}

与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
取适量

C a O_{2}

放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了

C a (O H)_{2}

，写出该反应的化学方程式：。

(2)、此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成

C a C O_{3}

，为检验此供氧剂是否变质，某同学向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。其他同学不认同上述方案的理由是。

(3)、探究二：测定久置过氧化钙纯度。

方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

取一定质量的供氧剂溶于水，按照如图装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应。待气体恢复至室温再读数；②；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

(4)、方案二：把样品中的

C a O_{2}

转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，求得

C a O_{2}

的质量，具体流程如下：

指出下图所示过滤操作中不规范之处。

(5)、滴加的

N a_{2} C O_{3}

溶液要过量的原因是，计算样品中

C a O_{2}

的物质的量为。

查看解析

19、某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质	$F e C l_{3}$	$K M n O_{4}$ （酸化）	$N a N O_{3}$ （酸化）	$B r_{2}$	$I_{2}$	$N a_{2} S$
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值 $/ m V$	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

(1)、浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）。

甲. $F e C l_{3}$ 乙.酸性 $K M n O_{4}$ 丙.酸性 $N a N O_{3}$

(2)、结合上述信息思考：对于

I^{-}

、

B r^{-}

混合溶液，若控制性氧化

I^{-}

而不氧化

B r^{-}

，请提出两种合理的氧化方案：①加入；②加入。

(3)、向等浓度的

N a B r

和

K I

混合溶液滴加少量酸性

K M n O_{4}

溶液（对应还原产物为

M n^{2 +}

），发生反应的离子方程式为。

(4)、已知下列四种氧化剂（均可氧化

K I

）对应的还原产物情况如下：

氧化剂	$K M n O_{4}$	$K I O_{3}$	$H_{2} O_{2}$	$H N O_{3}$
还原产物	$M n^{2 +}$	$I_{2}$	$H_{2} O$	$N O$

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量 $K I$ 作用，得到 $I_{2}$ 最多的是。

(5)、造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为

N a_{2} S

），可用如图转化方式除去。

①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为。

②在废水处理整个过程中，催化剂为，氧化剂为。

③反应Ⅲ中 $N a_{2} S$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 等物质的量反应，写出反应的化学方程式。

查看解析

20、有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。

（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：

(1)、实验时，先从管通入。

(2)、有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是。

(3)、（二）碳酸钠样品中往往含有少量的

N a C l

，某学习小组设计质量差分析法测定样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数。

将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

①按照实验顺序排列下列操作步骤gdfch。（某些步骤可以重复）

a.检查装置的气密性 b.打开止水夹 c.缓慢鼓入空气数分钟

d.干燥管C内碱石灰质量为 $m_{1}$ g e.取 $n$ g样品装入广口瓶中

f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 g.关闭止水夹

h.称量干燥管C质量为 $m_{2}$ g（ $m_{2} > m_{1}$ ）

②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置A的作用是。

③若去掉装置D，对实验结果的影响是（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数

查看解析

相关试卷