高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1167页

1、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO

② K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10(mol/L)³；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12(mol/L)³

③离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。请回答：

(1)、“氧化”时，发生反应的离子方程式为。

(2)、“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氟化除杂”时，使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于 mol/L。

(4)、“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。

(5)、用惰性电极电解MnSO₄溶液可制备MnO₂ ，电解过程中阳极的电极反应式为。

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2、12.5g CuSO₄﹒5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)、试确定200℃时固体物质的化学式。

(2)、取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。

(3)、若在0.05mol·L^－1硫酸铜溶液中通入足量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为。

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3、磷化氢(PH₃)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)、AlP遇水发生复分解反应生成PH₃气体和(填化学式)。

(2)、PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：。

□CuSO₄+□PH₃+□H₂O = □Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄

(3)、工业制备PH₃的原理如图所示：

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为。

②从分类来看，NaH₂PO₂属于。

A．正盐B．酸式盐C．强电解质D．弱电解质

③NaH₂PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。

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4、常温下，

p H

均为2、体积均为

V_{0}

的

H A 、 H B 、 H C

溶液，分别加水稀释至体积为

V

，溶液

p H

随

l g \frac{V}{V_{0}}

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B、

H C

的电离度：a点< b点 C、当

l g \frac{V}{V_{0}} = 4

时，升高温度，

\frac{c (A^{-})}{c (C^{-})}

减小 D、恰好中和

p H

均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

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5、可逆反应A(g)+xB(g)

⇌

2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）

A、8min时反应达到平衡状态 B、该反应正反应为吸热反应 C、x=1 D、30min～40min间使用了催化剂

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6、图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(II)相连 B、电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄

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7、利用无机物离子[(L)Ru^Ⅲ(H₂O)]^5－和Ce^Ⅳ ，实现了利用水制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ce^Ⅳ在反应中作氧化剂 B、催化氧化水的反应为2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

O₂↑＋2H₂↑ C、进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D、若H₂¹⁸O参与反应，则[(L)Ru^ⅢOOH]^6－中存在¹⁸O

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8、利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在t₁、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）

A、在B、E两点，对应的正反应速率：

v (B) > v (E)

B、C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比

B

点深 C、在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 D、B点处NO₂的转化率为6%

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9、除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇(水)	新制生石灰	蒸馏
B	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
D	$C O_{2} (S O_{2})$	饱和碳酸钠溶液	过滤

A、A B、B C、C D、D

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10、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅱ和Ⅲ附近 C、Ⅰ和Ⅳ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近

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11、MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

下列说法错误的是（）

A、ΔH₁(MgCO₃)>ΔH₁(CaCO₃)>0 B、ΔH₂(MgCO₃)=ΔH₂(CaCO₃)>0 C、ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)=ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO) D、ΔH₁＋ΔH₂>ΔH₃

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12、下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	测定NaClO溶液的pH	取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	探究浓度大小对反应速率的影响	取等体积不同浓度的KMnO₄溶液，分别加入等体积等浓度的H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢
C	检验CH₃CH₂Br 中的溴原子	取少量CH₃CH₂Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液，观察产生沉淀的颜色
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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13、以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（）

A、反应1中，每生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化 B、从母液中可以提取Na₂SO₄ C、反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D、采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

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14、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、lg

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

=10¹⁰的溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、ClO^－ C、常温下由水电离出的c(H⁺)=10^－¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、

C O_{3}^{2 -}

、[Al(OH)₄]^－ D、加入铝粉会产生H₂的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、

N O_{3}^{-}

、Cl^－

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15、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1 B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C、配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D、用该硫酸配置250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小

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16、下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：

M g {(O H)}_{2} + 2 N H_{4}^{+} \overset{Δ}{=} M g^{2 +} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O

B、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：

C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}

C、Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：

3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{－} + S O_{4}^{2 -}

D、Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：

M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{－} = M g C O_{3}^{} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂通入足量的水充分反应，溶液中N_(Cl_－₎+N_(HClO)+N_(ClO_－₎的数目和为0.2N_A B、反应N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3N_A C、常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－⁵N_A D、将0.2 mol NH₄Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含

N H_{4}^{+}

数目大于0.2N_A

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18、下列叙述中，错误的是（）

A、固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B、纯水的pH值随温度的升高而降低 C、pH=

- \frac{1}{2} l g K_{w}

(

K_{w}

为水的离子积常数)的溶液一定呈中性 D、用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小

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19、环氧乙烷（

，简称EO）是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：

主反应： $C_{2} H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to E O (g)$ $Δ H = - 105 k J / m o l$

副反应： $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1239 k J / m o l$

(1)、已知

H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)

Δ H = + 44 k J / m o l

，则EO的燃烧热为。

(2)、在温度为T，压强为

P_{0}

的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压（填“增大”或“减小”）。但在实际生产中并非如此，其可能原因是。

(3)、向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：28的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：

\frac{n (C O_{2})}{n (二 碳 化 合 物)} = \frac{1}{2}

，

\frac{n (O_{2})}{n (N_{2})} = \frac{1}{20}

（其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物）。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为，副反应的平衡常数为。

(4)、以Ag为催化剂的反应机理如下：

反应Ⅰ： $A g (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g^{+} O_{2}^{-} (s)$ 慢

反应Ⅱ： $C_{2} H_{4} (g) + A g^{+} O_{2}^{-} (s) \to E O (g) + A g^{+} O^{-} (s)$ 快

反应Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + 6 A g^{+} O^{-} (s) \to 2 C O_{2} (g) + 6 A g (s) + 2 H_{2} O (g)$ 快

①定能够提高主反应反应速率的措施有（填标号）。

A．降低温度 B．通入惰性气体

C．增大 $C_{2} H_{4}$ 浓度 D．增大 $O_{2}$ 浓度

②加入1，2-二氯乙烷会发生 $2 C l (g) + 2 A g^{+} O^{-} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A g C l (s) + O_{2} (g)$ 。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是。

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20、铋酸钠（

N a B i O_{3}

， Mr=280g/mol）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。

Ⅰ．制取铋酸钠

利用白色且难溶于水的 $B i (O H)_{3}$ 在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与 $C l_{2}$ 反应制备 $N a B i O_{3}$ ，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。

已知： $N a B i O_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

请按要求回答下列问题：

(1)、仪器C的名称是。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中发生的反应化学方程式为：。

(4)、当观察到C中白色固体消失时，应关闭

K_{3}

和

K_{1}

，并停止对A加热，原因是。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、实验完毕后，打开

K_{2}

，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

(7)、Ⅱ．产品纯度的测定

取Ⅰ中制取的 $N a B i O_{3}$ 产品xg，加入足量稀硫酸和 $M n S O_{4}$ 稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定生成的 $M n S O_{4}$ （已知： $5 N a B i O_{3} + 2 M n^{2 +} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 B i^{3 +} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 N a^{+} + 7 H_{2} O$ ），当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为。

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