高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1160页

1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：

(1)、在Fe₂O₃＋3CO

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2Fe＋3CO₂反应中_，氧化剂是；还原剂是

(2)、在Zn＋H₂SO₄= ZnSO₄＋H₂↑ 反应中_，氧化剂是；还原剂是

(3)、在4Na＋O₂= 2Na₂O反应中_，氧化剂是；还原剂是

(4)、在CuO＋H₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Cu＋H₂O 反应中_，氧化剂是；还原剂是

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2、认识氧化还原反应，根据所学知识填空：

(1)、氧化还原反应的特征是；氧化还原反应的本质是；对于反应MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(2)、MnO₂中的Mn元素化合价(填“升高”或“降低”)，在反应中电子(填“得到”或“失去”)，发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、HCl中的Cl元素化合价(填“升高”或“降低”)，在反应中电子(填“得到”或“失去”)，发生反应(填“氧化”或“还原”)。

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3、写出下列反应的离子反应方程式：

(1)、NaOH溶液和HCl溶液：；

(2)、NaCl溶液和AgNO₃溶液：；

(3)、Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液：；

(4)、Fe与CuSO₄溶液反应：；

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4、按要求用序号填空：

(1)、现有下列几种物质：①H₂O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H₂SO₄ ⑥Ca(OH)₂⑦CuSO₄ ⑧碘酒 ⑨葡萄糖 ⑩NaHCO₃。

其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于单质的是；属于酸的是；属于盐的是；属于有机物的是。

(2)、现有以下几种物质：①NaHCO₃晶体 ②液态HCl ③铁　④蔗糖

⑤酒精 ⑥熔融的K₂SO₄ ⑦干冰 ⑧石墨

其中能导电的是；(填序号，下同)

属于非电解质的是；属于电解质的是。

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5、写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式

(1)、写出KOH 的电离方程式：

(2)、写出(NH₄)₂CO₃的电离方程式：

(3)、写出K₂SO₄ 的电离方程式：

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6、写出下列物质的化学式：

(1)、硝酸钡；

(2)、硫酸铝；

(3)、硫酸钠；

(4)、氢氧化铜；

(5)、碳酸钙；

(6)、氯化铵。

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7、火药的爆炸反应为

2 K N O_{3} + S + 3 C \overset{点燃}{=} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

，其中被还原的元素是（）

A、N B、C C、N和S D、N和C

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8、有关右边的基本化学反应类型与氧化还原反应关系图，解读错误的是（）

A、置换反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应可能是氧化还原反应 C、分解反应不一定是氧化还原反应 D、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

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9、下列电离方程式正确的是（）

A、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2- B、Ca(OH)₂=Ca²⁺＋(OH)₂^- C、AlCl₃=Al⁺³＋3Cl^-1 D、Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

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10、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A、NaCl是非电解质 B、NaCl溶液是电解质 C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D、NaCl固体能导电

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11、下列物质属于电解质的是（）

A、熔融的NaOH B、铁丝 C、CO₂ D、KCl溶液

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12、下列说法正确的是（）

A、不能导电物质就是非电解质 B、其水溶液能导电的化合物就是电解质 C、电解质任何状态下都能导电 D、酸、碱、盐都是电解质

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13、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A、稀豆浆 B、硫酸铜溶液 C、血液 D、雾

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14、科学家发现了一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个碳纳米泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，则这种“碳纳米泡沫”分散到空气中属于（）

A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

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15、下列有关概念说法正确的是（）

A、盐酸、冰水混合物、空气都属于混合物 B、金属氧化物均为碱性氧化物 C、只由一种元素组成的物质一定是单质 D、CuSO₄∙5H₂O属于纯净物

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16、下列各组物质不互为同素异形体的是（）

A、H₂O和H₂O₂ B、O₂和O₃ C、金刚石和石墨 D、红磷和白磷

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17、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃(氨气)、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

已知：NH₃极易溶于水，溶液呈碱性。

请回答：

(1)、写出甲中发生反应的离子方程式。

(2)、乙装置中的试剂是。

(3)、实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。

(4)、装置丙中析出NaHCO₃的原因是

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(5)、请写出从NaHCO₃晶体获得纯碱的化学方程式。

(6)、检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：

操作：取少量试样溶于水中，再滴加。

现象：。

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18、“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

(1)、工业上可以利用氯气制漂白粉，其化学方程式为：。

(2)、研究小组用下图装置制取

C l_{2}

：

仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；

(3)、下列收集

C l_{2}

的正确装置是。

A、

B、

C、

D、

(4)、某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

①浓 $H_{2} S O_{4}$ 的作用是；

②与研究目的直接相关的实验现象是，并解释产生上述现象的原因；

③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置的作用是。

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19、填空：

(1)、某金属氯化物

M C l_{2} 40.5 g

，含有

0.6 m o l C l^{-}

，则该化合物的摩尔质量为；

(2)、

5.4 g H_{2} O

含有个水分子；(用

N_{A}

表示，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值)

(3)、

11.2 L N H_{3}

(标况)约含mol氢原子；

(4)、

6.02 \times 1 0^{22}

个

O H^{-}

含有电子的物质的量为；

(5)、

12.4 g N a_{2} R

含

N a^{+} 0.4 m o l

， R的相对原子质量为。

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20、回答下列问题：

(1)、下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①NaCl晶体，②液态 $S O_{2}$ ， ③液态醋酸，④铜，⑤ $B a S O_{4}$ 固体，⑥蔗糖( $C_{12} H_{22} O_{11}$ )，⑦氨水

(2)、

K C l O_{3}

和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

K C l O_{3} + H C l (浓) \to K C l + C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + H_{2} O

①请配平上述化学方程式：；

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

③氧化剂是，氧化产物是；

④每产生 $0.5 m o l C l_{2}$ ，则转移的电子的物质的量为mol。

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