高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1043页

1、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、

p H = 2

的

H_{2} S O_{3}

溶液中，

H^{+}

的数目为

1 \times 1 0^{- 2} N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L C H_{2} C l_{2}

分子中含原子数目为

2.5 N_{A}

C、

0.1 m o l H C N

分子中含

π

键数目为

0.3 N_{A}

D、

2 g D_{2} O

和

{H_{2}}^{18} O

的混合物中所含中子数为

N_{A}

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2、部分含

S i

物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、化合物

c

是现代信息技术的基础材料 B、工业制取单质

b

时同时产生氧化产物

C O

C、向溶液中通入

C O_{2}

，可以实现

e \to d

的转化 D、化合物

a

的热稳定性大于甲烷

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3、用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是（）

A、①中出现的蓝色沉淀为

C u {(O H)}_{2}

B、②中生成了配位化合物 C、③中出现的沉淀与①中不同 D、⑤中发生了氧化还原反应

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4、化合物

M

是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、

M

属于烃类化合物 B、

1 m o l M

最多可以与

4 m o l N a O H

发生反应 C、

1 m o l M

最多可以与

6 m o l H_{2}

发生加成反应 D、

M

分子中碳原子的杂化方式有3种

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5、劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用钢瓶储存和运输液氯	常温下 $C l_{2}$ 与铁不反应
B	工业生产中用 $Z n S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$	溶度积： $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$
C	用波尔多液（ $C u S O_{4}$ 、 $C a O$ 和 $H_{2} O$ 的混合液）杀灭害虫	$C u^{2 +}$ 水解显酸性
D	电解熔融的氯化镁制备金属镁	氯化镁是离子化合物

A、A B、B C、C D、D

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6、1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法不正确的是（）

A、放电过程中，电流从

b

极经过导线流向

a

极 B、电池单元组越多电压越大 C、食盐水中

C l^{-}

发生电极反应：

2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑

D、放电过程中，

N a^{+}

从

Z n

片移向

C u

片

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7、化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）

A、五颜六色的水晶饰品的主要成分是

S i O_{2}

B、莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为

F e_{2} O_{3}

C、蔗糖在稀硫酸中水解后加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁会出现光亮的银镜 D、陶瓷之美惊艳世界，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，其主要成分属于无机非金属材料

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8、下列气体制备所选用的发生装置不正确的是（）

A、①用乙醇与浓硫酸制取

C H_{2} = C H_{2}

B、②用铜丝与浓硝酸制取

N O_{2}

C、③用二氧化锰与浓盐酸制取

C l_{2}

D、④用电石与饱和食盐水制取

C H = C H

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9、建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）

A、美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维 B、草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量 C、生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式 D、珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关

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10、杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现：高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料。下列相关叙述正确的是（）

A、绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源 B、石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯属于有机物 C、场馆顶部覆盖聚四氟乙烯（

P T F E

）膜，

P T F E

分子中含大量的碳碳双键 D、亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的熔点比纯铝高

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11、中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是（）

文物
选项	A．玛瑙碗	B．铜爵	C．骨叉	D．木制模具

A、A B、B C、C D、D

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12、Ⅰ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：

族/周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦

(1)、元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是。

(2)、上述元素中，金属性最强的是（写元素符号）。其过氧化物中含有的化学键为.

(3)、元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.

(4)、④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。

(5)、Ⅱ．已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：

铯单质与 $H_{2} O$ 反应的化学反应方程式为.

(6)、预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）。

(7)、下列推断正确的是____（填字母）。

A、与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B、铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C、碳酸铯是一种可溶性碱 D、铯离子的氧化性强于钾离子

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13、请回答下列问题：

(1)、Ⅰ．应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。

“84消毒液”

有效成分：

N a C l O

规格：

500 m L

质量分数：

14.9 %

密度：

1.1 g / c m^{3}

该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。配制时，还缺少的仪器有（写仪器名称）。

(2)、现有

100 m L 4.0 m o l / L

“84消毒液”原液，配制

500 m L 0.10 m o l / L

的“84消毒液”需要取用原液

m L

；

(3)、下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是____（填标号）

A、取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B、量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C、定容时，俯视刻度线 D、定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)、Ⅱ．“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。

实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。

实验室制取 $C l_{2}$ 的离子方程式是。

(5)、仪器b的作用是。

(6)、检验尾气处理装置中含有

C l^{-}

实验操作是：。

(7)、氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是____。

A、

B、

C、

D、

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14、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

(1)、Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：

① $2 N a C l + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + 2 H C l ↑$

② $N a_{2} S O_{4} + 4 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} N a_{2} S + 4 C O ↑$

③ $N a_{2} S + C a C O_{3} = N a_{2} C O_{3} + C a S$

上述反应属于氧化还原反应的是（填序号），该反应的还原产物为（填化学式）。

(2)、路布兰制碱法的缺点有（写出一点即可）。

(3)、Ⅱ.1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。

上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是（填化学式）。

(4)、往饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液中持续通入

C O_{2}

，写出其反应的离子方程式。

(5)、Ⅲ.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

已知氨气极易溶于水，该工艺中若先通入 $C O_{2}$ 后通入 $N H_{3}$ 和，可能造成的后果是。

(6)、煅烧时，发生反应的化学方程式为。

(7)、提取的

N H_{4} C l

产品中含有少量

F e^{2 +}

，将

N H_{4} C l

产品溶解，加入适量的稀盐酸和

H_{2} O_{2}

充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的

N H_{4} C l

固体。加入稀盐酸和

H_{2} O_{2}

时发生反应的离子方程式为。

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15、化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。

(1)、铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是（填化学式）；具有磁性的黑色晶体是（填化学式）。

(2)、①“84消毒液”②高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

③碘酒④

75 %

酒精⑤

C l O_{2}

是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。上述杀菌消毒剂属于电解质的是（填序号），写出②的电离方程式为，双氧水也是常用消毒剂，其电子式为。

(3)、钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是（填名称），其与

C O_{2}

发生反应的化学方程式为。

(4)、印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用

F e C l_{3}

溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为；其氧化剂为。

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16、镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断合理的是（）

A、碱性：

A l (O H)_{3} > G a (O H)_{3}

B、过量的

C O_{2}

生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：

2 A l (O H {)_{4}}^{-} + C O_{2} = 2 A l (O H)_{3} ↓ + H_{2} O + C {O_{3}}^{2 -}

C、金属镓与

N a O H

溶液反应，生成

N a [G a (O H)_{4}]

与氢气的物质的量之比为

2 : 3

D、向

G a C l_{3}

溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

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17、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性： $C l > S i$
B	将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色，干燥的红色布条不褪色	氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
C	用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色	原溶液存在 $N a^{+}$
D	取少量某溶液，向其中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡冒出。	原溶液一定存在 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列叙述正确的是（）

A、用托盘天平称得

2.50 g C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

，配制

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸铜溶液 B、冰醋酸

(C H_{3} C O O H)

是一元弱酸，水溶液能导电，属于电解质 C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D、铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

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19、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、参与反应的物质均只含离子键 B、反应①②③均为氧化还原反应 C、假设每一步均完全转化，每生成

2 m o l N H_{3}

，同时生成

1.5 m o l O_{2}

D、转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

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20、已知

X 、 Y 、 Z 、 W

四种主族元素，原子序数小于18且依次增大，

X

元素的一种原子中不含中子，

Y

是地壳中含量最多的元素，

Z

元素原子的最外层电子数为电子层数的

\frac{1}{3}, W

元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是（）

A、

Z_{2} Y

和

Z_{2} Y_{2}

的阴、阳离子个数比相同 B、电解

Z

和

W

形成的饱和盐溶液可以制备

Z

C、

X

与

Y

形成的化合物只含有极性共价键 D、W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸

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