高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1041页

1、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（）

A、电负性：Y>Z>X B、常温常压下，

R_{3} X_{4}

呈固态 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X D、最简单氢化物的键角：Y>X>R

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2、某团队直接将室温下的空气[V(N₂)：V(O₂)=4：1]转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是（）

已知：b极的电极总反应式为3O₂+N₂+2H⁺+2e^-=2HNO₃

A、a极为阳极，产生的O₂可导入b极区作原料 B、H₂O₂和H₂N₂O₂均是中间产物 C、生成 H₂N₂O₂的反应方程式为H₂O₂+N₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{F e^{2 +}}} \end{array}

H₂N₂O₂ D、每制得63gHNO₃ ，阴极还需通入1mol O₂

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3、硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：

下列有关说法错误的是（）

A、O、S、Se属于同主族元素 B、SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强 C、“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H₂SO₄(浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O D、向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

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4、乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为

)下列叙述错误的是（）

A、

H_{2} O

和CH₄的VSEPR模型均为四面体形 B、过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C、金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D、

C H_{3} C H O

、

C_{2} H_{5} O H

均易溶于水的原因之一是可与

H_{2} O

分子形成氢键

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5、中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是（）

A、X中的含氧官能团是酯基 B、X的水解产物之一是

C、Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D、Y在碱性介质中能降解

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6、工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(

C u F e S_{2}

)含量较低]。生物堆浸过程发生的反应有

C u F e S_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{T . f 细 菌}} \end{array} C u S O_{4} + F e S O_{4} + 2 S + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1LpH=1的稀硫酸中含有的

H^{+}

数目为2

N_{A}

B、22.4L

O_{2}

转移电子数目为4

N_{A}

C、等浓度的

C u S O_{4}

和

F e S O_{4}

溶液中含阴离子数目相等 D、2.0g

{}_{2}H_{2} 0

中含有的质子数目为

N_{A}

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7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、将NH₃通入稀硝酸中：

5 N H_{3} + 3 N O_{3}^{-} + 3 H^{+} = 4 N_{2} + 9 H_{2} O

B、向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液：

3 S C N^{-} + F e^{3 +} = F e {(S C N)}_{3} ↓

C、将Na₂SO₃溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：

2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 S O_{3}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O

D、Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液中：

M g {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O

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8、化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A、向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色 B、向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀 D、向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

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9、“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是（）

选项	劳动实践	化学解读
A	将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱	塑料袋为白色污染物，应集中回收处理
B	用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污	纯碱溶液呈碱性
C	出门前检查天然气阀门是否关闭	天然气主要成分甲烷为正四面体形分子
D	用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点	碳酸氢钠受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

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10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 B、碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 C、高吸水性树脂一般含有羟基、羧基等强亲水基 D、5G技术中使用的光导纤维的主要成分能与强碱反应

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11、通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为

H C H O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \\ T i O_{2} \end{array} C O_{2} + H_{2} O

。下列说法错误的是（）

A、Ti元素位于元素周期表d区 B、甲醛的电子式为：

C、

C O_{2}

的结构式为O=C=O D、

H_{2} O

的空间填充模型为

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12、下列文物的主要成分是金属材料的是（）

选项	A	B	C	D
文物
名称	金瓯永固杯	玉云龙纹炉	青玉大禹治水图山子	各种釉彩大瓶

A、A B、B C、C D、D

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13、某小组同学设计实验探究银镜在

I_{2} - K I

溶液中的溶解情况。

已知： $I_{2}$ 微溶于水，易溶于 $K I$ 溶液，并发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ （棕色）， $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同； ${[A g (S_{2} O_{3})_{2}]}^{3 -}$ 在水溶液中无色。

(1)、探究1：

I_{2} - K I

溶液（向

1 m o l \cdot L^{- 1}

K I

溶液中加入

I_{2}

至饱和）溶解银镜

【实验ⅰ】

黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为。

(2)、能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是。

(3)、探究2：

I_{2} - K I

溶液能快速溶解银镜的原因

【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：

序号	加入试剂		实验现象
ⅱ	4mL饱和碘水（向水中加入 $I_{2}$ 至饱和，下同）和少量紫黑色 $I_{2}$ 固体	30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅲ	4mL饱和碘水和0.66g $K I$ 固体（溶液中 $K I$ 约 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ ）	15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
ⅳ	4mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液	放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化

ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是。

(4)、由ⅰ、ⅲ可得到的结论是。

(5)、设计ⅳ的目的是。

(6)、探究3：

I^{-}

的作用

【实验ⅴ】

实验装置

实验步骤及现象

1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为a mA；

2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为b mA（ $b > a$ ）；

3.向左侧烧杯中加入，指针继续向右偏转，检流计读数为c mA（ $c > b$ ），有生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。

步骤1接通电路后，正极的电极反应物为。

(7)、补全步骤3的操作及现象：，。

(8)、综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析ⅰ中

I_{2} - K I

溶液能快速全部溶解银镜的原因：。

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14、钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含

C r_{2} O_{7}^{2 -}

、

{[N i (C N)_{4}]}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

等）并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：Ⅰ．六价铬 $[C r (V I)]$ 在水溶液中存在平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$

Ⅱ．室温下相关物质的 $K_{s p}$ 如下：

化合物	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$	$B a C r O_{4}$
$K_{s p}$	$4.9 \times 1 0^{- 5}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$1.2 \times 1 0^{- 10}$

(1)、向废水中加入破氰剂

N a C l O

，可以提高镍元素的去除率。

① $N a C l O$ 能氧化 $C N^{-}$ ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：

$C N^{-} +$ + $=$ $H C O_{3}^{-} +$ +

②结合平衡移动原理解释加入 $N a C l O$ 可提高镍元素的去除率的原因：。

(2)、用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

，搅拌、反应60min，得到

C r (V I)

去除率随预调pH变化如图。与预调

p H = 6

相比，

p H = 7

时

C r (V I)

的去除率显著提高，可能的原因有（写出两条）。

(3)、沉淀2与足量

H_{2} S O_{4}

反应的离子方程式为。

(4)、溶液2需处理至

B a^{2 +}

含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中

B a^{2 +}

含量。

步骤1：取a L含 $B a^{2 +}$ 废水，浓缩至100mL后，加入过量的 $N a_{2} C r O_{4}$ 标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H C l$ 标准溶液滴定至 $C r O_{4}^{2 -}$ 全部转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，消耗 $H C l$ 标准溶液的体积为b mL。

步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的 $N a_{2} C r O_{4}$ 标准溶液，加入指示剂，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H C l$ 标准溶液滴定，消耗 $H C l$ 标准溶液的体积为c mL。

①步骤1中加入的 $N a_{2} C r O_{4}$ 标准溶液必须过量，目的是。

②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中 $B a^{2 +}$ 的含量为 $m g \cdot L^{- 1}$ （写出表达式）。

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15、多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。

(1)、A→B所需试剂是。

(2)、B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为。

(5)、芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：。

a．能与 $N a H C O_{3}$ 反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1

(6)、J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。

中间产物1、3的结构简式分别为、。

(7)、K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。

0.1 m o l

的J与

0.15 m o l

的邻苯二胺（

）反应一段时间后，加入

0.1 m o l

三氯乙烯（

C l_{2} C = C H C l

，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为。

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16、黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（

F e S_{2}

）]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：

(1)、ⅰ．

3 F e S_{2} + 2 C + 3 O_{2} \overset{△}{=} 3 S_{2} + F e_{3} O_{4} + 2 C O

反应ⅰ生成

1 m o l

S_{2}

时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、反应ⅰ所得气体经冷凝回收

S_{2}

后，尾气中还含有

C O

和

S O_{2}

。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅲ。

ⅱ． $2 S O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

ⅲ． $S O_{2} (g) + 3 C O (g) ⇌ C O S (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内， $S O_{2}$ 平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下， $S_{2}$ 、 $C O S$ 平衡产率和10min时 $S_{2}$ 实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处：。

②随温度升高， $S_{2}$ 平衡产率上升，推测其原因是。

③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测 $S_{2}$ 实际产率的变化趋势可能为。

(3)、处理后的尾气仍含少量

S O_{2}

，经

N a_{2} C O_{3}

溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

。利用生物电池技术，可将洗脱液中的

N a_{2} S O_{3}

转化为单质硫（以S表示）回收。

①该装置中，正极的电极反应式为。

②一段时间后，若洗脱液中 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量减小了 $1 m o l$ ，则理论上 $H C O_{3}^{-}$ 减小了mol。

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17、三磷酸腺苷（ATP）是生物体的供能物质，由腺苷（A）与磷酸反应而成。

(1)、比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：。

(2)、ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：。

(3)、ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为。

(4)、ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有（用“

X - H ⋯ Y

”表示）。

(5)、磷的含氧酸除了

H_{3} P O_{4}

以外，还有亚磷酸（

H_{3} P O_{3}

）等。

① $H_{3} P O_{3}$ 是二元酸，在水中 $O - H$ 键能断裂解离出 $H^{+}$ 而 $P - H$ 键不能，从元素性质的角度解释其原因：。

② $P O_{4}^{3 -}$ 是一种配体。 $P O_{4}^{3 -}$ 配位时配位原子是，理由是。

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18、工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备γ-丁内酯（BL），其副反应产物为四氢呋喃（

，

T H F

）．正丁醇（

B u O H

）及其他四碳有机物。其他条件相同时。不同温度下。向1L容器中通入

4 \times 1 0^{- 2} m o l

BD反应2h，测得BL、

T H F

、

B u O H

在四碳有机产物中的物质的量分数如下：

温度/℃	220	240	250	255
BL/%	60.2	84.6	92.6	95.2
$T H F$ /%	1.2	1.8	1.9	2.1
$B u O H$ /%	0.2	0.3	0.4	0.6

已知： $Δ H > 0$

下列说法不正确的是（）

A、220℃，2h时

n (B L) = 9.03 \times 1 0^{- 3} m o l

，则BD的总转化率为37.5% B、250℃，2h时

n (B D) + n (B L) + n (T H F) + n (B u O H) < 4 \times 1 0^{- 2} m o l

C、255℃，2h时

n (B L) = 1.5 \times 1 0^{- 2} m o l

，则0~2h内n（H2）

υ {(H_{2})}_{主 反 应} = 1.5 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

D、由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高

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19、向

10 m L

H C O O H - N H_{4} C l

混合溶液（浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

）中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

N a O H

溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（）

A、

H C O O H

电离方程式为

H C O O H= H^{+} + H C O O^{-}

B、由a点数据可推出电离能力：

H C O O H > N H_{3} \cdot H_{2} O

C、b点溶液中的

O H^{-}

主要来自于

H C O O^{-}

水解 D、

0.05 m o l \cdot L^{- 1}

氨水的

p H < 10.89

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20、某实验小组探究

K M n O_{4}

溶液与

N H_{3}

以及铵盐溶液的反应。

已知： $M n O_{4}^{-}$ 的氧化性随溶液酸性增强而增强； $M n O_{2}$ 为棕黑色， $M n^{2 +}$ 接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	$8 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水（ $p H \approx 13$ ）	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液	无明显变化
	Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$ $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液（ $p H \approx 6$ ）	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的 $4 m o l \cdot L^{- 1}$ $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液（ $p H \approx 1$ ）	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的 $4 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$ 溶液（ $p H \approx 1$ ）	紫色褪去

下列说法不正确的是（）

A、由Ⅱ可知，

p H = 13

时，

O H^{-}

不能还原

M n O_{4}^{-}

B、由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与

N H_{4}^{+}

相比，

N H_{3}

更易还原

M n O_{4}^{-}

C、由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对

N H_{4}^{+}

与

M n O_{4}^{-}

反应的影响 D、由Ⅳ、Ⅴ可知，

N H_{4}^{+}

浓度降低，其还原性增强

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