高中化学人教版（2019）-试题列表-第753页

1、如图所示装置工作时，下列有关说法正确的是

A、电流表指针有偏转：说明该反应会放热 B、稀硫酸的作用：电极反应物和离子导体 C、电子流向：锌片→溶液→铜片→电流表 D、负极的电极反应：

Zn + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑

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2、下列有关丙烯(

{CH}_{2} = {CHCH}_{3}

)的说法，错误的是

A、每个分子比乙烯多3个共价键 B、能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C、完全燃烧的产物分子数比为

1 : 1

D、与溴水反应成

{CH}_{2} {BrCH}_{2} {CH}_{2} Br

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3、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：在燃气灶上煎鸡蛋	加热能使蛋白质变性
B	科普行动：宣传化肥的合理施用	不同的化肥性质不同
C	工艺体验：以油脂为原料制肥皂	油脂促进维生素吸收
D	家务劳动：用卤水点豆浆制豆腐	胶体遇电解质会聚沉

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室制氨装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、此实验能收集到纯净的氨气 B、用湿润的蓝色石蕊试纸验满 C、生成物的化学能高于反应物 D、反应后氮元素的化合价升高

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5、下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、加热分解

{KClO}_{3}

时，添加少量

{MnO}_{2}

B、

{CaCO}_{3}

与盐酸反应时，适当升高温度 C、进行合成

{NH}_{3}

反应时，增大气体压强 D、Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水

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6、铜与浓硫酸反应装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、胶塞附近的气体呈红棕色 B、棉团中会有

{Na}_{2} {SO}_{3}

生成 C、品红因被

{SO}_{2}

氧化而褪色 D、要结束反应只能撤酒精灯

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7、工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是

A、

{SiHCl}_{3}

中只含有非极性共价键 B、反应①为

{SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑

C、反应②说明硅的非金属性较强 D、反应③中还原剂是

{SiHCl}_{3}

和

H_{2}

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8、科是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A、制备医用同位素

^{225} Ac

—元素锕的质量数为225 B、发现月壤中的嫦娥石[

({Ca}_{3} Y) Fe {({PO}_{4})}_{7}

]—该成分属无机盐 C、利用

{CO}_{2}

合成脂肪酸-实现无机小分子向有机高分子的转变 D、研制高效率钙钛矿太阳能电池-其能量转化形式：太阳能→电能

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9、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、维生素C用作食品的抗氧化剂是因其易被氧化 B、阿司匹林不宜长期大量服用是因其在水中微溶 C、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其含碳量高 D、人们需摄入纤维素因其在体内会水解成葡萄糖

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10、“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述广州塔建造用材，属于硅酸盐材料的是

A、制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 B、拼接高空观景厅外透明幕墙的玻璃 C、塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 D、塔顶金属枪杆表面防腐涂层的锌粉

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11、在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A、生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O= 4 {OH}^{-}

C、在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D、将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法

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12、下列离子方程式中，正确的是

A、稀硫酸滴在铁片上：

Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑

B、稀盐酸滴在石灰石上：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} {CO}_{3}

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、铜片插入硝酸银溶液中：

Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag

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13、向

{CuSO}_{4}

溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

。下列说法不正确的是

A、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

的组成元素中电负性最大的元素是O B、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中含有的

σ

键数为

12 N_{A}

C、将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D、

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

H - N - H

的键角比

{NH}_{3}

中要大

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14、非天然氨基酸

AHPA

是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、

B+C \to D

原子利用率为

100%

， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据

AHPA

的机构特征，分析其化学性质，完成下表

	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的

AHPA

的同分异构体的结构简式。

①含苯环且苯环只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛(

)为主要原料制备

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

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15、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近

40%

。碱式碳酸镍

[{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]

在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为

NiO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 {SiO}_{2}

)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。

已知：① $25 ° C$ 时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表所示。

离子	${Ni}^{2+}$	${Fe}^{3+}$	${Cu}^{2+}$
开始沉淀时的 $pH$	6.4	2.2	4.4
完全沉淀时的 $pH$	8.4	3.5	6.7

② $25 ° C$ 时， $K_{sp} (NiS)=1 .0 \times 10^{-27} {, K}_{sp} (CuS)=8 .0 \times 10^{-35}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除杂1”时应利用加入的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液凋节溶液的

pH

范围为。

(3)、“除杂2时发生反应的离子方程式为

{NiS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Ni}^{2+} (aq)

，

25 ° C

时，该反应的化学平衡常数为；实验测得此工序中加入

NiS

的物质的量与“除杂1”所得溶液中

{Cu}^{2+}

的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：

则最佳的加入 $NiS$ 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的物质的量之比和反应温度分别为。

(4)、“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。

(5)、“沉镍”时应控制温度为

95 ° C

，反应除生成

{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O

外，还有一种无色气体生成，该气体为分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)、碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：

{Ni(OH)}_{2} +M=NiOOH+MH

(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为。

(7)、镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为。

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16、

NO

常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。

(1)、工业制硝酸时，需将

N_{2}

转化为

NO

，现有以下两种途径：

I．① $N_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 2NO(g) {ΔH}_{1}$ ；

Ⅱ．② $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) {ΔH}_{2} =-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

③ ${4NH}_{3} {(g)+5O}_{2} (g) ⇌ {4NO(g)+6H}_{2} O(1) {ΔH}_{3} =-1168kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

若已知④ ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(1) {ΔH}_{4} =-572kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。计算可得 ${ΔH}_{1} =$ 。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于。

(2)、反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

对总反应速率影响较大的步骤的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，该步骤的化学方程式是。

(3)、某温度下向容器中按照体积比

1:3

充入

N_{2}

和

H_{2}

，控制压强为

50MPa

，反应达到平衡状态时体系中

{NH}_{3}

的体积分数为0.6。

① $H_{2}$ 的平衡转化率为。

②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{-2}$ (列出计算式即可)。

(4)、制硝酸的工业尾气中含有

NO

，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成

{NH}_{4} {NO}_{3}

，反应的化学方程式为。

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17、白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

下列叙述不正确的是

A、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热 B、“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C、若“还原”过程通过原电池来实现，则N₂为正极产物 D、“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH₃)

_{2}^{+}

]∶n[N₂H₄·H₂O]=4∶1

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18、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A、湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 B、f处的现象是出现红色沉淀 C、g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D、等量Cl₂分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1

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19、

α-

鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B、1 molα-鸢尾酮最多可与3 mol H₂加成 C、α-鸢尾酮能发生银镜反应 D、α-鸢尾酮分子中有2个手性碳

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20、某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

，取溶液分别进行如下实验：

①加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液产生白色沉淀；

②加入淀粉 $- KI$ 溶液，呈蓝色；

③加入 $NaOH$ 溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。

下列说法错误的是

A、由①②可知一定有

H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、若将①中的试剂换成盐酸酸化的

{BaCl}_{2}

溶液，不影响成分的判断 C、③中的离子反应方程式为

{Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

D、不能确定有无

{Cl}^{-}

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