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相关试卷

1、粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是

A、步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B、步骤②中加入的试剂a为足量Na₂CO₃溶液 C、步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na₂CO₃和NaOH D、步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌

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2、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、112 mL N₂与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03N_A B、0.5 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液中含Cu²⁺的数目为0.5N_A C、含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N_A D、标准状况下，560 mL由CO₂与O₂组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05N_A

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3、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A、加热时 ${NH}_{4} Cl$ 升华，①中 ${NH}_{4} Cl$ 固体汇集到“封管”上部 B、加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红 D、三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应

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4、下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是

A、放热反应在常温下就一定很容易发生 B、放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C、合成反应是吸热反应 D、凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应

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5、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、 ${SiO}_{2}$ 熔点高，硬度大，可用于制造坩埚 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C、明矾易溶于水，可用作净水剂 D、液氨具有碱性，可用作制冷剂

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6、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．四羊方尊青铜礼器
B．陶熏炉
C．金漆木雕如意
D．船纹铜提筒

A、A B、B C、C D、D

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7、下列热化学方程式或叙述正确的是

A、已知甲烷的燃烧热为 $890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $ΔH > 0$ ，则金刚石比石墨稳定 C、已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $ΔH = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则在一定条件下向密闭容器中充入 $0.5 {molN}_{2} (g)$ 和 $1.5 {molH}_{2} (g)$ 充分反应放出 $46.2 kJ$ 的热量 D、已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $ΔH = - 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ 的 $ΔH = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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8、NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是

A、该有机化合物的分子式为C₁₂H₁₀O₆ B、该有机化合物含有4种官能团 C、该物质不属于芳香族化合物 D、该有机化合物可属于羧酸类

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9、某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是

A、该物质的分子式为C₁₀H₁₀O₄ B、该物质含有4种官能团 C、其苯环上的一氯取代物有3种 D、该物质能发生氧化反应、加聚反应和取代反应

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10、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是

A、雾是一种胶体 B、光是一种胶体 C、发生了丁达尔效应 D、空气中的小水滴颗粒直径大小约为10^﹣⁹m～10^﹣⁷m

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11、硫是生命必需的元素，参与光合、呼吸作用以及蛋白质、酯类合成等过程。以黄铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2})$ 为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)、沸腾炉中反应的化学方程式为 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 8 {SO}_{2} +$ 。

(2)、接触室中发生的反应是。(填化学方程式)

(3)、依据工艺流程图判断，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、粉碎黄铁矿有助于加快反应 B、沸腾炉排出的炉渣可供炼铁 C、催化剂不会加速 ${SO}_{3}$ 的分解 D、吸收塔内发生的是物理变化

(4)、 ${SO}_{2}$ 能与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液发生反应(填离子方程式)。为测定吸收塔尾气中 ${SO}_{2}$ 的含量，将尾气样品以 $aL / min$ 的流速通入 $100 mL 0.100 molL$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，经过 $bmin$ 溶液恰好褪色。假定样品中的 ${SO}_{2}$ 被溶液充分吸收，则该尾气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是g/L。

(5)、已知：。 ${SO}_{3}$ 与等物质的量的甲醇( ${CH}_{3} OH$ )在一定条件下会发生类似反应，则该反应的生成物为(填结构式)；硫酸与等物质的量的甲醇在一定条件下发生酯化也能得到这种物质，该反应的化学方程式为。

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12、
氮循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）图中X的化学式是________。氧化炉中发生的反应有________(填化学方程式)和 $2 NO + O_{2} = 2 {NO}_{2 \circ}$
（2）一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，下列结果可说明该反应已经达到平衡状态的是___________。(填标号)
A. 容器内 $O_{2}$ 的浓度不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化
C. 容器内气体总质量不再变化 D. 相同时间内，消耗 $1 moNO$ 同时生成 $1 {molNO}_{2}$
（3）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $CO$ 处理尾气中的氮氧化物，测得如下数据，则 $0 ~ 3 sCO$ 的平均反应速率为________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
时间 $/ s$ 时间 $/ s$
0
1
2
3
……
$c (CO) / 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
3.60
3.05
2.85
2.76
……
（4）工业废液中的硝酸可用甲醇处理， ${HNO}_{3}$ 被还原成 $N_{2}$ 。若此反应消耗了 $32 {gCH}_{3} OH$ ，转移电子 $6 mol$ ，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和 $NO$ 部分转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。为探究尾气转化速率的影响因素，进行3组实验(反应物初始浓度相同)，得到下表所示数据。
编号
$T/ ℃$
催化剂比表面积 $(m^{2} / g)$
前 $30 s$ 的平均速率 $(mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
①
280
80
$v_{1}$
②
a
120
$v_{2}$
③
360
b
$v_{3}$
（5）该反应的化学方程式是________。
（6）已知实验①分别与②、③都能进行对比，则 $a =$ ________，b=________。若通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，则证据是________。

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13、
有机化合物种类繁多。
I．下图是几种烃的球棍模型。
（1）上述模型中，不正确的是(填标号)，原因是(从原子结构角度予以说明)。
（2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是(填标号)。
Ⅱ．已知乙醇能发生如下转化。
（3）乙醇含有的官能团是(填名称)。A的结构简式是。
（4）制备B的实验装置如图。试管甲中反应的化学方程式是。
关于该实验，下列说法不正确的是(填标号)。
a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c．加入过量乙醇可使乙酸完全反应无剩余
Ⅲ．餐厨垃圾在酶的作用下可生成乙醇，经如下转化可制得高分子材料G。
（5）G的结构简式是。
（6）反应②的化学方程式是，其反应类型是。
（7）反应①、③、④中，原子利用率达 $100 %$ 的是。

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14、海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。

(1)、食盐是调味品，更是一种重要的化工原料。
①海水晒盐后得到的粗盐中还含有泥沙、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 以及可溶性硫酸盐等杂质，可通过溶解、过滤，向滤液中依次加入过量的、(填化学式)，过滤后加入稀盐酸，再结晶得到精盐。其中，除去 ${Ca}^{2 +}$ 的反应是(填离子方程式)。
②精盐可用于制备金属钠，该反应的化学方程式是。

(2)、“吹出法”是海水提溴常用的技术，其过程主要包括氧化(用氯气氧化海水中的溴离子)、吹出(用空气将生成的溴吹出)、吸收(用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)、蒸馏(再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离)等环节。
①“氧化”时的反应是。(填离子方程式)
②“吸收”时反应的化学方程式是。

(3)、苦卤可用来制备金属镁。已知苦卤中离子成分如下：
离子
${Na}^{+}$
${Mg}^{2 +}$
$\begin{array}{l} {Cl}^{-} \end{array}$
${SO}_{4}^{2 -}$
${HCO}_{3}^{-}$
浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )
3.0
1.2
4.0
0.5
x
①理论上，1L苦卤最多可得到 $Mg {(OH)}_{2}$ g。
②上表中 $x$ =。

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15、下列实验操作不能达到目的的是
目的
A．检验四氯化碳中的氯元素
B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全
操作
目的
C．制备检验醛基用的 $Cu {(OH)}_{2}$
D．喷泉实验
操作

A、A B、B C、C D、D

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16、利用钛酸亚铁( ${FeTiO}_{3}$ )制取金属钛的一种工艺如下图所示：
下列有关说法正确的是

A、高温时还原性： $Ti > Mg$ B、可以选用氮气代替氩气 C、用 $Na$ 与 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应也能制得金属钛 D、氯化时每消耗 $6 mol$ 碳单质就有 $14 mol$ 电子转移

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17、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是

A、过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C、过程中产生刺激性气体，体现了浓硫酸的酸性 D、反应后蔗糖分子中所有的化学键都发生了断裂

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18、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、该反应可将热能转为化学能 B、不能利用该反应设计原电池 C、反应中断键吸收的总能量高于成键放出的总能量 D、该图可以表示 $HCl$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 反应时的能量变化

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19、将铜丝插入浓硝酸中进行下图所示的实验，下列说法正确的是

A、铜丝与浓硝酸接触后生成红棕色气体，说明 ${HNO}_{3}$ 酸性强 B、注水后b管内气体颜色变浅，说明气体中 ${NO}_{2}$ 分子数减少 C、注水后b中铜片表面有气泡，说明 $Cu$ 与硝酸反应生成 $H_{2}$ D、装置c能用来吸收尾气，说明 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 均是酸性氧化物

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20、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $0.5 mol$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、 $1.0 LpH = 2$ 的硫酸溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {LSO}_{3}$ 中共含有 $4 N_{A}$ 个电子 D、锌锰干电池负极每少 $3.25 g$ 就转移 $N_{A}$ 个电子

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