高中化学人教版（2019）-试题列表-第751页

1、以Pt为电极，一定浓度的

NaBr

溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制

H_{2}

和

O_{2}

，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、X为

H_{2}

， Y为

NaBr

， Z为

O_{2}

B、电极b连接电源正极 C、电解总反应式为

{Br}^{-} + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} ↑

D、催化阶段反应产物物质的量之比

n (Z) : n ({Br}^{-}) = 3 : 2

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2、碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：

历程I：

历程II：

历程III：

下列说法不正确的是

A、历程I表现出苯酚的酸性 B、历程II说明

- O^{-}

使酚羟基邻对位C—H键的活性增强 C、由历程III可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应 D、由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物

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3、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：

反应I： $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；反应II： $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{2} < 0$

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、活化能：

E_{a}

(I)

< E_{a}

(II) B、该温度下，

0 \sim 4 s

内反应I的平均速率

v (X) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低 D、其他条件不变，

28 s

时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡

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4、原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，M是同周期元素中简单离子半径最小的，Q的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是

A、沸点：X和Y形成的化合物＜X和Z形成的化合物 B、Z原子的核外电子有5种空间运动状态 C、M和Q形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D、酸性大小：

>X-Z-Q=Z

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5、某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯

({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})

，也可与A反应制得X。以下说法不正确的是

光气(COCl₂)+原料A $\to$ (X)

A、光气水解产生氯化氢和二氧化碳 B、原料A为一种二酚类物质 C、原料A与足量

H_{2}

加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D、碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇

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6、下列离子方程式或化学方程式正确的是

A、向含有

1 mol

明矾的溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液至铝离子完全沉淀：

{Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4}

B、含氟牙膏防治龋齿：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} (OH) (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

C、2-丙醇的催化氧化：2

+

O_{2} \to_{△}^{Cu} 2 {CH}_{3} {CH}_{2} CHO + 2 H_{2} O

D、用氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{2} + 4 F^{-} + 4 H^{+} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

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7、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力	可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等
B	石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动	石墨可作润滑剂
C	高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性	高铁酸钠可用于水体的消毒、净化
D	青蒿素()中含有过氧键	能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白，从而起到治疗疟疾的效果

A、A B、B C、C D、D

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8、宇航装置中常用超氧化钾

({KO}_{2})

作

{CO}_{2}

吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：

{KO}_{2} + {CO}_{2} \overset{}{\to} K_{2} {CO}_{3} + O_{2}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、

7.1 {g KO}_{2}

晶体中离子的数目为

0.2 N_{A}

B、可用

{Na}_{2} O_{2}

代替宇航装置中的

{KO}_{2}

C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 : 1

D、该反应生成

11.2 L

(标准状况下)

O_{2}

时转移

0.5 N_{A}

个电子

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9、下列说法正确的是

A、煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B、氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C、烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化 D、制作面点时加入食用纯碱，利用

{NaHCO}_{3}

中和发酵过程产生的酸

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10、下列说法不正确的是

A、①可用于精确测定某溶液的pH值 B、②可用于稀硫酸溶液的配制 C、③可用于制取乙酸乙酯 D、④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气

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11、下列化学用语或表述正确的是

A、

O_{3}

分子的球棍模型：

B、

{PH}_{3}

的电子式：

C、用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成：

D、顺-2-丁烯的结构简式：

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12、下列说法不正确的是

A、活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B、甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C、次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 D、石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫

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13、按物质组成或性质分类，

Na [Al {(OH)}_{4}]

属于

A、碱 B、酸 C、碱式盐 D、强电解质

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14、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：

(1)、常见的锌锰干电池其构造如图所示。常见的锌锰干电池属于(填“一次电池”或“二次电池”)，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于反应。

(2)、为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图中的两个实验装置(装置中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关实验现象的说法正确的是(填标号)。

A．两装置温度计的示数相等，且均高于室温

B．两装置的气泡均产生于锌棒表面

C．连接铜棒的装置产生气体的速度快

(3)、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸溶液中，乙同学将电极放入等浓度的

NaOH

溶液中，如图所示。

①装置Ⅰ中放电时氢离子向(填“镁片”或“铝片”)移动。写出装置Ⅰ中正极的电极反应式：。

②装置Ⅱ中铝片为极，写出该电极的电极反应式。

③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有(填标号)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

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15、二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)、用装置A制备

{NH}_{3}

，其中发生反应的化学方程式为；装置B内的试剂是。

(2)、实验室中，检验溶液中含有

{NH}_{4}^{+}

的操作方法是。

(3)、装置D中发生反应的化学方程式是，铜丝可抽动的优点是。

(4)、

{NH}_{3}

和

{NO}_{2}

在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为， M中可观察到的现象是。

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16、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含

{FeCl}_{3} 、 {FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

)进行处理以提取

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

和

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为。

(2)、检验刻蚀后液体中

{Fe}^{3 +}

通常选用的试剂为，滤渣B的主要成分为。

(3)、检验滤渣B中提取出的

Cu

已经洗净的操作为。

(4)、从滤液A中提取

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

的操作：加入

Fe

粉后，先浓缩滤液至出现，趁热过滤，取溶液、过滤、洗涤、干燥。

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17、利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：

(1)、X的化学式为， X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有和 (填化学式)。

(3)、将H₂S与SO₂混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。

已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。下列说法错误的是_______ (填字母)。

A、③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性 B、④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性 C、⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸 D、⑥蘸有酸性KMnO₄溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性

(5)、Na₂SO₃溶液在空气中放置一段时间后，Na₂SO₃部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为(写化学式)，检验Na₂SO₃部分被氧气的实验操作为

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18、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是

A、H₂O的分解反应是放热反应 B、氢能源已被普遍使用 C、2 mol液态H₂O具有的总能量低于2 molH₂和1 molO₂的能量 D、氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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19、已知

E_{A}

、

E_{B}

、

E_{C}

、

E_{D}

分别表示

A (g)

、

B (g)

、

C (g)

、

D (g)

所具有的能量，则对于吸热反应

A (g) +B (g) =C (g) +D (g)

，下列说法正确的是

A、

E_{A} {>E}_{C}

B、

E_{A} {+E}_{B} {<E}_{C} {+E}_{D}

C、

E_{A} {+E}_{B} {>E}_{C} {+E}_{D}

D、

E_{A} {>E}_{C} {+E}_{D}

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20、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、向

NaOH

溶液中通入少量

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} {+2OH}^{-} = H_{2} {O+SO}_{3}^{2-}

B、将

FeO

固体放入稀硝酸中：

{FeO+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3+} {+2H}_{2} {O+NO}_{2} ↑

C、将铜片放入浓硫酸中加热：

{Cu+4H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} \begin{matrix} \underline{_} \end{matrix} {Cu}^{2+} {+SO}_{2} {↑+2H}_{2} O

D、向

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中加足量

NaOH

溶液：

{HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} = {CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O

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