高中化学人教版（2019）-试题列表-第67页

1、下列说法不正确的是

A、用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息 B、聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为

C_{4} H_{8} O

D、具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收，或直接蒸馏，回收特定馏分

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2、下列有关物质结构与性质的说法不正确的是

A、

H_{2} O_{2}

不溶于

{CCl}_{4}

，可从

H_{2} O_{2}

是极性分子而

{CCl}_{4}

是非极性分子的角度解释 B、熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

C、缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性 D、对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

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3、下列实验装置合理且能达到实验目的的是


A.制取乙酸乙酯	B.验证铁的吸氧腐蚀

C.除去甲烷中的乙烯气体	D.比较碳、硅两元素非金属性的强弱

A、A B、B C、C D、D

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4、火箭推进发生反应的化学方程式为：

C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑ + 3 N_{2} ↑

(

C_{2} H_{8} N_{2}

中C、N元素的化合价相等)，下列说法正确的是

A、

C_{2} H_{8} N_{2}

是氧化剂 B、氧化产物与还原产物之比为2∶3 C、

N_{2} O_{4}

被氧化 D、1mol

N_{2} O_{4}

完全反应，转移电子数为

{8N}_{A}

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5、下列化学用语表示不正确的是

A、基态S原子价层电子轨道表示式：

B、

{CH}_{4}

分子的球棍模型：

C、

{MgCl}_{2}

的形成过程：

D、Fe的原子结构示意图：

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6、下列物质属于纯净物的是

A、明矾 B、聚乙烯 C、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、汽油

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7、硫代硫酸钠

({Na}_{2} S_{2} O_{3})

在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体

({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)

。

【查阅资料】

i． ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，遇酸易分解生成S和 ${SO}_{2}$ 。

ii．向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} S$ 混合溶液中通入 ${SO}_{2}$ 可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，所得产品常含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

iii． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易被氧化； ${BaSO}_{3}$ 难溶于水，可溶于稀 $HCl$ 。

【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

i．检查装置气密性，按图示加入试剂。

ii．先向C中烧瓶中加入 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，装置A产生的 ${SO}_{2}$ 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $pH$ 约为7时，停止通入 ${SO}_{2}$ 气体，得产品混合溶液，结束反应。

iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品。

回答下列问题：

(1)、反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(写化学式)。该浑浊物是由

{SO}_{2} 、 H_{2} O

和(写化学式)反应得到，该物质和

{SO}_{2}

反应的物质的量之比为。

(2)、实验过程中有大量

{CO}_{2}

产生，反应的化学方程式为。

(3)、装置B中单向阀的作用是；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的

{SO}_{2}

不能过量，原因是。

(4)、为减少装置C中生成

{Na}_{2} {SO}_{4}

的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是。

探究 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的性质：

步骤i：取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体，溶解，配成 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液。

步骤ii：取 $4 mL$ 溶液，向其中加入 $1 mL$ 饱和氯水 $(pH = 2.4)$ ，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤iii：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

(5)、探究S产生的原因(

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

中S元素的化合价分别为

- 2

和

+ 6

)：

提出假设：

假设1： ${Cl}_{2} 、 HClO$ 等含氯的氧化性微粒氧化了 $- 2$ 价硫元素。

假设2：空气中的 $O_{2}$ 氧化了 $- 2$ 价硫元素。

假设3：酸性条件下 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 分解产生S。

设计实验方案：

①向实验b的试管中滴入的试剂是 $1mL$ 。

②对比实验a、b，可得出的结论是。

(6)、步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

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8、铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：

(1)、工业制印刷电路板的原理为用

{FeCl}_{3}

，溶液做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：。

(2)、向

{FeSO}_{4}

溶液中加入

NaOH

溶液时，生成的色絮状沉淀迅速变为色，一段时间后还会有(填化学式)生成。

(3)、甲、乙两烧杯中分别有

100 mL 3 mol \cdot L^{- 1}

盐酸和

100 mL 3 mol \cdot L^{- 1}

氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为

1 : 2

(同温同压下)，则加入铝粉的质量为g。

(4)、如图是从铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，还含有少量

{Fe}_{3} O_{4}

杂质)中提取

{Al}_{2} O_{3}

并生产

AlN

的工艺流程：

①流程图中的“滤渣”的成分为(填化学式，下同)；流程图中的“滤液”中溶质的主要成分为。

②向流程图中的“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在 ${Fe}^{2+}$ 的试剂为(填字母)。

A． ${KMnO}_{4}$ 溶液　B． $KSCN$ 溶液　C． $NaOH$ 溶液

③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有。

④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为 $CO$ ，发生反应的化学方程式为。

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9、一定温度下，探究铜与稀

{HNO}_{3}

反应的过程如下：

下列说法错误的是

A、过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B、过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是

{NO}_{2}

溶于水，使

{HNO}_{3}

浓度增大 C、由实验推测，

{NO}_{2}

对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D、反应Ⅰ后的

1mL

无色气体为

NO

，若通入

0 {.75mLO}_{2}

，再和铜充分反应之后会剩余

0 .25mLNO

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10、用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是

A、在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B、形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C、封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D、关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈

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11、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：

A (s) \overset{}{⇌} B (g) + C (g)

，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是

A、B的浓度不再发生变化 B、体系总压强不再随时间而改变 C、容器内混合气体密度不再发生变化 D、混合气体平均摩尔质量不再发生变化

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12、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是

A、食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B、

{NaHCO}_{3}

可作为发酵粉 C、凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 D、维生素C是常用的抗氧化剂

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A、常温常压下，

0.1 mol

铁在

0.1 {molCl}_{2}

中充分燃烧，转移的电子数为

0 {.3N}_{A}

B、将足量的

Cu

与

100 mL 12 mol \cdot L^{- 1}

的浓硝酸充分反应，转移的电子数为

0 {.6N}_{A}

C、标准状况下

11.2 {LCO}_{2}

与足量的

{Na}_{2} O_{2}

充分反应，转移的电子数为

N_{A}

D、

2 {molSO}_{2}

和

1 {molO}_{2}

在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数大于

{2N}_{A}

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14、有4种碳骨架的烃(如图所示)，下列说法错误的是

A、只有b和c能发生取代反应 B、c的二氯代物有2种 C、只有a能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、b和c不互为同分异构体

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15、实验室常用

{CuSO}_{4}

溶液吸收有毒气体

{PH}_{3}

，生成

H_{3} {PO}_{4} 、 H_{2} {SO}_{4}

和

Cu

。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸

(H_{3} {PO}_{2})

为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是

A、向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

B、足量

{SO}_{2}

与氨水反应：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

C、用

{CuSO}_{4}

溶液吸收

{PH}_{3} : {PH}_{3} + 4 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 4 Cu ↓ + H_{3} {PO}_{4} + 4 H_{2} {SO}_{4}

D、次磷酸与足量

NaOH

溶液反应：

H_{3} {PO}_{2} + 3 NaOH = {Na}_{3} {PO}_{2} + 3 H_{2} O

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16、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A、灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，焰色试验属于物理变化 B、铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C、二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

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17、已知：有机物分子中与“

”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。例如：

①2HCHO+ $\overset{一定条件}{\to}$

②

有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下(部分产物和反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)、D的结构简式为。

(2)、G俗称缩苹果酸，能与B以物质的量之比

1 : 2

反应，则G＋B→H的化学方程式是。

(3)、已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。下列说法正确的是(填标号)。

a．E与B互为同系物　　　　　　　　b．E中含有的官能团是羟基

c．F在一定条件下也可转化为E　　　d．F中也有两种不同化学环境的氢

(4)、J的同分异构体X属于芳香族化合物，已知与足量Na或

NaOH

反应时的物质的量之比分别是

1 : 4

和

1 : 1

，且苯环上只有一种一氯代物。则符合上述条件的X可能的结构简式为。

(5)、J的结构简式是。

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18、以2-丁烯为原料合成化合物E(1，3-环己二烯)和化合物P(1，2-环己烷二甲醇的同系物)的路线如下。

已知：i． ${CH}_{3} CH = {CH}_{2} \to_{一定条件}^{{Cl}_{2}} {CH}_{2} ClCH = {CH}_{2}$

ii．Diels-Alder反应：

iii．B为共轭二烯烃

回答下列问题：

(1)、①反-2-丁烯用于合成C4、C5衍生物及制取交联剂、汽油等，其结构为下图中的(填“I”或“II”)。

②生成X时，反应中有机物断裂的化学键是(填“ $σ$ 键”或“ $π$ 键”)

(2)、已知甲为B的同系物，分子式为

C_{5} H_{8}

，用系统命名法命名物质甲：。

(3)、Y的结构简式是。

(4)、反应A→B的化学方程式是，该反应类型是。

(5)、已知E的结构简式是

，请写出D→E的合成路线：。(无机试剂任选)

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19、某化学兴趣小组在学校实验室进行了以下实验。回答下列问题：

(1)、某有机化合物在同温同压下A蒸气对

H_{2}

的相对密度为30，分子中含碳的质量分数为40.0％，氢6.6％，氧53.4％。该物质既可与Na反应，又可与

NaOH

或

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应，其结构简式为。

(2)、用下图所示装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓

H_{2} {SO}_{4}

与乙醇的混合液体变为棕黑色。

①装置I中生成乙烯的化学方程式是。

②甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成，原因是。

③乙同学建议：在装置I和II之间增加一个洗气装置，洗气的试剂是。

④丙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置II中的产物主要为 ${BrCH}_{2} {CH}_{2} OH$ ，含少量 ${BrCH}_{2} {CH}_{2} Br$ 。建议将装置II中的试剂改为“溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液”以排除 $H_{2} O$ 对乙烯与 ${Br}_{2}$ 反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成 ${BrCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 的化学方程式：。

(3)、丁同学尝试分离提纯下列混合物或除去混合物中的杂质，他设计的实验方法错误的是(填标号)。

实验	实验目的	分离、提纯、除杂方法
A	分离苯和水	分液法
B	提纯含少量泥沙的粗苯甲酸	重结晶法
C	除去乙炔中 $H_{2} S$ 气体	用 ${CuSO}_{4}$ 溶液洗气、干燥
D	除去苯中混有的少量苯酚杂质	过滤
E	分离二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物	蒸馏法

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20、阿司匹林是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。水杨酸(X)与有机化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林中的有效成分乙酰水杨酸(Z)。

回答下列问题：

(1)、Z中含有的官能团是(填名称)。

(2)、X分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(3)、产物W的结构简式为，以上生成阿司匹林的反应类型是。

(4)、①写出在加热条件下，阿司匹林与足量

NaOH

溶液反应的化学方程式：。

②设计实验检验Z中的羧基：。

(5)、水杨酸有多种同分异构体，请写出其所有属于酯类同时也属于酚类的同分异构体：(写结构简式)。

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