版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态 $Z^{3 +}$ 的 $3d$ 轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性： $M < W$ B、离子半径大小： $Z^{2 +} > Z^{3 +}$ C、Y单质易溶于 ${MY}_{2}$ 中 D、 $X_{3} [Z {(MW)}_{6}]$ 常用于检验 $Z^{3 +}$ 的存在

查看解析
2、 $NO$ 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现 $NO$ 的转化，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，向体积为 $2L$ 的密闭容器中充入 $2molCO$ 和 $2molNO$ ，在甲、乙两种催化剂作用下，反应 $5 \min$ ，测得 $NO$ 的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A、催化效果：甲<乙 B、 $700 ℃$ 、甲催化条件下， $5 \min$ 内 $v (CO) = 0.32 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D、 $300 ℃$ 前，乙催化剂作用下降低温度可提高 ${CO}_{2}$ 的产率

查看解析
3、 $Zn - Ni {(OH)}_{2}$ 碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是

A、N极为金属 $Zn$ ，发生氧化反应 B、理论上若电解液传导 ${6molH}^{+}$ ，最多可生成 $44 {.8LNH}_{3}$ C、不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液 D、Q极电极反应式为 $N_{2} + 2 {Li}^{+} + 4 H^{+} + 6 e^{-} = 2 {LiNH}_{2}$

查看解析

4、物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	油脂含有疏水基团	油脂用于生产肥皂
B	橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性	硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C	石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动	石墨烯可用于制作导电材料
D	聚乳酸中含有酯基	聚乳酸可用于生产可降解塑料

A、A B、B C、C D、D

5、下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是

A、向 $NaOH$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、将少量 $H_{2} S$ 通入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中： $H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}$ C、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + H_{2} O$

查看解析
6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、标准状况下， $1.12 {LSO}_{3}$ 中含有的电子数为 ${2N}_{A}$ B、 $1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ C、 $7.1 {gCl}_{2}$ 完全溶解于水，转移电子数为 $0 {.1N}_{A}$ D、常温常压下， $1 .4g$ 乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 $0 {.3N}_{A}$

查看解析
7、实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是
A．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
B．除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的 $HCl$
C．制备无水 ${MgCl}_{2}$
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
8、部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A、d、e均为酸性氧化物 B、c的结构中只可能存在σ键 C、j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 D、b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定

查看解析
9、多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是

A、所有原子可能共平面 B、能与饱和溴水发生取代反应 C、 $1mol$ 该物质最多能与 ${3molH}_{2}$ 反应 D、能与盐酸、碳酸钠溶液反应

查看解析
10、实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A．捣碎干海藻
B．灼烧海藻
C．萃取含碘溶液
D．蒸馏浸出液

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、为解决大气污染物 ${SO}_{2}$ 的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是

A、吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B、沉淀室内发生主要反应： ${Na}_{2} {SO}_{4} + Ca {(OH)}_{2} ＝ 2 {NaOH+CaSO}_{4} ↓$ C、氧化室内每生成 ${136gCaSO}_{4}$ 时理论上可消耗 ${1molO}_{2}$ D、流程中可循环利用的物质为 $NaOH$ 溶液

查看解析

12、劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨	铝热反应为放热反应
B	卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子	乙醇具有强还原性
C	气象员：利用干冰进行人工降雨	干冰升华吸收大量的热
D	护士：利用紫外线为病房消毒	紫外线能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

13、化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是

A、手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质 B、FeCl₃溶液可用作覆铜板的“腐蚀液” C、氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多 D、休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物

查看解析
14、科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是

A、利用CO₂合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B、长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D、我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO₂

查看解析
15、下列化学用语使用不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 模型为 B、乙烯的空间填充模型为 C、 ${CuCl}_{2}$ 的电子式为 D、基态 $Ti$ 的价层电子轨道表示式为

查看解析
16、越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
A．金漆木雕人物博古纹神椟
B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页
D．鎏金罗汉铜像

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、

CaCO₃的固体分解和沉淀转化反应在化工实际生产和生活中都发挥着重要作用。

I．CaCO₃的固体分解反应CaCO₃(s) $⇌_{}^{}$ CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0(反应I)可应用于石灰工业。

（1）反应I在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)可自发进行。

（2）已知CaCO₃能量关系如图所示，则CaCO₃(s) $⇌_{}^{}$ CaO(s)+CO₂(g)的焓变∆H=________(用代数式表示)

（3）某研究组研究CaCO₃的固体分解反应，实验过程中始终保持样品所处气氛(以Ar为载气，调整CO₂的比例)不变，测得CaCO₃失重率随温度变化曲线如图所示，温度升至850℃时，CO₂浓度为35%的反应气氛中CaCO₃已开始分解，而CO₂浓度为65%的反应气氛中CaCO₃仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：________。

（4）某研究组将500gCaCO₃置于1L的刚性密闭容器中，在Ar和CO₂的混合气氛中加热CaCO₃固体，测得不同温度下CaCO₃分解转化率随时间变化如图，K_p为平衡分压代替平衡浓度计算的分压平衡常数，下列说法正确的是：___________。

A. 1150℃条件下，0~300s内反应I的平均速率v(CO₂)≈0.013mol•L^-1•s^-1

B. 1150℃条件下，使用粒径更小的CaCO₃进行相同的实验，300s时CaCO₃转化率小于80%

C. 1150℃条件下，在F点处测得CO₂分压为p₁ ，则该温度下反应I的K_p=p₁

D. 950℃条件下，在G点处向密闭容器中充入少量CO₂ ，再次达到平衡时，容器内总压强不变

II．用钠盐溶液处理后，CaCO₃可转化为其他工业价值高的难溶钙盐。

一定温度下，分别向1molCaCO₃中加入1LNa₂X和NaY溶液发生反应：CaCO₃+X²⁻ $⇌_{}^{}$ CaX+CO $_{3}^{2 -}$ 、CaCO₃+2Y⁻ $⇌_{}^{}$ CaY₂+CO $_{3}^{2 -}$ ，加入Na₂X或NaY的物质的量为n(Na₂X)或n(NaY)。平衡时，分别测得 $\frac{c_{平} {(CO}_{3}^{2 -})}{c_{平} {(X}^{2-})}$ 随n(Na₂X)的变化曲线和 $\frac{c_{平} {(CO}_{3}^{2 -})}{c_{平} {(Y}^{-})}$ 随n(NaY)的变化曲线如图所示，已知K_sp(CaCO₃)=3.0×10^-9 ，反应过程中不考虑溶液体积变化，不考虑X²⁻/Y⁻/CO $_{3}^{2 -}$ 的水解。

（5）K_sp(CaX)________K_sp(CaCO₃)(填”>”“<”或“=”)。

（6）若要用1LNaY溶液将1.25molCaCO₃完全转化为CaY₂沉淀，所需NaY溶液浓度至少为________mol/L。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)

18、工业上常用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、SiO₂等)和Li₂CO₃合成电极材料LiMn₂O₄和明矾，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化为MnO₂；
Ⅱ.当溶液中某离子浓度c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1时时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K_sp如下表所示：

Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₃
Fe(OH)₂
K_sp
2.0×10^-39
1.0×10^-33
2.0×10^-13
5.0×10^-17
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时，软锰矿中的Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为。

(3)、加入MnCO₃“调pH”时，调节pH的范围为(保留两位有效数字)。

(4)、“焙烧”Li₂CO₃和MnO₂混合物。
①资料显示Li₂CO₃的分解温度为723℃，本流程中Li₂CO₃于515℃开始分解，可能原因是。
②“焙烧”过程中发生的总反应为。

(5)、尖晶石结构的LiMn₂O₄是一种常用的正极材料
①充电时，LiMn₂O₄电极的电势(填“高于”或“低于”)电池的另一极。
②LiMn₂O₄的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。
图中“●”表示的微粒是(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ， LiMn₂O₄的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为g/cm³(用含有N_A和M的计算式表示)。

查看解析
19、NH₃的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g) $⇌_{}^{}$ 5N₂(g)+6H₂O(l) ΔH<0。某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭加热反应器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是

A、在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L^-1·min^-1 B、加入O₂后NO的转化率升高，可能是O₂活化了Ag₂O催化剂 C、低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D、在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动

查看解析
20、M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点：X>Y B、同周期中第一电离能大于X的元素有3种 C、M₃Y⁺、XM₃两种微粒的空间构型相同 D、该物质中元素 $Z$ 的化合价为0价

查看解析

上一页 65 66 67 68 69 下一页跳转