高中化学人教版（2019）-试题列表-第65页

1、由芳香烃X合成多种有机物路线如下（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物。

已知：Ⅰ．芳香烃用质谱仪测出的质谱图如图所示：

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

Ⅲ．

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)、G的系统命名名称是，反应②的反应类型是。

(2)、反应④的化学方程式是。

(3)、Z是比I多两个碳的同系物，其中符合下列要求的共有种（不考虑立体异构）。

①能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应放出 ${CO}_{2}$ ②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 ③苯环上的一取代物有两种

其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

(4)、由A合成

的合成路线图如下，请补充完整。

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2、香草醇酯（

， R代表烃基）能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯（G）的合成路线：

已知：①A分子中烃基上的一氯代物有两种；

② $R_{1} CHO + R_{2} {CH}_{2} CHO \to_{NaOH 稀溶液}^{加热}$ （ $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 分别代表烃基或H原子）。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是。

(2)、B的名称是， C含有的官能团名称是。

(3)、B→C的反应方程式是。

(4)、C→D的反应类型是。

(5)、F分子中共面的碳原子最多有个。

(6)、G的结构简式是。

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3、苯甲酸及钠盐多用作食品、药品、化妆品等防腐剂。某实验小组设计实验制备苯甲酸钠并测定所得产物的纯度。其实验装置实验步骤和有关资料如下：

【实验装置】（夹持及加热装置省略）：

【实验步骤】

Ⅰ 苯甲酸钠的制备：操作流程如图所示。

反应1：

反应2：

Ⅱ 滴定法测定苯甲酸钠纯度的主要操作：取步骤Ⅰ所得苯甲酸钠晶体样品1.5g于锥形瓶中，加25mL水、50mL乙醚与2滴指示剂，用0.50mol/L盐酸滴定至水层变色。

【有关资料】

物质	沸点/℃	水中溶解性	乙醚中溶解性
甲苯	110.6	难溶	易溶
苯甲酸	249.2	水中溶解度：0.21g（17.5℃）、0.35g（25℃）、 2.2g（75℃）、2.7g（80℃）、5.9g（100℃）	易溶
苯甲酸钠	——	易溶	微溶

回答下列问题：

(1)、仪器a的作用为。

(2)、制备过程中多次用到“过滤”操作，该操作使用的玻璃仪器有。

(3)、苯甲酸晶体与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为。

(4)、冷却过滤所得苯甲酸晶体可能含有某些杂质，进一步除杂可以使用的方法是。

(5)、使反应温度保持70℃的方法是。

(6)、滴定法测定苯甲酸钠纯度时，加入乙醚的作用为，使用的指示剂为（填编号）。

①石蕊 ②酚酞 ③甲基橙

(7)、已知每1mL 0.50 mol/L的盐酸消耗72mg的苯甲酸钠，实验测得滴定终点时消耗盐酸20.00mL，则该实验所得苯甲酸钠的纯度为。

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4、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)、芳香烃A的结构简式为：G中含氧官能团的名称为：。

(2)、反应③和④的反应类型分别是、。

(3)、⑤的化学方程式为，吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中的作用为。

(4)、T（

C_{7} H_{7} {NO}_{2}

）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为。

① $- {NH}_{2}$ 直接连在苯环上；

②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。

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5、用含金属lr的催化剂制备常见有机试剂DMF的反应机理如下图所示，其中L表示配体。下列说法错误的是

A、化合物C是该反应的催化剂 B、DMF的名称为N，N-二甲基甲酰胺 C、总反应方程式为

H_{2} +

+ {CO}_{2} \overset{催化剂}{\to}

+ H_{2} O

D、该过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成

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6、硝基苯是一种无色、有苦杏仁气味的液体，难溶于水，密度比水大，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。在制备与纯化硝基苯的实验中，下列装置(部分夹持及加热仪器略去)能用到但有错误的是


A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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7、普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是

A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、该化合物的分子式为

C_{13} H_{20} N_{2} O_{2}

C、该物质能与盐酸反应，生成可溶于水的盐酸普鲁卡因 D、在Pt、Ni做催化剂并加热的条件下，该物质能与

4 {molH}_{2}

发生加成反应

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8、化学家通过现代分离技术从苦艾精油中分离出多种有机物，可用于温经通络，益气活血，祛寒止痛等。其中四种化合物的结构如图所示，下列说法错误的是

A、酯化生成①的羧酸是乙酸 B、①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、②的分子式为

C_{10} H_{18} O

，与④互为同分异构体 D、④的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

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9、1 mol有机物A(分子式为C₆H₁₀O₄)经水解后得到1 mol有机物B和2 mol有机物C，C经分子内脱水得D，D可以发生加聚反应生成高聚物

。由此可推知A的结构简式为

A、HOOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃ B、HOOC(CH₂)₃COOCH₃ C、CH₃OOC(CH₂)₂COOCH₃ D、CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃

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10、下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有 $2 mL 10 %$ 的硫酸铜溶液的试管中滴加 $0.5 mL 10 %$ 氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热	检验某溶液中是否含有醛基
B	向丙烯醛溶液中加入足量的银氨溶液，水浴加热，充分反应后，加入稀硫酸酸化后加入少量溴水	检验丙烯醛中的碳碳双键
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液	检验淀粉是否水解完全
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子

A、A B、B C、C D、D

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11、下列转化能通过加成反应一步实现的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{3} \to {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

B、

{CH}_{2} = {CH}_{2} \to {CH}_{2} {BrCH}_{2} Br

C、

C_{6} H_{12} O_{6} \to {CO}_{2}

D、

{CH}_{3} COOH \to {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

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12、中国研制成功的治疗疟疾特效药一青蒿素，结构如图所示。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A、含有7个手性碳原子 B、分子式是

C_{15} H_{22} O_{5}

C、能够发生水解反应 D、其同分异构体不可能为芳香族化合物

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13、下列说法不正确的是

A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B、用红外光谱可以鉴别

{CH}_{3} {OCH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、所有有机化合物中都含有极性键和非极性键 D、某有机化合物的相对分子质量为16，则其分子式一定为

{CH}_{4}

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14、甲壳素具有抗癌，抑制癌、瘤细胞转移，提高人体免疫力及护肝解毒作用。其分子结构如图，该分子中含有的官能团种类有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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15、下列过程中，没有发生酯化反应的是

A、用秸秆制取燃料乙醇 B、用纤维素制取硝酸纤维 C、由甲基丙烯酸与甲醇制备甲基丙烯酸甲酯 D、白酒在陈化过程中产生香味

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16、化学与生产、生活、科技息息相关，下列有关说法不正确的是

A、N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于高分子化合物 B、日常生活中用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 C、研发催化剂将

{CO}_{2}

还原为甲醇是促进“碳中和”有效的措施 D、我国传统酿造酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的

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17、加兰他敏是一种天然生物碱，其中间体的合成路线如下。

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)、A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)，A中碳原子的杂化方式为。

(2)、C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)、用

O_{2}

代替PCC完成

D \to E

的转化，化学方程式为。

(4)、

F

的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无

N - H

键的共有种。

(5)、

H \to I

的反应类型为。

(6)、某药物中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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18、氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

△H

已知：① $C(s)+ \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO(g)$ ${ΔH}_{1} =-110 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

② $H_{2} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =-241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、△H = ，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。

(2)、实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。

(3)、在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。

①CO的平衡转化率a= $%$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。

②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。

(4)、反应

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为

Rlnk=- \frac{E_{a}}{T} +C

(其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。

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19、“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)、炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。

(3)、炉渣Ⅱ的主要成分是。

(4)、“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】

(5)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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20、三氯化铬

({CrCl}_{3})

是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知： ${COCl}_{2}$ 沸点为 ${8.2}^{°} C$ ，有毒，易水解。

(1)、“热分解”发生反应的化学方程式为。

(2)、“热反应”制无水

{CrCl}_{3}

的实验装置如图所示(

AD

中加热装置略)。

①加热反应前通 $N_{2}$ 的目的是。

②A中仪器X的名称是，其作用是。

③E中收集的物质含有(写化学式)。

④尾气经处理后可循环使用。

(3)、已知

{CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

配合物

(Mr = 266.5

，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如

[Cr {(H_{2} O)}_{5} Cl] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O

晶体为淡绿色。将

{CrCl}_{3}

溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取

5.33 g

该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的

{AgNO}_{3}

溶液，得到2.

87 g

白色沉淀。

① $[Cr {(H_{2} O)}_{5} Cl] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有(填序号)。

a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键

②该暗绿色晶体的化学式为。

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