相关试卷

1、下列热化学方程式，不正确的是

A、4g固体硫完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出37kJ热量： ${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-296kJ/mol$ B、 $1 {molN}_{2}$ 与 $3 {molH}_{2}$ 在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H=-73kJ/mol$ C、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} {(g)+2O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l) ΔH=-890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、强酸强碱的中和热为 $-57 .3kJ/mol$ ，则 ${Ba(OH)}_{2} {(aq)+H}_{2} {SO}_{4} {(aq)=BaSO}_{4} {(S)+2H}_{2} O(l) ΔH<-114 .6kJ/mol$

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2、纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为 $2 Zn + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Zn {(OH)}_{2}$ )。下列说法不正确的是

A、该原电池电解液是NaCl溶液 B、纸电池减小电板间距离，可增大电流 C、电子从锌片经电解液流向铜片 D、Zn片为负极，正极电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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3、在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 $K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {MnO}_{4}^{-}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 S^{2 -}$ C、 $K^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +}$

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4、已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为 $1 mol$ 气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。)
化学键
$H-H$
$Cl-Cl$
$H-Cl$
$S=S$
$H-S$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )
436
243
431
255
339
下列说法正确的是

A、同温同压下，反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $ΔH$ 不同 B、 $2 H_{2} (g) + S_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)$ 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C、 $2 H_{2} (g) + S_{2} (s) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)$ $ΔH>-229 kJ/mol$ D、 $1 mol H_{2} S (g)$ 分解吸收的热量比 $1 mol HCl(g)$ 分解吸收的热量多，所以 $H_{2} S (g)$ 比 $HCl(g)$ 稳定

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5、下列方程式中，不正确的是

A、一水合氨的电离： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$ B、工业制取漂白粉： ${Cl}_{2} {+2OH}^{-} = {Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O$ C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： ${2Fe}^{3+} +Cu = {Cu}^{2+} {+2Fe}^{2+}$ D、铝制品不能储存氢氧化钠溶液： ${2Al+2OH}^{-} {+6H}_{2} O = 2 {[{Al(OH)}_{4}]}^{-} {+3H}_{2} ↑$

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6、下列说法不正确的是

A、 ${BaCO}_{3}$ 在医疗上可作为“钡餐” B、医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C、铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D、胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液

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7、下列化学用语正确的是

A、HClO的结构式： $H-Cl-O$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： C、 $S^{2-}$ 结构示意图： D、用电子式表示HCl形成过程：

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8、可降解聚合物P的合成路线如下
已知：
（1）A的含氧官能团名称是。
（2）羧酸a的电离方程是。
（3）B→C的化学方程式是。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是。
（6）F的结构简式是。
（7）聚合物P的结构简式是。

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9、有一混合溶液，溶质只可能提供以下离子中的若干种： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 。现取三份 $100 mL$ 该混合溶液进行如下实验：
实验①：向第一份混合溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液，加热，收集到 $896 mL$ （标准状况）气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，得到干燥沉淀 $6.63 g$ ，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $4.66 g$ 。
根据上述实验，回答以下问题：

(1)、由实验①推断该混合溶液中（填“一定”或“不一定”）含有 ${Cl}^{-}$ 。

(2)、由实验②推断该混合溶液中含有（填离子符号），其物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，有关的离子反应方程式为。

(3)、综合上述实验不存在的阳离子是（填离子符号，下同），该混合溶液中（填“一定”或“不一定”）含有 $K^{+}$ ，若一定存在有 $K^{+}$ ，则 $K^{+}$ 的物质的量浓度取值范围是。

(4)、写出实验③中加稀盐酸洗涤时发生反应的离子方程式：。

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10、实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是

A、“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B、“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO₄ C、“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生 D、“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO₄·5H₂O晶体

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、铝片放入过量氢氧化钠溶液中， $Al + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ B、向 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4} ^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {BaSO}_{4} ↓$ C、向 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴入少量 $NaOH$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、将过氧化钠加入水中： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

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12、用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是
A
B
C
D
从海水中获得蒸馏水
获取苯甲酸晶体
去除粗盐中的泥沙
用CCl₄提取碘水中的I₂

A、A B、B C、C D、D

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13、下列实验的现象与对应解释不正确的是

选项	操作	现象	解释
A	将少量 ${NaHCO}_{3}$ 粉末加热	有液滴和气体产生	${NaHCO}_{3}$ 易分解
B	常温下将 $Al$ 片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	分别将一小块 $Na$ 放入无水乙醇和水中	钠与水反应更剧烈	水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
D	将铝箔在酒精灯火焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	氧化铝的熔点高于铝

A、A B、B C、C D、D

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14、下列各组中陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${SO}_{2}$ 有漂白性	${SO}_{2}$ 能使溴水褪色
B	铁比铜活泼	铜质容器可以盛放浓硝酸
C	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
D	铜表面易形成致密的氧化膜	铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

A、A B、B C、C D、D

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15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用Na₂S除去废水中的Hg²⁺：S^2-+Hg²⁺=HgS↓ B、用FeCl₃溶液刻蚀电路板上的铜：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺ C、用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO₂：OH^-+SO₂= ${HSO}_{3}^{-}$ D、用食醋处理水垢[主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂]：
2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，2H⁺+Mg(OH)₂=Mg²⁺+2H₂O

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16、下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶格能由大到小顺序： $NaF > NaCl > NaBr > NaI$
④ ${SiO}_{2}$ 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑥离子化合物在室温下可能是液体

A、①②③ B、①②④ C、③ D、③⑥

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17、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中： ${Ag}^{+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ B、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液中： ${Fe}^{3+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Ba}^{2+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中： ${Ba}^{2+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $H^{+}$ D、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硝酸银溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$

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18、下列指定微粒数目一定相等的是

A、等质量的 $H_{2} O$ 与 $_{1}^{2} H_{2} O$ 所含的原子数 B、等物质的量的 $C_{2} H_{6}$ 与 $C_{3} H_{6}$ 中所含的碳原子数 C、等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中所含的 ${SO}_{3}^{2 -}$ 数 D、等物质的量的 ${CH}_{3} {CH}_{3} OH$ 与 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 所含的共价键数

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19、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A、2Ag₂O4Ag+O₂↑ B、2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑ C、2MgO2Mg＋O₂↑ D、4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

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20、化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：
请回答：

(1)、化合物A中官能团的名称是， A→C转化过程中K₂CO₃的作用是。

(2)、F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物A的酸性比苯酚弱 B、化合物H分子间存在氢键 C、反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D、化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性

(4)、C→D的化学方程式是。

(5)、已知在D→E的过程中，有中间体O=N⁺产生，O=N⁺与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C₁₀H₁₄N₂O₃ ，写出其中一种的结构简式。

(6)、以、和CH₃NH₂为有机原料，设计化合物的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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化学键	$H-H$	$Cl-Cl$	$H-Cl$	$S=S$	$H-S$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )	436	243	431	255	339

A	B	C	D

从海水中获得蒸馏水	获取苯甲酸晶体	去除粗盐中的泥沙	用CCl₄提取碘水中的I₂