高中化学人教版（2019）-试题列表-第65页

1、当某实验小组设计的

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体制备实验方案如下：

胆矾晶体 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{足量 1 mol / L 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{乙醇}{\to}$ $\overset{过滤、洗涤、干燥}{\to}$ $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

下列说法不正确的是

A、形成深蓝色溶液说明与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} > H_{2} O

B、加入乙醇的目的是减小

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

的溶解度 C、为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

含有

σ

键的数量为

12 N_{A}

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2、已知烯烃与

{Br}_{2}

可发生多种加成反应，则

与

{Br}_{2}

发生

1 : 1

加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)

A、3 B、4 C、5 D、6

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3、已知X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{2n}

；W元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；M与W的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。Q元素基态原子是第四周期单电子最多的。下列说法正确的是

A、第一电离能：

W > X

B、电负性：

Y > Z

C、原子半径：

Z < W < M

D、第四周期与Q最外层电子数相同的原子还有两种

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4、下列事实从能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A、苯酚能与

{FeCl}_{3}

显色而乙醇不能 B、苯酚能与溴水迅速反应而苯与液溴反应需要加入催化剂 C、甲苯能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色而甲烷不能 D、乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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5、甲酸乙酯和乙酸甲脂分别用下列仪器检测，结果基本相同的是

A、元素分析仪 B、红外光谱仪 C、X射线衍射仪 D、核磁共振仪

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6、下列有关实验说法不正确的是

A、图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B、图②装置分离

I_{2}

时上层液体从上口倒出 C、图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D、图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)

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7、下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是

A、水和乙醇沸腾 B、味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C、石英和岩盐(NaCl)熔化下 D、碘和钨升华

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8、下列表示正确的是

A、

{CCl}_{4}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

C、

{NH}_{3}

的空间填充模型：

D、新戊烷的键线式：

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9、下列有关氢键的说法不正确的是

A、“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定是因为水分子间存在氢键 D、氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度

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10、下列有机物属于醇类的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3}

B、

C、

D、

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11、下列各组物质中，是极性分子的是

A、

{CH}_{4}

B、

H_{2} O

C、

P_{4}

D、

{CO}_{2}

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12、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：i.；

ii：。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于

{CCl}_{4}

B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、

1 molK

完全燃烧消耗

9.5 {molO}_{2}

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 3 : 4

的是(写结构简式)。

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13、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

、

{CH}_{3} OH

、

HCOOH

的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂

1 mol

化学键所吸收的能量数据，则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803

(2)、在573K时，体积为

2 L

的刚性密闭容器中投入

2 {molCO}_{2}

和

6 {molH}_{2}

发生反应ⅱ达到平衡。

①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比

[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]

分别为

\frac{1}{2}

、

\frac{1}{5}

、

\frac{1}{7}

投料时，

{CO}_{2}

的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。

①曲线a的进料比为。

②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原

{CO}_{2}

生产

HCOOH

的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应式为。

②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

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14、

氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I．氯化铁的制备：

（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。

（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［

{Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}

］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。

（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：

实验	$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$m (NaCl) / g$	$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$	温度/℃	pH
1	10	0	0	0	25	0.74
2	10	90	0	0	25	1.62
3	10	90	0	0	35	1.47
4	10	90	1.17	0	25	x
5	10	90	0	1.42	25	y

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是(填标号)。

A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系

B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大

C．实验2和实验3说明 ${FeCl}_{3}$ 的水解是吸热反应

D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照

②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．。

ii..设计其他简单实验证明假设a：(写出实验操作、现象和结论)。

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15、钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离、提纯钌的工艺流程如下：

(1)、加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。

(2)、操作X的名称为。

(3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得

{Na}_{2} {RuO}_{4}

溶液，写出“碱浸”时生成

{Na}_{2} {RuO}_{4}

的离子方程式：。

(4)、“转化”时加入草酸的主要作用是。

(5)、金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，回收钌较为适宜的条件是。

在酸性介质中，若使用 ${NaClO}_{3}$ 溶液代替草酸，可获得 ${RuO}_{4} ({ClO}_{3}^{-} \to {Cl}^{-})$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、实验室中洗涤沉淀的具体操作是，写出加热条件下“还原”时发生反应的化学方程式：。

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16、一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用

H_{3} A

表示。25℃时，用

NaOH

调节

H_{3} A

溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数

δ

与pH的关系如图所示[比如

A^{3 -}

的分布系数：

δ (A^{3 -}) = \frac{c (A^{3 -})}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c ({HA}^{2 -}) + c (A^{3 -})}

]，下列叙述正确的是

A、曲线1代表

δ (A^{3 -})

，曲线4代表

δ (H_{3} A)

B、25℃时，

K_{a1} = 10^{- 1.1}

C、反应

H_{3} A + {HA}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} A^{-}

的

K = 10^{5.1}

D、

{NaH}_{2} A

溶液、

{Na}_{2} HA

溶液都显酸性

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17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是

A、简单氢化物的热稳定性：

Y < X

B、X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C、W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D、W和X形成的化合物中，中心原子的杂化方式只有两种形式

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18、下列对图示的解释错误的是

NaCl固体在水中形成水合离子	向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液，溶液导电能力变化
A．NaCl＝Na⁺+Cl^-	B．b点溶液中含有较多的Ba²⁺和OH^-
某元素R的原子结构示意图	光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第四周期第IIA族	D．HClO分解使溶液pH降低