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相关试卷

1、白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A、Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B、白铜中Cu元素的质量分数约为25% C、离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D、白铜晶胞的密度为 $\frac{241}{a^{3} \times 10^{- 30} N_{A}} g / {pm}^{3}$

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2、胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是

A、该电池中较大离子直径约为 $1 \times 10^{- 9} ~ 1 \times 10^{- 7} m$ B、充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极 C、放电时，负极反应为 ${[{PW}_{12} O_{40}]}^{4 -} - e^{-} = {[{PW}_{12} O_{40}]}^{3 -}$ D、放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g

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3、PFS净水絮凝剂常用于吸附 ${Mn}^{2 +}$ 等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成，化学式为 ${[Z_{2} {(XW)}_{n} {({YX}_{4})}_{m}]}_{x}$ ( $n < 5, m < 10$ ， Z元素为+3价)。W是太阳中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是

A、X的电负性强，W与X形成的化合物很稳定，不易分解 B、Y的氧化物的水化物属于强电解质 C、基态Z原子的价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$ ，元素周期表中属于d区 D、PFS净水絮凝剂中 $m = 2 - \frac{n}{2}$

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4、芒硝 $({Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O)$ 在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备 ${NaHSO}_{4}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的流程，下列说法正确的是
已知：操作a制得的晶体为 ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。

A、转化I应先通入足量的 ${CO}_{2}$ ，再通入足量的 ${NH}_{3}$ B、实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 C、转化III的化学方程式为 ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、等浓度的 ${NaHSO}_{4}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，前者阳离子浓度小于后者

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5、汽车的安全气囊的主要成分为 ${NaN}_{3}$ ，汽车受到撞击 ${NaN}_{3}$ 迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、4.6gNa在空气中微热充分反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ ，转移电子数为 $0.2 N_{A}$ B、撞击时 $4 {molNaN}_{3}$ 分解，生成的氧化产物为 $6 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 {LN}_{2}$ 中 $π$ 键的数目为 $N_{A}$ D、 $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molO}_{2}$ 在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 $8 N_{A}$

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6、下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡锅炉水垢	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$
B	葡萄酒中添加适量的 ${SO}_{2}$ 能防止葡萄酒被氧化而变质	$2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$
C	${CH}_{3} MgCl$ 水解生成 ${CH}_{4}$ 和 $Mg {(OH)}_{2}$	$2 {CH}_{3} MgCl + 2 H_{2} O = 2 {CH}_{4} ↑ + {MgCl}_{2} + Mg {(OH)}_{2} ↓$
D	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	${Cu}^{2 +} + Fe = {Fe}^{2 +} + Cu$

A、A B、B C、C D、D

7、物质P和Q是生产核酸类药物的中间体，下列说法不正确的是

A、P和Q中的碱基部分是腺嘌呤，是DNA和RNA中的主要碱基 B、P为核苷，Q为核苷酸，Q在酶的作用下水解得到P和磷酸 C、组成P和Q的核糖结构为 D、物质Q还可以和两个磷酸分子反应生成ATP

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8、将铜加热后伸入有氯气的集气瓶，然后向燃烧后的固体中加入少量的水使其溶解，得到深绿色溶液。再逐滴加水，溶液由深绿色变成浅蓝色，最后再滴加稀氨水。具体操作过程如下，下列说法不正确的是
Cu和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} {CuCl}_{2}$ 粉末 $\overset{加少量水}{\to} {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} \overset{加少量水}{\to} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} \overset{加氨水}{\to} M$

A、M中溶液阳离子为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，溶液显深蓝色 B、 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 的配位数为4 C、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中配位键的键能比M中配位键的键能大 D、向M溶液继续滴加乙醇溶液产生深蓝色晶体

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9、下列操作或处理正确的是

A、NaOH溶液蘸在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭 B、检验氯气可以用扇闻法 C、用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟 D、用电镀的方法在钢铁制品表面镀铬、镍等金属防锈

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10、下列化学用语表述正确的是

A、次氯酸的结构式为 $H - Cl - O$ B、铬元素的价电子排布式为 $[Ar] 3 d^{5} 4 s^{1}$ C、8个质子、8个中子的核素为 $_{8}^{8} O$ D、表示CO燃烧热的热化学方程式为 $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $ΔH = - 283.0 kJ / mol$

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11、我国新能源汽车产量飞速增长，比亚迪产量从500万台到1000万台只用了15个月。下列关于新能源汽车说法错误的是

A、比亚迪“商”是国产车中全车身轻量化的代表，车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B、比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 C、比亚迪汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用 ${LiFePO}_{4}$ ， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构为正四面体 D、比亚迪汽车的仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为

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12、钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。

(1)、利用过硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ )氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将净化液中 ${Co}^{2 +}$ 氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为。

(2)、钴净化液中的 ${Co}^{2 +}$ 也可经草酸沉淀为 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 而分离，草酸钴晶体热解可制得钴的氧化物。
①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减小的原因是。
②若使用氨水调节溶液的 $pH$ ， $Co$ 沉淀率随pH变化如图-2所示。 $pH > 4.0$ 时，Co沉淀率随pH增大而略有下降的可能原因是。

(3)、 ${Co}_{3} O_{4}$ 是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇可能的反应机理如图-3所示。
①吸附在 ${Co}_{3} O_{4}$ 表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体，中间体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。
②研究表明，催化反应体系湿度过大时， ${CO}_{2}$ 产率明显减小，可能的原因是。
③实验室模拟 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 $100 mL \cdot {min}^{-1}$ 流速通入模拟污染空气 $[V ({CH}_{3} OH) : V (O_{2}) : V (N_{2}) = 1 : 21 : 78]$ 至催化剂表面，出气口测得 $V ({CH}_{3} OH) : V ({CO}_{2}) = 2 : 47$ 。已知CH₃OH的转化率为96%，则CO₂的产率( $\frac{二氧化碳实际生成量}{二氧化碳理论生成量} \times 100 %$ )为。

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13、失活三元催化剂[含金属铂(Pt)、钯(Pd)和铑(Rh)]回收贵金属的前处理是利用金属捕捉剂(铁粉)火法富集生成金属混合物，后续回收铑的工艺流程如下：
已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分别转化为 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和 $H_{3} [{RhCl}_{6}]$ ；
②“含铂沉淀”、“含钯沉淀”的主要成分分别为 $K_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $K_{2} [{PdCl}_{6}]$ 。

(1)、“酸溶1”、“酸溶2”中加浓HCl的主要目的分别是。

(2)、写出“酸溶2”中Pt转化的化学方程式：。
已知 ${[{PtCl}_{6}]}^{2 -}$ 的结构是稳定的正八面体(如图所示)，像一个巨大的、电荷密度很低的“慵懒”的阴离子。推测 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 的酸性较(填强或弱)。

(3)、“还原”中若直接用铁还原，铑的还原率较低，其可能原因是。

(4)、“沉钯”后的溶液可以采用以下步骤分离得到Rh。
步骤1：用DETA( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NHCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )沉铑：理论上DETA与Rh(III)反应的物质的量之比为。将含铑沉淀灼烧、高温还原可得铑粉。
步骤2：从步骤1沉铑后的滤液中回收铑：___________，再加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，充分反应｛反应原理： $6 {Sn}^{2 +} + {[{RhCl}_{6}]}^{3 -} + 15 {Cl}^{-} = {[Rh {({SnCl}_{3})}_{5}]}^{4^{-}} + {SnCl}_{6}^{2 -}$ }，___________，得到铑富集渣。[ $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.4 \times 10^{- 28}$ 。实验中必须使用的试剂：Zn粉、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液、蒸馏水]。
①补充完整步骤2中的实验操作：。
②分析 ${SnCl}_{2}$ 溶液的作用：。

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14、Ag是一种常见金属，其含硫化合物有多种，如： ${Ag}_{2} S$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 等。

(1)、Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来：。

(2)、 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 是难溶于水的白色固体，可溶于氨水。写出 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 溶于氨水的离子方程式：。

(3)、实验室可采用以下两种方法制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。
方法I将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应。
方法II向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。
①写出方法I生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的化学方程式：。
②利用方法II制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，加入的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的量不宜过多，原因是。
③根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液可以发生氧化还原反应，生成 $Ag$ 。但利用方法I制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，反应收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是。

(4)、实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂，再用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
已知： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-}$ $= AgSCN ↓$ (白色)
③重复②的操作两次，所用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)

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15、钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是 ${Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}$ ，含少量 ${CaWO}_{4}$ )为原料制备 ${WCl}_{6}$ 的流程如下：
已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2 \times 10^{- 29}$ ， $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8 \times 10^{- 9}$ 。

(1)、钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是。

(3)、“碱浸”可制得 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ， ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 是制备 ${WO}_{3} \cdot n H_{2} O$ 的前驱体。已知浸渣中含有 $Fe {(OH)}_{2}$ 和 $Mn {(OH)}_{2}$ ， ${Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}$ 反应的化学方程式为；加入 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 可提高钨元素的浸出率，其原理是(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。

(4)、工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 。该反应的化学方程式为。

(5)、若在实验室中对 ${WO}_{3} \cdot n H_{2} O$ 进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有。

(6)、调节“碱浸”后的滤液 $pH$ ， $pH$ 过低 ${WO}_{4}^{2 -}$ 会形成多钨酸根离子，其中最主要的是 ${HW}_{6} O_{21}^{6 -}$ 和 $W_{12} O_{41}^{10^{-}}$ ，写出生成 $W_{12} O_{41}^{10^{-}}$ 的离子方程式：。

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16、酸性 ${KMnO}_{4}$ 常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为 ${Mn}^{2 +}$ 。一种制取 ${KMnO}_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B、 $K_{2} {MnO}_{4}$ 歧化时的离子方程式为 ${3MnO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=2MnO}_{4}^{-} +$ ${MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O$ C、 ${MnO}_{4}^{2-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 四种离子在酸性条件下能大量共存 D、若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1

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17、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象	证明形成原电池可以加快氢气的生成
B	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加酚酞，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至过量，观察溶液颜色变化	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因
C	向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，观察现象	验证溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} {>NaHCO}_{3}$
D	向 ${2 mL5%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

18、反应 $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} HCOOH (l)$ 可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是

A、步骤I中 ${CO}_{2}$ 带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B、步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C、步骤III中 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生了氧化反应 D、整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化

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19、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、制金属 $Mg$ ： $Mg {(OH)}_{2} \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$ C、制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、制漂白粉： $NaCl (aq) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}$

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20、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、 $1 molX$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，最多消耗 $2 {molNaHCO}_{3}$ B、Y分子中 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目比为2：3 C、Z中所有原子可能共平面 D、Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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