高中化学人教版（2019）-试题列表-第68页

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取两支试管各加入4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 $H ₂ C ₂ O ₄$ 溶液，前者比后者褪色时间更长	其他条件相同时，浓度越高反应速率越快
B	向溴的四氯化碳溶液中通入 C₂H₆ ，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C₂H₄ ，溶液褪色	键能：C-C>C=C
C	常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸	硝基有吸电子效应
D	常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、H₂A 是二元弱酸， M²⁺不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中

lg [c (M^{2 +}) / (mol /L)]

与 pH的关系如下图所示。

已知25℃时， $K_{a1} (H_{2} A) =1 0^{- 1. 6} ， K_{a2} (H_{2} A) =1 0^{- 6. 8} 。$ 下列说法正确的是

A、25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M²⁺的浓度，从而增大MA的 K_sp B、pH=1.6时，溶液中

c (M^{2 +}) >c (C l^{-}) >c (H A^{-}) >c (A^{2-})

C、pH=4.5时，溶液中

c (H^{+}) =c (O H^{-}) + c (H A^{-}) + 2c (H_{2} A)

D、pH=6.8时，溶液中

c (H^{+}) + c (H A^{-}) + 2c (H_{2} A) =c (O H^{-}) + c (C l^{-})

查看解析

3、某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/mol)。下列说法不正确的是

A、L-CuI是该反应的催化剂 B、步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ mol C、升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II D、历程II中水既是反应物又是生成物

查看解析

4、向两支均盛有天蓝色 CuSO₄水溶液的试管中分别加入氨水和氢氧化钠溶液，均产生蓝色沉淀。分别向这两支试管中继续添加氨水，发现加入氢氧化钠溶液的试管中未得到深蓝色溶液，而加入氨水的试管中得到深蓝色溶液。向产生深蓝色溶液的试管中继续加入 95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A、继续添加氨水的过程中，适量的

{NH}_{4}^{+}

有利于 Cu(OH)₂向

{[Cu {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

转化 B、溶液呈天蓝色是因为存在

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ，

该离子的空间结构为正四面体 C、乙醇分子结构中含有羟基，极性较大，因此加入后析出深蓝色晶体 D、热稳定性：

[Cu {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} > CuS O_{4}

查看解析

5、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCoO₂薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是

A、放电时，电极B为正极 B、放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质减少a mol Li⁺ C、充电时，电极A的反应可表示为

x L i^{+} + x e^{-} + Si=L i_{x} Si

D、该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

查看解析

6、某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是

A、

{XZ}_{3}^{2 -}

、

{YZ}_{3}^{-}

离子的空间结构均为平面三角形 B、第一电离能： Q>Z>Y>X C、最简单氢化物的沸点：Z>Y>X D、该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构

查看解析

7、有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A、M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B、M分子中含有羟基，可推测 M易溶于水 C、1mol M与H₂加成最多需要消耗4mol H₂ D、M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子

查看解析

8、下列说法正确的是

A、反应

2C (s) + O_{2} (g) =2CO (g)

在任何温度下都可自发进行 B、硫酸工业生产中发生反应

2S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2S O_{3} (g)

Δ H < 0

，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C、对于反应：

MgC l_{2} ⋅ 4 H_{2} O (s) ⇌ MgC l_{2} ⋅ 2 H_{2} O (s) + 2 H_{2} O (g) ，

HCl气流可抑制反应进行 D、已知反应

C O_{2} (g) =C (s) + O_{2} (g)

Δ S < 0

，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳

查看解析

9、肼 N₂H₄是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH₂)₂]在碱性条件下反应制取。N₂H₄是二元弱碱，类似NH₃ ，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是

A、将过量的H₂SO₄溶液滴加至N₂H₄的水溶液中，得到产物的化学式为

N_{2} H_{6} {(HS O_{4})}_{2}

B、尿素分子中氮原子的杂化方式为sp²杂化 C、基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D、次氯酸钠和尿素反应制取

N_{2} H_{4} ： CO {(N H_{2})}_{2} + NaClO + 2NaOH= NaCl + N a_{2} C O_{3} + N_{2} H_{4} + H_{2} O

查看解析

10、下列反应方程式不正确的是

A、向 Ca(ClO)₂溶液中通入 SO₂ ，溶液变浑浊：

C a^{2 +} + 2Cl O^{-} + S O_{2} + H_{2} O= CaS O_{3} ↓ + 2HClO

B、向氨的饱和食盐水中通过量CO₂ ，溶液变浑浊：

N a^{+} + C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = NaHC O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}

C、以TiCl₄为原料制备 TiO₂时，溶液变浑浊：

TiC l_{4} + (x + 2) H_{2} O

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Ti O_{2} ·x H_{2} O↓ + 4HCl

D、Na₂S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊：

2N a_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} O=4NaOH + 2S↓

查看解析

11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.2g C₃H₆中含有σ键数目最多为0.9

N_{A}

B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为

N_{A}

时，阳极应有32g Cu转化为

C u^{2 +}

C、向100mL1mol/L 稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混合溶液中：

N (C O_{3}^{2-}) + N (HC O_{3}^{-}) + N (H_{2} C O_{3}) = 0. 1

N_{A}

D、17g-OH中所含的电子数为7

N_{A}

查看解析

12、下列实验原理或方法不正确的是

A、欲除去废水中的Cu⁺、Hg²⁺等，可加入Na₂S作沉淀剂 B、用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 C、可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D、除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入Br₂的CCl₄溶液中

查看解析

13、物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是

A、在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B、CO₂和SiO₂所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C、苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D、臭氧(O₃)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

查看解析

14、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化 B、工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C、在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

查看解析

15、下列化学用语表示不正确的是

A、

的系统命名：3-甲基-2-丁醇 B、HClO的结构式：H—O—Cl C、NH₃的VSEPR 模型：

D、2p_z电子云轮廓图：

查看解析

16、下列物质属于离子化合物的是

A、HCl B、SiO₂ C、AlCl₃ D、

C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}

查看解析

17、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X，液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

回答下列问题：

(1)、F在周期表中的位置为；C的一种粒子核外电子数比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是。

(2)、A、B能形成一种摩尔质量为32 g/mol的化合物，其结构式为，加热条件下，该物质与

B_{2} C_{4}

两种气体反应生成B的单质的化学方程式为。

(3)、化合物

{BA}_{4} F

中含有的化学键类型为。

(4)、写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：。

(5)、下列关于E、F两种元素的说法正确的是(填选项字母)。

a．简单离子半径：E>F

b．气态氢化物的稳定性：E>F

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F

(6)、实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为。

查看解析

18、海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示：

已知：“苦卤”中主要含有 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和Br-等离子。

回答下列问题：

(1)、“精制过程”是为了除去粗盐中的

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液；e．加过量

{BaCl}_{2}

溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。

A、edbac B、dabce C、bdeac D、bedac

(2)、将粗盐精制并配制0.1

mol \cdot L^{- 1}

氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。

①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

(3)、“吹出塔”中发生反应的离子方程式为。

(4)、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含

{SO}_{4}^{2 -}

：。

(5)、实验室中储存

{Br}_{2}

的试剂瓶内需要加上少量水的原因是。

(6)、工业可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液代替二氧化硫的水溶液吸收

{Br}_{2}

，生成

{NaBrO}_{3}

、

{CO}_{2}

等，则该反应的化学方程式为，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为mol。

查看解析

19、某试样溶液中可能含有

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是

A、气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B、该试样中一定有

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

，且

c ({Na}^{+}) \geq 0.4

mol/L C、反应①的离子方程式为

3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的

Ca {(OH)}_{2}

溶液中，能够得到澄清溶液

查看解析

20、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成

{SO}_{2}

和HCl。某实验小组利用以下装置制备

{SOCl}_{2}

(部分夹持、加热装置略)，反应原理为

{SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活 性 炭}} \\ Δ \end{matrix} {2SOCl}_{2}

。下列说法正确的是

A、实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B、装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C、装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D、装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙

查看解析

相关试卷