高中化学人教版（2019）-试题列表-第68页

1、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	证明溶液是否含NH $_{4}^{+}$	向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口	试纸未变蓝，说明不含NH $_{4}^{+}$
B	探究浓硫酸的性质	取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸	蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	探究KI与FeCl₃反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
D	比较HClO、H₂S的K_a大小	用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和Na₂S的pH	Na₂S的pH更大，所以K_a(HClO)>K_a(H₂S)

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr²⁺+Fe³⁺=Cr³⁺+Fe²⁺ ，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是

A、电池充电时，b极的电极反应式为：Cr³⁺+e^-=Cr²⁺ B、电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C、电池放电时，H⁺由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe³⁺物质的量减少0.1mol

查看解析

3、下列离子方程式书写正确的是

A、将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B、

{NaHSO}_{4}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应至溶液呈中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

Mg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑ D、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中加入适量氯化铵晶体，浊液变澄清，产生刺激性气体：

Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O

查看解析

4、奎宁(又名金鸡纳碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(下图)。下列有关奎宁的说法中错误的是

A、其中氮原子的杂化方式有两种 B、能发生加成反应和取代反应 C、分子中有3个手性碳原子 D、属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应

查看解析

5、用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是


A．在HCl气流中制取无水MgCl₂	B．对氨气进行尾气吸收

C．熔化纯碱	D．准确测定中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是

A、在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B、可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C、在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D、桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

查看解析

7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、H₂S的VSEPR模型：

B、BF₃的电子式：

C、小苏打的分子式：NaHCO₃ D、

的名称：乙二酸二乙酯

查看解析

8、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B、苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C、用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca²⁺、Mg²⁺和硬脂酸根形成了沉淀 D、铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱

查看解析

9、新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是

A、全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B、“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C、“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D、“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

查看解析

10、龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是

文物
选项	A．商代夔龙纹青铜壶	B．唐代生肖龙陶俑
文物
选项	C．南宋《墨龙图》卷轴	D．明代白地绿彩龙纹盘

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

2 .2g

超重水(

^{3} H_{2} O

)所含的电子数目为

N_{A}

B、

1L 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaClO

溶液中

{ClO}^{-}

的数目为

0 {.1N}_{A}

C、过量C与

{1mol SiO}_{2}

充分反应转移电子数目为

{3N}_{A}

D、

{1mol Cl}_{2}

与足量

{CH}_{4}

发生取代反应生成HCl分子的数目为

{2N}_{A}

查看解析

13、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

查看解析

14、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物

是

{CH}_{2} = {CH}_{2}

的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物

的单体是

HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

查看解析

15、

1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。

Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。

（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。

①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。

②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。

Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。

（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。

（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。

已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。

①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。

②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。

A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

查看解析

16、从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。

现有以下5种物质：①Cu ②NaCl ③饱和硫酸铁溶液 ④ ${KHSO}_{4}$ ⑤干冰

回答下列问题：

(1)、以上物质能导电的有(填序号)。

(2)、以上物质属于电解质的有(填序号)。

(3)、分别写出②、④在水中的电离方程式、。

(4)、①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为。

(5)、将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。

试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：。

(6)、将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。

查看解析

17、某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、MnO

_{4}^{-}

、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，已知MnO

_{4}^{-}

为其中一种反应物，下列说法正确的是

A、只有MnO

_{4}^{-}

和Fe²⁺是反应物 B、被还原的元素是Fe C、发生氧化反应的物质是MnO

_{4}^{-}

D、氧化剂与还原剂的个数比为1∶5

查看解析

18、在反应3Cl₂+6KOH(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、5∶1 B、4∶1 C、1∶5 D、1∶4

查看解析

19、下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是

A、

F^{-}

、

{Br}^{-}

、

S^{2 -}

B、

{Fe}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、

{Cl}_{2}

、

HClO

、

Mg

D、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{Ag}^{+}

查看解析

20、下列离子方程式的书写正确的是

A、铝与盐酸反应：Al + 6H⁺= Al³⁺+ 3H₂↑ B、CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+ OH^-= CO

_{3}^{2 -}

+H₂O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂+ 2H⁺= Ca²^＋+ 2H₂O D、碳酸钠与氯化钙混合： CO

_{3}^{2 -}

+Ca²^＋= CaCO₃↓

查看解析

相关试卷