高中化学人教版（2019）-试题列表-第485页

1、通过电解丙烯腈（

C H_{2} = C H C N

）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[

N C {(C H_{2})}_{4} C N

]。工作原理如下图所示。工作时，

H_{2} O

在双极膜界面处被催化解离成

H^{+}

和

O H^{-}

，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）

A、若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B、阳极反应：

4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

C、工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D、标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g

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2、某1L恒容密闭容器发生反应：

2 M (g) + 2 N (g) ⇌ E (g) + F (g)

Δ H < 0

。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比

γ (γ = \frac{n (M)}{n (N)})

以及温度的关系如图。下列说法正确的是（）

A、

T_{1} > T_{2}

B、

T_{2}

时，C点的平衡常数值为2500 C、当

2 v {(N)}_{正} = v {(F)}_{逆}

时，反应达到平衡 D、其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

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3、苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、两种反应的热效应不同 B、加成反应中存在大π键的断裂 C、硝化反应以取代产物为主 D、加成反应的决速步为：

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4、已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是

n s^{n} n p^{2 n}

， M和W为同主族元素。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：Y>W>X B、该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C、该化合物常温下可以导电 D、W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高

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5、设

N_{A}

为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g

^{14} C

含中子数

16 N_{A}

B、80g

S O_{2}

和

S O_{3}

的混合物含有S原子数为

1.5 N_{A}

C、0.2mol

N a_{2} O_{2}

与足量水反应，转移电子数为

0.4 N_{A}

D、1mol

H_{2}

和足量

I_{2}

充分反应后，HI的分子数为

2 N_{A}

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6、部分含N和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是（）

A、可存在f→e→d的转化 B、b、e都属于酸性氧化物 C、a与Fe反应方程式为：

F e + S ≜ F e S

D、常温下，可用铁或铝制容器盛装f或e的浓溶液

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7、乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是（）

A、饱和食盐水可降低反应速率 B、硫酸铜溶液可除掉

H_{2} S

，反应的离子方程式为：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

C、酸性

K M n O_{4}

溶液褪色说明乙炔具有还原性 D、打开活塞b，酚酞溶液变红

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8、一种合成碳量子点原料的结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是（）

A、是一种两性化合物 B、最多能与等物质的量的HCl反应 C、能使Br₂的

C C l_{4}

溶液褪色 D、能发生缩聚反应

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9、根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热	无银镜产生	说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B	常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ）	用pH计测得混合液的pH=10.0	混合液中： $c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (C_{6} H_{5} O H)$
C	向溶液中滴加硝酸，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	将Ag和 $A g N O_{3}$ 溶液与Cu和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液组成双液原电池，连通装置	Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝	金属性：Cu>Ag

A、A B、B C、C D、D

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10、

l T - M o S_{2} /

石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（

e^{-}

）和空穴（

h^{+}

），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A、放电时电势高低：a<b B、放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D、放电时存在反应：

2 H_{2} O + 4 h^{+} (空 穴) = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

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11、利用以下装置制取、净化、收集

C l_{2}

，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是（）


A.制取	B.净化

C.收集	D.尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	往 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色	$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 呈橙色， $C r O_{4}^{2 -}$ 呈黄色
B	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C	低温石英（ $α - S i O_{2}$ ）制作石英手表	$S i O_{2}$ 属于共价晶体，熔点高
D	用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔	合金硬度比其组成的纯金属低

A、A B、B C、C D、D

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13、元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（）

A、铜和稀硝酸反应：

C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、硫代硫酸钠中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、少量二氧化硫通入溴水中：

S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 B r^{-} + S O_{4}^{2 -}

D、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + I_{2} + 4 C l^{-}

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14、“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（

L i F e P O_{4}

、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：P>O>C B、基态

F e^{2 +}

简化电子排布式：

[A r] 3 d^{6}

C、石墨与金刚石互为同素异形体 D、铝箔能与NaOH溶液反应产生

H_{2}

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15、美好的生活离不开化学。下列说法正确的是（）

A、广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物 B、顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素 C、世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源 D、用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法

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16、“南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是（）


A.印花陶罐	B.鎏金手镯

C.木爪石碇	D.玉雕罗汉像

A、A B、B C、C D、D

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17、Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)、根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新官能团(写名称)	反应类型
a			还原反应、加成反应
b	NaOH溶液，加热，酸化

(2)、E→F的化学方程式是。

(3)、TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：

①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH₃O—)。

TMOB的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是。

a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式

c． 1molG与1molHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子

(5)、以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成

(无机试剂任选)。

已知：①

②

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

(b)该反应产物的名称为

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18、氮氧化物(NO_x)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：

(1)、SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO_x的处理工艺，原理是NO_x和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O，反应历程中的能量变化如下图所示：

其中决定总反应速率的步骤是， SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是。

(2)、甲烷脱硝：

C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH

①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J / m o l$ ， $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 180.5 k J / m o l$ ，则甲烷脱硝反应的 $Δ H =$ kJ/mol。

②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：。

A．恒容时增加O₂ B．恒压时通入一定量的Ar

C．移去部分H₂O(g) D．选择合适的催化剂

③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH₄转化率随反应温度的变化关系如下图所示：

当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是；若反应气中 $n (C H_{4}) : n (N O) : n (O_{2}) = 1 : 3.2 : 45.8$ ，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。

(3)、催化电解NO吸收液可将NO还原为NH₃ ，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知

F E % = \frac{Q_{x}}{Q_{总}}, Q_{x} = n F, n

表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q_总表示电解过程中通过的总电量。

①当电解电压为U₂时，催化电解NO生成NH₃的电极反应式为。

②当电解电压为U₁时，电解生成的H₂和NH₃的物质的量之比为。

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19、工业上可由菱锌矿(主要成分

ZnCO₃ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。

②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂_。

③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。

④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Cd²⁺	Mn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为， ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺ ， 1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有mol的σ键。

(2)、①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)

②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。(用化学式表示)

③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=mol/L。

(3)、写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式。

(4)、“还原除杂”除去的离子是，加入的还原剂是。

(5)、“沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。

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20、次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。

(1)、在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

图1 图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在(填“增大”或“减小”)。

②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为(填字母，下同)、pH为。

A． 25 ℃ B． 70 ℃ C． 5.75 D． 6.85

(2)、某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是。

②实验5中的a0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。

③根据实验3～5，可得出的结论是。

④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是(填字母)。

A． MgCl₂ B． NaCl C． Na₂S D． CH₃COONa

资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)。

ⅱ.浓碱条件下， $M n O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验记录如下：

序号	Cl₂的吸收液	C中实验现象
序号	Cl₂的吸收液	通入Cl₂前	通入Cl₂后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)、根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：。

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