高中化学人教版（2019）-试题列表-第487页

1、不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)、A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、下列说法中正确的是(填字母)。

a．化合物D的同分异构体共有5种

b．化合物A、B、E均能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 褪色

c．化合物E的沸点低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)、F＋G→I的化学方程式是。

(5)、化合物J的结构简式为。

(6)、聚合物L的结构简式为。

(7)、分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比

1 : 0.46

，则梳齿2的密度为。

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2、热电厂用碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃•Al₂O₃]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：

(1)、碱式硫酸铝溶液的制备

往Al₂(SO₄)₃溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO₄·2H₂O]，反应的化学方程式为。

(2)、SO₂的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al₂O₃对SO₂具有强大亲和力，化学反应为：Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃(aq)＋3SO₂(g)

⇌

Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：

① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO₂的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60^oC，试分析原因。

② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：

据此判断初始阶段，SO₂的结合方式是。

比较x、y、z的大小顺序。

③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al₂O₃)：n[Al₂(SO₄)₃]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：。

(3)、解吸得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸。

① 电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）

② 电极a的电极反应式是。

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3、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是

{SO}_{2}

的催化氧化：

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{}^{钒 催 化 剂} {SO}_{3} (g)

Δ H = - 98 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，回答下列问题：

(1)、钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，

V_{2} O_{5} (s)

与

{SO}_{2} (g)

反应生成

{VOSO}_{4} (s)

和

V_{2} O_{4} (s)

的热化学方程式为：。

(2)、当

{SO}_{2} (g) 、 O_{2} (g)

和

N_{2} (g)

起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在

0 .5MPa 、 2 .5MPa

和

5 .0MPa

压强下，

{SO}_{2}

平衡转化率

α

随温度的变化如图(b)所示。反应在

5.0 MPa 、 550 ℃

时的

α =

，判断的依据是。影响

α

的因素有。

(3)、将组成(物质的量分数)为

2 m % {SO}_{2} (g) 、 m % O_{2} (g)

和

q % N_{2} (g)

的气体通入反应器，在一定的温度和压强下进行反应。平衡时，若

{SO}_{2}

转化率为

α

，则

{SO}_{3}

的物质的量分数为。

(4)、研究表明，

{SO}_{2}

催化氧化的反应速率方程为：

v = k {(\frac{α}{α^{'}} - 1)}^{0.8} (1 - {nα}^{'})

，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；

α

为

{SO}_{2}

平衡转化率，

α^{'}

为某时刻

{SO}_{2}

转化率，n为常数。在

α^{'} = 0.90

时，将一系列温度下的k、

α

值代入上述速率方程，得到

v ~ t

曲线，如图(c)所示。已知：图示温度范围催化剂活性变化不大。

曲线上v最大值所对应温度称为该 $α^{'}$ 下反应的最适宜温度 $t_{m}$ 。 ${t<t}_{m}$ 时，v逐渐提高； ${t>t}_{m}$ 后，v逐渐下降。原因是。

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4、甲胺铅碘[

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

](

M = 620 g / mol

)和甲脒铅碘[

(H_{2} NCH = {NH}_{2}) {PbI}_{3}

](

M = 633 g / mol

)，均可用作太阳能电池的功能材料。已知：

Pb

位于元素周期表的第六周期第

Ⅳ A

族。

(1)、第一电离能：

C

N

(填“<”或“>”)；基态

Pb

原子的价电子排布式。

(2)、与

{NH}_{3}

相比，

{CH}_{3} {NH}_{2}

中

N

原子结合

H^{+}

能力更强，原因是。

(3)、下列说法正确的是(填序号)。

a． $Pb$ 的最高化合价为 $+ 2$

b． $H - N - H$ 键角： ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+} > {CH}_{3} {NH}_{2}$

c．已知 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ 中所有原子位于同一平面，则N的杂化类型均为 ${sp}^{2}$

(4)、两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。

①“”代表 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 或 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ ， “”代表(填“ ${Pb}^{2 +}$ ”或“ $I^{-}$ ”)。

②与“”距离最近且相等的“”有个。

③若甲胺铅碘的晶胞边长为a ，则其晶体的密度为 $ρ =$ $g / {cm}^{3}$ 。(已知：1 $= 10^{- 10} m$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示)

④研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ ，可提升电池的防潮性能，且效果： $a < b$ 。a、b效果不同的可能原因是。

a． b．

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5、某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：

$2 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液

$2 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$

${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

橙黄色沉淀

(含 ${Cu}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )

白色沉淀( $CuCl$ )

已知： ${Cu}^{+} \overset{稀硫酸}{\to} Cu + {Cu}^{2 +}$ 。

下列分析中，不正确的是

A、

0.2 mol \cdot L^{- 1}

的

{CuCl}_{2}

溶液呈弱酸性 B、由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C、取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有

{Cu}^{+}

D、本实验中，

{CuCl}_{2}

溶液和

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液的总反应离子方程式为：

2 {Cu}^{2 +} + {SO}_{3}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + H_{2} O = 2 CuCl ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

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6、一种新型短路膜电池分离

{CO}_{2}

装置如下图所示。下列说法中，正确的是

A、负极反应为：

H_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = H_{2} O

B、正极反应消耗

22.4 {LO}_{2}

，理论上需要转移

4mol

电子 C、该装置用于空气中

{CO}_{2}

的捕获和分离，

{CO}_{2}

最终由出口A流出 D、短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

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7、铑的配合物离子

{[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}

可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述不正确的是

A、

{CH}_{3} COI

是反应中间体 B、

中与

Rh

配位的原子是I和O C、甲醇羰基化反应为

{CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} {CO}_{2} H

D、其中

{CH}_{3} COI \to {CH}_{3} {CO}_{2} H

为取代反应

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8、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是

选项	实验方案	目的
A	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化	探究食品脱氧剂样品中有无 $+ 3$ 价铁
B	用 $pH$ 计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	证明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质
C	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，观察生成气体的颜色	证明炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$
D	向淀粉溶液中加适量 ${20%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化	探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解

A、A B、B C、C D、D

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9、某小组探究

{NH}_{3}

的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。

下列分析正确的是

A、若②中只有

{NH}_{4} Cl

不能制备

{NH}_{3}

B、③、④中现象说明③中的反应是

4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O

C、④中白烟的主要成分是

{NH}_{4} Cl

D、⑤中溶液变蓝说明

{NO}_{2}

是稀硫酸与

Cu

反应的催化剂

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10、下列方程式与所给事实相符的是

A、石灰乳浊液[

Ca {(OH)}_{2}

]与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

B、室温下用稀

{HNO}_{3}

溶解铜：

3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、

C_{6} H_{5} ONa

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}

D、

{AgNO}_{3}

溶液中加入过量浓氨水：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}

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11、下列说法不正确的是

A、淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用 B、纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 C、核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸 D、石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异

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12、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、基态

_{29} Cu

的简化电子排布式：

[Ar] 3 d^{9} 4 s^{2}

B、

_{^{34}} Se

的原子结构示意图：

C、

{CH}_{2} O

分子的空间结构：

D、

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型：

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13、铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。

(1)、赭红的主要成分是_______。

A、

{Fe}_{2} S_{3}

B、

{Fe}_{3} O_{4}

C、

FeS

D、

{Fe}_{2} O_{3}

(2)、饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。

A、常温显中性 B、加铁粉变红褐色 C、遇沸水后得到胶体 D、加氨水有白色沉淀

(3)、有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)

A、有4个不同能级的电子 B、有5个未成对电子 C、占据15个原子轨道 D、有26种能量不同的电子

(4)、加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)

A、移开酒精灯后固体保持红热 B、S只做还原剂 C、主要产生的气体附产物为

{SO}_{3}

D、最终得到黑色的

{Fe}_{2} S_{3}

(5)、

[Fe (SCN) {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

内界为，配体有种

(6)、

{Fe}^{3 +}_{(aq)} + {xCl}^{-}_{(aq)} ⇌ {[{FeCl}_{x}]}^{3 - x}_{(aq)} (x = 1, 2, 3, 4)

，加水稀释至体积为原来的2倍，则

n ({Fe}^{3 +})

。

A．增大 B．不变 C．减小

并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因。

(7)、已知

c ({Cl}^{-}) = 12 mol / L

，求

{FeCl}_{3}

的分布系数。

$\frac{c ({FeCl}_{3})}{c ({Fe}^{3 +}) + c [{(FeCl)}^{2 +}] + c [{({FeCl}_{2})}^{+}] + c ({FeCl}_{3}) + c [{({FeCl}_{4})}^{-}]}$

x	1	2	3	4
K	30.2	134.9	97.72	1.02

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14、

工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

（1）验证矿石中的锗元素可使用的方法为________。

A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射

（2） $GeO$ 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测 $GeO$ 是________氧化物。

已知矿中含有 $H_{2} O$ 、煤焦油、 ${As}_{2} O_{3}$ 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

	$H_{2} O$	煤焦油	${As}_{2} O_{3}$	$GeO$	${GeO}_{2}$
熔点	$0 ℃$	$20 ~ 30 ℃$	$312 ℃$	$710 ℃$ 升华	$1100 ℃$
沸点	$100 ℃$	$70 ~ 80 ℃$	$465 ℃$

（3）使用分段升温的原因是________。

（4）下图为在不同温度下，使用不同浓度的 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 真空还原时， $Ge$ 元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为_______。

A.

1000 ℃

， 2.5%

B.

1000 ℃

， 5.0%

C.

1100 ℃

， 2.5%

D.

1200 ℃

， 2.5%

（5）真空还原阶段用 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 除 ${GeO}_{2}$ ，产物还有 $GeO, {Na}_{4} P_{2} O_{7}, H_{3} {PO}_{4}$ 等生成，写出该阶段的化学方程式________。

采用滴定法测定样品中 $Ge$ 元素含量的方法如下：

(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

准确称取 $mg$ 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 $(20mL)$ 浓盐酸和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入 $(0 .5g) {LiH}_{2} {PO}_{2}$ ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 $(1 : 1)$ 冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入 $(5 mL)$ 磷酸 $(H_{3} {PO}_{4})$ ，冷却溶液至 $10 ℃$ 以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入 $1 mL 10 %$ 淀粉溶液作为指示剂。用 $cmol / {LKIO}_{3}$ 标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的 ${KIO}_{3}$ 体积为 $VmL$ 。

$Ge + 4 {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {GeCl}_{4} + 4 {FeCl}_{2}$

${GeCl}_{4} + {LiH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O = {GeCl}_{2} + {LiH}_{2} {PO}_{3} + 2 HCl$ (还原)

$3 {GeCl}_{2} + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 {GeCl}_{4} + KI + 3 H_{2} O$ (主反应)

$5 KI + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ (终点反应)

（6）装置a名称为_______。

A. 锥形瓶

B. 恒压滴液漏斗

C. 球形冷凝管

D. 滴定管

（7）滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色 $(30s)$ 。

（8）滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶________？(真空还原)

（9）已知 $M (Ge) = 73 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，求 $mg$ 样品(固体)中 $Ge$ 元素的质量分数【纯度】________(用c、V、m表示)。

（10）滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。

A. 未用

{KIO}_{3}

标准溶液润洗滴定管

B. 未用

HCl

将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)

C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D. 在常温下滴定(未保持在

10 ℃

以下滴定)

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15、(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

已知：

(1)、A中含氧官能团的结构简式为：。

(2)、反应1的作用是：。

(3)、反应2为(反应类型)。

(4)、D中有_______个手性碳原子。

A、1 B、2 C、3 D、4

(5)、生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：。

(6)、关于化合物E的说法中正确的是_______。

A、碳的杂化方式有

{sp}^{2}

和

sp

两种 B、能与茚三酮反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

反应产生

{CO}_{2}

D、能形成分子间氢键

(7)、F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可。

i.J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii.K遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液溶液能显色

iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为 $2 : 2$

(8)、反应

F \to G

的反应条件是：。

(9)、以

HCHO

和

为原料，合成

(无机试剂任选)。

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16、

钨属于有色金属，在高温下可以发出亮光。

(1)、

钨作灯丝与性质有关________(不定项)。

A、延展性 B、导电性 C、高熔点 D、高密度

(2)、请从微观角度解释钨有金属光泽的原因：
钨的矿石在古代被称为“重石头”。最早由瑞典化学家舍勒发现白钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO₄ ，属于四方晶系，晶胞结构如图所示：

(3)、

Ca

原子在晶胞中的位置________。（不定项）

A、顶心 B、棱心 C、面心 D、体心

(4)、根据如图，推断钨在周期表中的位置是_______。

A、第五周期第2族 B、第五周期第4族 C、第六周期第4族 D、第六周期第6族

(5)、根据价层电子对斥理论，

{WO}_{4}^{2 -}

的价层电子对数是。

(6)、若如图所示的晶胞中仅含1个完整的

{WO}_{4}^{2 -}

四面体，则1～8号0原子中，组成该四面体的O编号为

白钨矿通常与脉石、黄铁矿等伴生。已知白钨矿中各种矿石的密度如表所示：

矿石	脉石	黄铁矿	萤石	磷灰石
密度ρ（ $g \cdot c m^{- 3}$ ）	2.65	4.95	3.18	3.13

(7)、

已知M（CaWO₄）=288 $g \cdot m o l^{- 1}$ 、V（CaWO₄）=3.12X10^-22cm³ ，则 $ρ ({CaWO}_{4})$ = $g \cdot c m^{- 3}$
结合数据说明钨酸钙矿石被称为“重石头”的原因：。
CaWO₄具有良好的光学性质，被广泛应用于光电陶瓷材料中，工业上可用电解法制备，电解装置如图所示：

已知 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8.7 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 8}$

(8)、

写出电解的阳极方程式。

(9)、为获取高纯产物，制备时需要不断通入

N_{2}

的原因是。

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17、

碳酸丙烯酯(PC)是一种重要的有机化合物，在工业上有广泛应用。

(1)、

中电负性最大的元素是

A、C B、H C、O

(2)、1mol

分子中

δ

键的数目为
A.7N_A
B.12N_A
C.13N_A
D.14N_A
环氧丙烷与CO₂催化合成法是生产碳酸丙烯酯(PC)的常用方法：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：C(s)+O₂ (g)=CO₂ (g)

∆ H_{2}

=-393.5k.mol^-1
反应Ⅲ：3H₂ (g)+3C (s)+0.5O₂ (g)=(g)

∆ H_{3}

=-94.7kJ.mol^-1

(3)、反应Ⅳ：3H₂ (g)+4C (s)+1.5O₂ (g)=

（l）的热效应为

∆ H_{4}

=__________

k J \cdot m o l^{- 1}

A、-613.2 B、613.2 C、395.2 D、-395.2

(4)、下列关于反应Ⅰ的

∆ H - T ∆ S

(

k J \cdot m o l^{- 1}

)随温度T(K)的变化趋势正确的是

A.
B.
C.
D.

环氧丙烷在反应生成碳酸丙烯酯时，会发生副反应。已知：
①碳酸丙烯酯的选择性=

\frac{生成碳酸丙烯醋的量}{消耗环氧丙烷的量} \times 100 %

；
②M(环氧丙烷)=58gmol^-1；p(环氧丙烷)=1.2gmol^-1。
向含有过量CO₂的体积为25mL的恒压容器中充入一定量环氧丙烷，反应4h后，容器体积缩小为10mL，其中碳酸丙烯酯的选择性为95%.

(5)、以环氧丙烷表示的化学反应速率v=

m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

(保留两位小数)。

(6)、下列操作中可使活化分子百分数变大的有

A、升高温度 B、增大CO₂浓度 C、压缩容器 D、恒容充入惰性气体

(7)、碳酸丙烯酯在单位时间内的产率随温度变化如图所示。产率随温度先变大后变小的原因是

(8)、能作为反应Ⅰ达到化学平衡的标志是_________

A、v_正（CO₂）=v_正（碳酸丙烯酯） B、物质总质量不变 C、气体体积不变 D、混合气体平均摩尔质量不变

(9)、用光气COCl₂与丙二醇反应也可以用于制备碳酸丙烯酯，从绿色化学角度写出三点传统环氧丙烷与CO₂催化合成法的优势

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18、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)吸收塔中反应的离子方程式是，工业生产1mol高浓度Br₂ ，理论上需要Cl₂的物质的量为。

(2)10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO₃溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用(写化学式)。

(2)步骤①包括、、过滤、洗涤、干燥。

(3)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是。

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19、

硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂ ，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

（3）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的

\frac{1}{3}

。若气雾上升过高，可采取的措施是。

（4）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②

（5）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

Ⅲ、应用

（6）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。

（7）某毛纺厂废水中含0.001mol·L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L^-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。

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20、根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)

(1)、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

可除去水中残余的

{Cl}_{2}

。

(2)、将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料

{Si}_{3} N_{4}

。

(3)、

{NH}_{4} {VO}_{3}

受热分解可得到工业制硫酸的催化剂

V_{2} O_{5}

。

(4)、在酸性条件下，用

{Fe}_{3} O_{4}

处理含

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的废水，得到含

{Cr}^{3 +}

的溶液。

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