高中化学人教版（2019）-试题列表-第389页

1、利用反应

LiH + {NH}_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + {LiNH}_{2}

可制备化工试剂

{LiNH}_{2}

．下列说法正确的是

A、

LiH

的电子式为

{Li}^{+} {[: H_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :]}^{-}

B、基态

N

原子的价电子排布图为

C、

H_{2}

为共价化合物 D、

{NH}_{2}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

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2、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是


A．裴李岗文化骨笛	B．走马楼简牍	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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3、铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)、

{Fe}^{2 +}

易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是。

(2)、印刷电路板的制作原理是用足量的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：。

(3)、生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用

CO

将其还原的化学方程式为。

(4)、某废料铁泥的主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

Fe

和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取

w g

废料铁泥提取

{Fe}_{2} O_{3}

，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、、。

②能检验溶液A中含有 ${Fe}^{2 +}$ 的试剂是(填字母)。

A.铁粉 B.酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 C.KSCN溶液

③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

④若最终获得 $n {gFe}_{2} O_{3}$ ，则废料铁泥中铁元素的质量分数为。

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4、下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：

回答下列问题：

(1)、①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有。

(2)、写出①与④以原子个数比3：1形成的化合物的电子式：。

(3)、元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是(填化学式)。

(4)、从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为。

(6)、请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是。

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5、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

(1)、云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。

(2)、生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

(3)、ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：

{2KC1O}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+H}_{2} {SO}_{4} {=K}_{2} {SO}_{4} {+2C1O}_{2} ↑ + {2CO}_{2} ↑ + {2H}_{2} O

。产生1molClO₂时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。

(4)、在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=。

(5)、Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。

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6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，

Z^{-}

的M层有8个电子。下列结论正确的是

A、X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B、Y与Z形成的化合物为共价化合物 C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D、单质氧化性：Z>X

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7、下列实验能达到对应的目的的是

A

B

C

D

制取纯净的Fe(OH)₂沉淀

比较Na₂CO₃和NaHCO₃

的热稳定性

配制一定物质的量

浓度的NaOH溶液

除去Cl₂中的

少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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8、

K_{2} {FeO}_{4}

是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应

2 K_{2} {FeO}_{4} +

16 HCl = 4 KCl + 2 {FeCl}_{3} + 8 H_{2} O + 3 Q ↑

，下列说法错误的是

A、产物Q为一种黄绿色有毒气体 B、

K_{2} {FeO}_{4}

中铁的化合价为+6 C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D、8 mol HCl参与反应，电子转移总数为：

3 N_{A}

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9、下列化合物的电子式书写不正确的是

A、

B、

C、

D、

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10、下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是

①1.0 mol ${NH}_{3}$ ②8 g He ③4℃时18 g $H_{2} O$ ④0.4 mol $H_{3} {PO}_{4}$

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③

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11、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A、Na和

O_{2}

B、KOH和

{CO}_{2}

C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

H_{2} {SO}_{4}

D、

H_{2} {SO}_{4}

和

Ba {(OH)}_{2}

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12、向某未知溶液中加入铝粉能放出

H_{2}

，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是

A、

{Na}^{+}

、

H^{+}

，

{Cl}^{-}

B、

{Ba}^{2 +}

，

{CO}_{3}^{2 -}

，

{NO}_{3}^{-}

C、

K^{+}

，

{NO}_{3}^{-}

，

{Na}^{+}

D、

{Fe}^{2 +}

，

K^{+}

，

{SO}_{4}^{2 -}

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13、2023年第19届亚运会在杭州举行，亚运会火炬的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺制作。下列关于合金的叙述正确的是

A、我国使用最早的合金是钢 B、铝合金属于金属材料，硬度比纯铝的小 C、储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车 D、不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

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14、

(1)、已知：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)

Δ H_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出 ${CO}_{2}$ 催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：；

(2)、恒温条件下，可逆反应：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是；

A．单位时间内生成 ${nmolCH}_{3} OH$ 的同时生成 $2 {nmolH}_{2}$

B．混合气体的密度不再改变的状态

C．混合气体的压强不再改变的状态

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

E． $CO$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 浓度之比为 $1 : 2 : 1$ 的状态。

(3)、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H$

①该反应的平衡常数表达式为；

②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数( $K$ )

温度	250℃	300℃	350℃
$K$	2.041	0.270	0.012

a．由表中数据判断该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)；

b．某温度下，将 $2 molCO$ 和 $6 {molH}_{2}$ 充入 $2 L$ 的密闭容器中，充分反应 $10 s$ 后达到平衡时测得 $c (CO) = 0.2 mol / L$ ，则 $CO$ 的转化率为，此时的温度为；

③要提高 $CO$ 的转化率，可以采取的措施是；

a．升温 b．加入催化剂 c．增加 $CO$ 的浓度 d．恒容充入 $H_{2}$ e．分离出甲醇

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15、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备

{Cl}_{2}

的过程中有水蒸气和

HCl

挥发出来，同时证明

{Cl}_{2}

的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

(1)、图中

a

仪器的名称是，浓盐酸与足量的

{MnO}_{2}

反应制取

{Cl}_{2}

的化学反应方程式为：；

(2)、①装置

B

中盛放的试剂名称为，作用是，现象是；

②装置 $D$ 和 $E$ 中出现的不同现象说明的问题是；

③装置 $F$ 的作用是；

④写出装置 $G$ 中发生反应的离子方程式；

(3)、乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入

{AgNO}_{3}

溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入

{AgNO}_{3}

溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在

F

与之间(填装置序号)，装置中应放入(填试剂或用品名称)。

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16、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)、写出用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

的化学方程式：，；

(2)、以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？；

(3)、电解无水

{MgCl}_{2}

可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为；

(4)、海边盐碱地(含较多

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaCl

)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：(用化学方程式表示)；

(5)、用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到问题。

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17、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)、①在元素周期表中，第Ⅰ

B

、Ⅱ

B

元素属于区。

②2017年5月9日我国发布了113号 $Nh$ 、115号 $Mc$ 、117号 $Ts$ 、118号 $Og$ 四种元素，则下列说法正确的是(填字母序号)。

a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ $B$ 族

b.117号元素 $Ts$ 位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c．这四种元素都是主族元素

d．最高价氧化物的水化物的碱性： $Nh > Mc$

(2)、认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素

G

的信息，其中“

3 d^{6} 4 s^{2}

”称为该元素原子的，该元素

M

能层上具有种不同运动状态的电子。

(3)、认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能： $D$ $E$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

②前四周期同族元素的某种性质 $X$ 随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是(填字母)。

A．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示氧族元素，则 $X$ 表示对应氢化物的稳定性

B．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示卤族元素，则 $X$ 表示对应简单离子的还原性

C．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示第Ⅰ $A$ 族元素，则 $X$ 表示对应离子的氧化性

D．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示第Ⅱ $A$ 族元素，则 $X$ 表示最高价氧化物对应水化物的碱性

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18、如图所示是298 K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A、每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B、加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C、该反应的热化学方程式为 A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol^-1 D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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19、在电场作用下双极膜能将

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

。利用双极膜电渗析法制备乳酸(

{CH}_{3} CHOHCOOH

，简写为HR)的原理如图所示。

下列说法正确的是

A、b电极发生氧化反应 B、装置中离子交换膜为阳离子交换膜 C、a电极的电势低于b电极 D、当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸

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20、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：

X (g) +Y (g) ⇌ Z (g) +W (s)

Δ H >0

。下列叙述正确的是

A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、平衡后，加入X，该反应的

Δ H

增大

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