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相关试卷

1、X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的 $np$ 能级处于半充满状态，且 ${YZ}_{2}$ 是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $M>Y>Z$ B、只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 C、Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高 D、 ${[Q {({YX}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含离子键、共价键、配位键

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2、我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、催化电极a的电极电势低于催化电极b B、电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C、催化电极b的反应式为 ${NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}$ D、理论上每产生1mol转移 $2 {mole}^{-}$

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3、有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是

A、X中含有2种含氧官能团 B、X和Y经催化加氢可得相同产物 C、可用红外光谱区分X和Y D、Y分子中有两个手性碳原子

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4、化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $M < Q$ B、键角： ${MW}_{2} > {YW}_{2}$ C、第一电离能： $W > Z$ D、Y和Z均能与X形成2种以上的化合物

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5、化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是

A、存在顺反异构 B、分子中含有4个手性碳原子 C、能与甲醛发生缩聚反应 D、1molX最多能消耗 $2 {molBr}_{2}$

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6、“肼合成酶”以其中的 ${Fe}^{2 +}$ 配合物为催化中心，可将 ${NH}_{2} OH$ 与 ${NH}_{3}$ 转化为肼( ${NH}_{2} {NH}_{2}$ )。下列表述正确的是

A、 ${NH}_{2} OH$ 的电子式： B、 ${NH}_{3}$ 分子的正负电荷中心分布： C、 ${NH}_{2} {NH}_{2}$ 的结构式： D、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式： ${3d}^{6}$

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7、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是

A、火箭升空： $2 N_{2} H_{4} (1) + 2 {NO}_{2} (1) = 3 N_{2} {(g)+4H}_{2} O(g)$ $Δ H = + 1134.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、废水处理： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ C、高原供氧： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ D、尾气吸收： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $64 g Cu$ 中含有的晶胞数目为 $0.25 N_{A}$ B、 $6.5 g Zn$ 与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $56 g Fe$ 的能级轨道上未成对的电子总数为 $4 N_{A}$ D、 $CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与最近的 ${Cl}^{-}$ 的核间距为acm，其晶体密度为 $\frac{674}{8 N_{A} a^{3} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 1}$

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9、实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是

A、步骤①中需加入过量的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ B、步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层 C、无水 ${MgSO}_{4}$ 的作用是检验正丁醛是否含有水 D、蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率

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10、实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是

A、活泼金属 $Na$ 燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火 B、稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C、不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D、加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石

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11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、平遥古城以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐 B、“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭属于混合物 C、某种家用保险丝是由铅锑元素组成的细丝状导体，其材质属于合金 D、油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物

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12、啤酒常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)作抗氧化剂。某工厂按如图工艺生产焦亚硫酸钠，兴趣小组在啤酒厂水质检验员指导下，测定啤酒中抗氧化剂的含量。

已知：①亚硫酸氢钠达到过饱和溶液，能析出Na₂S₂O₅晶体，2NaHSO₃ $\overset{}{⇌}$ Na₂S₂O₅+H₂O；
②测定抗氧化剂的残留量是以游离的SO₂含量计算的。
回答下列问题：

(1)、燃烧炉中主要反应的化学方程式为。

(2)、在纯碱溶液中通入SO₂调至pH为4.1时，产物中含NaHSO₃ ，反应液温度升高，其化学方程式为；在NaHSO₃溶液中加入纯碱溶液调至pH为7~8时，NaHSO₃转化为Na₂SO₃悬浮液，Na₂SO₃悬浮液中继续通入SO₂调至pH为4.1时，生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，写出该反应的化学方程式：。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、I、II、III设备分别为除杂装置、冷却装置和过滤装置 B、反应器中反应需在恒温下进行，三反应器中若溶液温度突然下降，说明反应已完成 C、生产工艺中为了使硫黄充分燃烧，需通入过量压缩空气 D、Na₂S₂O₅不稳定，易溶于水且与水反应后溶液呈酸性

(4)、为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制SO₂气体与纯碱固体的物质的量之比为2∶1。
否则产品中会混有碳酸钠杂质，检验杂质选择试剂最简单的组合是(填编号)。
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④NaOH ⑤稀硝酸 ⑥稀硫酸

(5)、兴趣小组向330.00mL啤酒中加入适量的稀硫酸，加热使气体全部逸出通入足量的H₂O₂中，只有SO₂与H₂O₂反应，微热后，将反应液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl₂溶液至沉淀量不再增加，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为0.0072g，则该啤酒中抗氧化剂的残留量为mg/L(以SO₂计)。

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13、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的绿色燃料有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂反应生成H₂O，通过电解水，从而实现O₂的再生。
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) △H₁=-252.9kJ•mol^-1
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H₁=+534kJ•mol^-1
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为。

(2)、工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
I.CH₄(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+3H₂(g)
II.CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ•mol^-1
①下列操作中，能提高反应I中CH₄(g)平衡转化率的是(填标号)。
A.增加CH₄(g)用量        B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g)                 D.加入催化剂
②在恒温恒压下，按水碳比 $\frac{{n(H}_{2} O)}{n(CO)}$ =12：5投料，总压强为1.70MPa，达到平衡时CO₂、H₂和CH₄的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如表：
p(CO₂)/MPa
0.30
p(H₂)/MPa
0.30
p(CH₄)/MPa
0
则反应II的平衡常数K_c=。

(3)、水煤气反应II需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b~c段对应降温操作的过程，实现该过程的操作方法是。
A.喷入冷水(蒸气)          B.通过热交换器换热            C.按原水碳比通入冷的原料气
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线。

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14、以废铜为原料(主要成分是Cu，含少量Fe₂O₃)制备胆矾和Fe₂O₃的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、“滤渣3”与浓硫酸反应的化学方程式是。

(2)、早在1000多年前，我国就采用胆矾分解产生SO₃ ， SO₃再与水反应生产硫酸，随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
①下列说法正确的是。
A.高温下胆矾分解有可能产生四种气体(SO₂、O₂、SO₃、H₂O)
B.框图工艺中氧化亚铁可以替代过量铁粉，且得到的滤液2一定具有强酸性
C.现代工艺，制取发烟硫酸是用98.3%浓硫酸吸收SO₃
D.工业出厂硫酸一般质量分数大于92%是厂家用92%的浓硫酸稀释发烟硫酸得到的
E.在彩画工程中红褐色固体和胆矾可分别作为红色和蓝色油漆
②步骤V用无水酒精洗涤胆矾的理由是。
③步骤Ⅳ在酸性条件下O₂氧化性增强的原因是。

(3)、设计实验鉴定滤液1中的金属阳离子：。

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15、硒(₃₄Se)属于氧族元素，是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。回答下列问题：

(1)、基态Se原子价电子排布式是。

(2)、由二苯基二硒醚(I)合成含硒化合物IV的化学方程式如图：

①下列说法不正确的是。
A.反应物中所有C原子的杂化方式均为sp²
B.能量最低的激发态N原子内层电子排布式为1s²2s²2p²
C.化合物III(苯磺酰肼)既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
D.硒氧组合的微粒中，SeO₃分子的键角小于SeO $_{3}^{2 -}$
E.化合物IV的熔点主要取决于所含化学键的键能大小
②化合物VI(N₂H₂)不稳定，易分解成N₂和H₂。其不稳定的原因是。
③一定压强下，化合物V(苯硒酚)的沸点低于苯酚的原因是。

(3)、通过数学建模利用材料的晶体结构数据可预测其热电性能。下列化合物是潜在热电建模材料，晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①其化学式为。
②设该化合物的最简式式量为M₁ ，晶体密度为ρg•cm^-3 ，则该化合物中相邻K之间的最短距离为nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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16、探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将2mL0.5mol•L^-1的CuCl₂溶液加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色	说明降温，[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\overset{}{⇌}$ [CuCl₄]^2-+4H₂O向正反应方向移动
B	向2mL2%CuSO₄溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀	X不可能是含有醛基官能团的有机化合物
C	常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，加热后，溶液绿色消失	加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应
D	在5mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中，逐滴加入30mL0.10mol•L^-1氨水溶液，再滴加少量Na₂S溶液，先产生蓝色沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉淀	Cu(OH)₂转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，说明[Cu(NH₃)₄]²⁺比Cu(OH)₂更难电离；最后转化为CuS，能说明K_sp(CuS)小于K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

17、298K时，在H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点 B、K_a2(H₃PO₄)的数量级为10^-8 C、等物质的量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶于水，其pH小于7.2 D、向Na₂HPO₄溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液碱性减弱

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18、石油化工中可利用丙烷与氧气反应制取防水卷材丙纶的生产原料丙烯，若反应中加入NO气体，速率明显加快，其反应历程和机理可简单表示如图。已知：异丙基的稳定性强于正丙基。下列有关说法不正确的是

A、HONO为中间产物，其对应的酸酐是N₂O₃ B、增大NO物质的量浓度，可以提高丙烷的平衡转化率 C、物质状态和反应式计量数相同，丙烷与氧气生成丙烯的焓变是恒量 D、异丙基[(CH₃)₂CH•]转化为正丙基[CH₃CH₂CH₂•]的焓变大于0

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19、通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是

A、离子总浓度越大，溶液电导率越大 B、b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C、a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D、实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素

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20、2－硝基－1，3－苯二酚(桔红色针状晶体，难溶于水，沸点为88℃)可由间苯二酚经磺化、硝化等步骤合成，其中一步按图示装置(部分仪器略去)收集产品。下列说法不正确的是

A、“混酸”混合操作步骤是将浓硫酸慢慢地加入浓硝酸中，并及时搅拌冷却至室温 B、控制反应温度不超过30℃的主要原因是避免硝酸分解或挥发，同时避免副反应发生 C、水蒸气蒸馏中，2－硝基－1，3－苯二酚残留在三颈烧瓶中，取出加水过滤得粗产品 D、按上述步骤合成产物的主要目的是防止硝基取代间苯二酚羟基对位上的氢原子

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