高中化学人教版（2019）-试题列表-第386页

1、同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能：

X < Y < Z

B、简单氢化物的稳定性：

Y < Z < W

C、X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D、基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种

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2、某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是

A、装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了

{SO}_{2}

的漂白性 B、装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C、装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证

{SO}_{2}

的还原性 D、装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为

{CaSO}_{3}

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃、101

kPa

时，11.2L

CO

中含有的原子数为

N_{A}

B、1L1

mol \cdot L^{- 1}

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中含有

{Fe}^{3 +}

的数目为

N_{A}

C、1

mol

HCOOH

与足量

{CH}_{3} OH

在一定条件下反应，生成酯基的数目为

N_{A}

D、1

mol

C_{2} H_{2}

中含

π

键的数目为2

N_{A}

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4、闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是

A、分子中含有5种含氧官能团 B、1

mol

该分子最多与2

mol

NaOH

发生反应 C、与氢气反应，

π

键均可断裂 D、分子中存在共平面的环状结构

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5、学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是


A．制备 ${SO}_{2}$	B．氯气尾气处理

C．测定中和反应反应热	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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6、劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	医生：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚具有酸性
B	交通警察：用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾	乙醇具有还原性
C	清洁工人：用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道	铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气
D	炼钢工人：用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液处理钢材的锈迹	${NH}_{4} Cl$ 溶液呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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7、分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是


A．称取晶体	B．加热溶解	C．趁热过滤	D．冷却结晶

A、A B、B C、C D、D

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8、海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下：

下列说法不正确的是

A、该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法 B、物块X可选用锌块 C、钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

D、当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重

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9、中国美食享誉世界。下列说法正确的是

A、竹升面中的淀粉

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

是纯净物 B、黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C、制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D、糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖

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10、从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B、食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解 C、“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料 D、我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料

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11、“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是

A、空间站中用

{Na}_{2} O_{2}

将

{CO}_{2}

转化为

O_{2}

，

{Na}_{2} O_{2}

中含离子键和非极性键 B、运载火箭的燃料偏二甲肼(

C_{2} H_{8} N_{2}

)燃烧过程中将化学能转化为热能 C、月壤中富集了大量的

^{3} He

，其与

^{4} He

互为同素异形体 D、太空陨石中存在氖气，

_{10}^{20} Ne

的中子数为10

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12、文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是


A．绢画“女史箴图”	B．莲花形玻璃托盏

C．乐器陶埙	D．青铜礼器四羊方尊

A、A B、B C、C D、D

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13、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

可发生取代反应，反应过程中

{CN}^{-}

的C原子和N原子均可进攻

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

，分别生成腈

({CH}_{3} {CH}_{2} CN)

和异腈

({CH}_{3} {CH}_{2} NC)

两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。

由图示信息，下列说法错误的是

A、从

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

生成

{CH}_{3} {CH}_{2} CN

和

{CH}_{3} {CH}_{2} NC

的反应都是放热反应 B、过渡态TS1是由

{CN}^{-}

的C原子进攻

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

的

α - C

而形成的 C、Ⅰ中“

N--Ag

”之间的作用力比Ⅱ中“

C--Ag

”之间的作用力弱 D、生成

{CH}_{3} {CH}_{2} CN

放热更多，低温时

{CH}_{3} {CH}_{2} CN

是主要产物

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14、

为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。

Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体( ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ )直接转化为合成气(主要成分为CO和 $H_{2}$ )，反应方程式为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 。

（1）几种物质的燃烧热如下表：

物质	${CH}_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	893	283	285.8

请计算甲烷干重整反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）合成气可以用于生成液体燃料甲醇， $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 99 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和 $H_{2}$ 按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。

（3）催化循环中产生的中间体微粒共种。

（4） ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：

反应①： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ HCHO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应②： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + {2H}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

（5）将2mol ${CH}_{3} OH (g)$ 加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下 $HCHO (g)$ 的选择性或收率的影响如图所示。

已知：平衡衡状态下， $甲醛选择性 = \frac{转化为甲醛的 n ({CH}_{3} OH)}{消耗 n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ ；

$甲醛的收率 = \frac{产品中甲醛的物质的量}{原料中甲醇的物质的量} \times 100 % 。$

①图中表示选择性的是曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② $T_{1}$ ℃时 ${CH}_{3} OH (g)$ 的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{x} =$ ( $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数)。

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15、有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是（用系统命名法命名）。

(2)、C的结构简式为；

D \to E

化学反应类型为。

(3)、M的酸性（填“大于”或“小于”）

{CH}_{3} COOH

的酸性，其原因是。

(4)、

N \to O

的化学方程式为。

(5)、X的结构简式为

，已知虚线圈内所有原子共平面。

①X中N原子的杂化方式为。

②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为。

(6)、有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的结构简式为。

①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2$ 。

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16、

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

的原理和装置如图，回答下列问题。

实验原理： $2 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O$

(1)、装置B中反应的化学方程式为。

(2)、仪器C中“试剂X”为。

(3)、实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→(填仪器接口小写字母)。

(4)、实验室还可用电解法制备

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

，原理如下图所示，阳极的电极反应式为，实验过程中使用冰浴的目的为。

(5)、产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定生成的

I_{2}

(相关反应为

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 l^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为。滴定过程中选用的指示剂为，产品的纯度为%(列出含m、V的计算式)。

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17、焦亚硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

)是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的

{SO}_{2}

生产

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

的流程图如下。

已知：① ${NaHSO}_{3}$ 的过饱和溶液，经结晶脱水得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ ；② $K_{1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}$ ；③ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 与强酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

(1)、已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡

{2HSO}_{3}^{-} ⇌ S_{2} O_{5}^{2 -} + H_{2} O

，且

S_{2} O_{5}^{2 -}

中含有

S - S

键，试写出焦亚硫酸(

H_{2} S_{2} O_{5}

)的结构式。

(2)、生产

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

的过程中，涉及多次调节溶液pH。

①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因(结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式。

②步骤III中通入 ${SO}_{2}$ 的目的是。

(3)、结晶脱水所得的

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

晶体中往往含有杂质

{Na}_{2} {SO}_{4}

固体，试设计实验说明。

(4)、“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意。

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18、硅烷法制备多晶硅的核心反应

{2SiHCl}_{3} (g) = {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g)

Δ H > 0

。已知

v_{正} =

k_{正} \cdot x^{2} ({SiHCl}_{3})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot x ({SiH}_{2} {Cl}_{2}) \cdot x ({SiCl}_{4})

，

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的

{SiHCl}_{3} (g)

，不同温度下反应，测得反应体系中

{SiHCl}_{3} (g)

的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A、当

v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 2 v_{逆} ({SiH}_{2} {Cl}_{2})

时可判断该反应已达平衡 B、平衡后温度由

T_{1}

变为

T_{2}

，

k_{正}

增大的倍数小于

k_{逆}

增大的倍数 C、平衡后恒温下再加入

{SiHCl}_{3} (g)

，再达平衡时

x ({SiHCl}_{3})

不变 D、

T_{1}

温度下，平衡时

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{1}{64}

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19、柠檬酸钙

[{Ca}_{3} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}]

是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：

下列说法正确的是

A、上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B、上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好 C、上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢

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20、黑辰砂

(β - HgS)

大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，晶体密度为

ρg / {cm}^{3}

。下列说法正确的是

A、

Hg

位于元素周期表中p区 B、

{Hg}^{2 +}

位于

S^{2 -}

构成的正四面体中心 C、该晶胞中最近的

S^{2 -}

之间的距离为

\sqrt[3]{\frac{932}{{ρN}_{A}}} cm

D、若c的原子坐标为

(1, 1, 1)

，则b的原子坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

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