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相关试卷

1、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)、氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
①装置中的离子膜只允许离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是(填标号)。
②该装置中阴极的电极反应式为。
③每生成标准状况下的22.24L ${Cl}_{2}$ 时，装置左侧溶液质量减少g。
④ ${Cl}_{2}$ 具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用 ${NH}_{3}$ 检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式。

(2)、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $δ$ [ $(X) = \frac{c (X)}{c (HClO) + c ({ClO}^{-})}$ ， X为 $HClO$ 或 ${ClO}^{-}$ ]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数 $K_{a}$ 值为。

(3)、 ${Cl}_{2} O$ 为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和 ${Cl}_{2}$ 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的 ${Cl}_{2} O$ 化学方程式为；当有3.36L(标准状况下) ${Cl}_{2}$ 参加反应时，转移的电子数目为。

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2、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。

(1)、 ${NH}_{3}$ 的电子式是。

(2)、以 $H_{2}$ 为氢源合成氨。根据下图所示的能量转换关系，回答问题。
① $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ 的热化学方程式为。
②N的价电子层d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。

(3)、以 $H_{2} O$ 为氢源合成氨。
① $N_{2}$ 只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。
②将 ${Mg}_{3} N_{2}$ 置于 $H_{2} O$ 中能释放出 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式。

(4)、以 ${CH}_{4}$ 为氢源合成氨。以熔融的 $LiCl - KCl - CsCl$ 为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为 $3 {CH}_{4} + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 C$ 。
①阴极反应： $N_{2} + 6 e^{-} = 2 N^{3 -}$ 。基态 $N^{3 -}$ 价层电子轨道表示式为。
②阳极的电极反应是。

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3、铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。

(1)、比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。
①铁在元素周期表中的位置为。基态铁原子的价电子排布式为。
②LiFePO₄中阴离子 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为，磷原子采取的杂化方式为。

(2)、亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。
①从结构角度分析，Fe²⁺的稳定性比Fe³⁺的(填“强”或“弱”)，其原因是。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是。

(3)、氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。
①该化合物的化学式为。
②氮化铁晶体密度为g·cm^—3(用含a、N_A的代数式表示)。

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4、25℃时，用0.1000mol·L^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点， $c (X^{-})$ 表示 ${Cl}^{-}$ 或 ${Br}^{-}$ 的浓度。已知： ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色；25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}$ 、 $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ 。
下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.0500$ mol·L^-1 B、到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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5、实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是

A、由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素 B、由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C、两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e^-=Fe³^＋ D、为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

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6、25℃时，0.1mol/L ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A、该溶液中离子浓度最大的是 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-})$ B、 $c (H_{3} {PO}_{4}) +c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +c ({HPO}_{4}^{2-}) +c ({PO}_{4}^{2-}) =0 .1$ mol/L C、 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +2c ({HPO}_{4}^{2-}) +3c ({PO}_{4}^{3-})$ D、 $H_{2} {PO}_{4}^{-} ⇌ H^{+} + {HPO}_{4}^{2 -}$ 的平衡常数表达式为 $K= \frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c (H^{+}) c ({HPO}_{4}^{2-})}$

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7、近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物 $({NiCo}_{2} O_{4})$ 进行氧化和还原性能优化，实现高性能长寿的锌-空气二次电池，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、充电时，a极电极反应式为 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -} + 2 e^{-} = Zn + 4 {OH}^{-}$ B、充电时，b极与电源的正极相连 C、放电时，当电路中有 $4 {mole}^{-}$ 通过时，b极消耗 $1 {molO}_{2}$ D、放电过程中，a、b电极附近溶液 $pH$ 均不变

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8、下列化学用语表达错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、 ${SO}_{3}$ 的VSEPR模型为 C、基态Ga原子电子排布式： $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{1}$ D、用电子云轮廓图表示 $H - Cl$ 的 $s - p σ$ 键的形成：

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9、下列说法正确的是

A、NaHS溶液水解离子方程式： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$ B、水溶液中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离方程式： $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、锅炉除垢 ${CaSO}_{4}$ 转化为 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ D、表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O(l)$ $ΔH = - 571.6 kJ/mol$

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10、劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆	相似相溶
B	设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品	足金导电性好
C	工人用钻石头玻璃刀切割玻璃	金刚石是共价晶体，硬度大
D	质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假	晶体的衍射图上有明锐的衍射峰

A、A B、B C、C D、D

11、下列各组离子一定能大量共存的是

A、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${OH}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、在 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} {=10}^{6}$ mol/L的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) {=10}^{-3}$ mol/L溶液中： ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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12、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A、酸性： $HClO > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4} > H_{2} {SiO}_{3}$ B、还原性： ${Se}^{2 -} < S^{2 -}$ C、酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$ D、沸点：<

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13、化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是

A、硬铝合金作航天飞船材料 B、 ${SiO}_{2}$ 作航天飞船的太阳能电池板 C、煤油和液氧作火箭的发射推进剂 D、高温结构陶瓷作返回器外壁

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14、下列文物所指明的载体为金属产品的是

A、司母戊鼎 B、绢本《清明上河图》之绢 C、殷墟甲骨文之甲骨 D、商丘古城之砖瓦

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15、天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：

(1)、A的名称为。

(2)、C的含氧官能团名称为羟基、、。

(3)、写出 $C + D \to E$ 的化学方程式。

(4)、根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是(填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性

(5)、满足下列条件的B的同分异构体有种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应 ③分子中有两个 $- {CH}_{3}$
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式。

(6)、已知氯代烃( $R - Cl$ )与醇( $R^{'} - OH$ )在碱的作用下生成醚( $R - O - R^{'}$ )。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物(无机试剂任选)。

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16、吡啶是一种有机化合物，化学式 $C_{5} H_{5} N$ ，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，可以看作苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物，故又称氮苯。利用催化剂实现了吡啶()邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是

A、吡啶中含有11个 $σ$ 键 B、从过程①角度分析，三氯甲基化更易发生 C、整个反应过程中伴随着非极性键和极性键的断裂与形成 D、该反应的总反应式为：

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17、聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是目前应用较为广泛的一种合成塑料，PET的酶(PETase)促解聚为废弃塑料的回收利用提供了一条绿色途径。近日，中国科学院天津工业生物技术研究所朱蕾蕾研究员开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃PET包装实现了完全解聚。该方法原理如图所示：
$\to_{}^{DepoPETase}$ $+$
下列叙述正确的是

A、BHET-OH在碱性条件下也能水解生成TPA-OH和EG B、0.1molTPA-OH与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应能生成0.3mol ${CO}_{2}$ C、EG在一定条件下能合成环醚和聚醚 D、1molBHET-OH或TPA-OH都能与3mol ${Br}_{2}$ 发生取代反应

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18、某些挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如图所示，下列有关M、W的说法错误的是

A、1mol W最多能与3mol NaOH反应 B、相同物质的量的M和W，在一定条件下消耗等量的H₂ C、M和W与H₂完全加氢后的产物与M和W分子中含有的手性碳原子数相同 D、能与NaHCO₃反应且属于M的同分异构体有13种

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19、下列实验操作，现象与结论匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向乙醇中投入一小粒金属钠	产生无色无味气体	乙醇中含有水
C	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应
D	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛

A、A B、B C、C D、D

20、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A	B

木糖醇( $C_{5} H_{12} O_{5}$ )是一种天然甜味剂，属于糖类化合物	聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度
C	D

DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构	烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

A、A B、B C、C D、D

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