高中化学人教版（2019）-试题列表-第320页

1、298K时，浓度均为0.1mol⋅L^-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A、NaCl B、KHSO₃ C、NaHCO₃ D、Ba(OH)₂

2、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是


A．可用于制备和收集 ${SO}_{2}$	B．可测定在 ${MnO}_{2}$ 催化作用下 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率

C．除去乙烷中的乙烯	D．实现化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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3、有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：

已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；X的名称为；C中官能团的名称为。

(2)、结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用。

(3)、

E \to F

的反应类型为。

(4)、写出G→H的化学方程式。

(5)、写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。

①遇FcCl₃溶液显色

②能发生水解反应也能发生银镜反应

③核磁共振氢谱显示有四组峰

(6)、以

和

为原料，合成

，写出路线流程图。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。

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4、

甲醚(CH₃OCH₃)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。

I．工业上利用水煤气合成甲醚：

化学键

C—H

C—O

H—H

C=O(CO₂)

$C \equiv O$

键能/

(kJ·mol^-1)

413

351

436

803

1071

（1）水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H₂(g)

⇌

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g) ΔH=kJ·mol^-1 ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。

（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3mol H₂(g)和3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是(填标号)。

A. 该反应达到最大限度	B. CH₃OCH₃的百分含量不再发生变化
C. H₂、CO全部转化为CH₃OCH₃和CO₂	D. CO、CH₃OCH₃、CO₂的浓度一定相等

Ⅱ．利用CO₂催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

反应①：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g) ΔH₁

反应②：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO (g)+ H₂O(g) ΔH₂= +41.2kJ·mol^-1

恒定压强为 $p_{0}$ MPa时，若开始投入的CO₂、H₂分别为a mol、2a mol，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。已知：CH₃OCH₃的选择性 $= \frac{{2n}_{生成} ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高CH₃OCH₃平衡产率的措施有(任写一条)。

（4）由图可知，升高温度，CH₃OCH₃的选择性减小，推断出ΔH₁(填“>”或“<”)0。

（5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时n(CH₃OCH₃)=mol，反应②的压强平衡常数

K_{p} =

。

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5、三溴甲硅烷(SiHBr₃)熔点-73.5℃，沸点111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr制备[Si(s)+3HBr(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{360 ℃ - 400 ℃}} \end{matrix}

SiHBr₃(g)+H₂(g)]并提纯 SiHBr₃的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。装置A 中的试剂是。

(2)、在SiHBr₃的制备阶段，装置B和装置F分别需要(填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)和。

(3)、装置D的作用是。(请结合化学方程式说明)

(4)、提纯阶段：对E与F之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K₁、K₂的状态是。

(5)、图中装置存在的一处错误是。

(6)、装置K的作用是。

(7)、测定溶有少量HBr杂质的 SiHBr₃纯度：取 m₁g样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷却和称量，得到固体氧化物的质量为 m₂g，则样品纯度为(用含 m₁、m₂的代数式表示)。

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6、我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO₂电池，以Mg(TFSI)₂为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO₂ ，使放电时CO₂还原产物为MgC₂O_4.下列说法错误的是

A、放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg²⁺+ 2CO₂+ 2e^—= MgC₂O₄ B、充电时，Mg²⁺通过阳离子交换膜从左室传递到右室 C、PDA会捕获CO₂ ，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率 D、放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1mol CO₂

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7、下列实验操作可实现对应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	向两支均盛有1mL0.1mol/LNa₂SO₃溶液的试管中，分别加入等体积的5%和10%的H₂O₂溶液
B	萃取溴水中的溴	向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液
D	比较AgCl、AgI的K_sp大小	向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是

A、AlCl₃既能改变速率又改变平衡转化率 B、反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变 C、上述过程中有配位键的形成 D、已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：

＞

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9、原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是

A、基态原子半径：X＜Y B、电负性：Y>X>W>Z C、化合物 Z₂Y和Z₂Y₂中阴阳离子个数比均为1： 2 D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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10、化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是

A、用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO₂+ 4F^-+ 4H⁺= SiF₄↑+ 2H₂O B、制备新型绿色消毒剂Na₂FeO₄：3ClO^- + 2Fe³⁺ + 10OH^- = 2FeO

_{4}^{2 -}

+ 3Cl^- + 5H₂O C、铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO₂+ 4H⁺= 2Pb²⁺+ 2H₂O D、可溶性铁盐用于净水：Fe³⁺+ 3H₂O

⇌

Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

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11、氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如

- OH

、

- COOH

等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是

A、石墨是一种有机高分子材料 B、石墨层内导电性和层间导电性相同 C、氧化石墨烯有一定的亲水性 D、图氧化石墨烯中有两种含氧官能团

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12、有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是

A、上述转化中，只发生取代反应 B、X和Y均属于脂肪烃的衍生物 C、G分子中含有2个手性碳原子 D、1mol Z最多能与1mol H₂发生加成反应

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13、催化反应广泛存在，如V₂O₅催化氧化SO₂、CuCl₂/PdCl₂催化C₂H₄与O₂生成CH₃CHO。下列说法正确的是

A、Cu元素位于元素周期表d区 B、基态Cl原子核外电子有17种空间运动状态 C、SO₂的VSEPR模型为

D、基态V的价电子排布式为3d³4s²

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14、生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A、漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B、碳酸氢钠可做食品膨松剂 C、温室气体是形成酸雨的主要物质 D、焰火中红色来源于钠盐灼烧

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15、阿斯巴甜是一种非碳水化合物类的人造甜味剂，其甜味高和热量低，主要添加于饮料、维他命含片或口香糖中代替糖的使用。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的名称为， G中含氧官能团名称为。

(2)、标出阿斯巴甜(

)中所有的手性碳原子(用*标注)。

(3)、A→B的反应类型为， C的结构简式为。

(4)、E→G的化学方程式为。

(5)、B有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为

2 : 2 : 2 : 2 : 1

的结构简式为。

①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基。

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16、天然气开采过程中普遍混有

H_{2} S

，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，

{CH}_{4}

和

H_{2} S

重整制氢的反应为：

(1)、

2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) = {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

反应的

ΔH =

(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是(填标号)。

A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变

C． $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} ({CS}_{2})$ D． ${CH}_{4}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量分数之比保持不变

(2)、

{CH}_{4}

和

H_{2} S

重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为和。

(3)、为了研究甲烷对

H_{2} S

制氢的影响，原料初始组成

n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2

，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中曲线c表示的物质是。

②M点对应温度下， ${CH}_{4}$ 的转化率为， N点对应的 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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17、一种工业污泥含

NiO 、 {Cr}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

，以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的工艺流程如图所示：

已知： $K_{sp} (FeS) = 1.0 \times 10^{- 18}$ 、 $K_{sp} (NiS) = 1.0 \times 10^{- 21}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中

{Fe}_{2} O_{3}

反应的化学方程式为；“滤渣1”的主要成分含有(填化学式)。

(2)、“反应ⅰ”中，加入适量的

{Na}_{2} S

，其目的：①使

{Fe}^{3 +}

还原为

{Fe}^{2 +}

；②。

(3)、“反应ⅱ”中加入双氧水的目的为(用离子方程式表示)。

(4)、“除铁”后所得滤液中的溶质有

H_{2} {SO}_{4}

、(填化学式)；“电解”时，用惰极电极电解，阴极析出金属Ni，阴极的电极反应式为。

(5)、镍能形成多种配合物，其中

Ni {(CO)}_{4}

是无色挥发性液体，

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

是红黄色单斜晶体。

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

的熔点高于

Ni {(CO)}_{4}

的原因是。

Ni {(CO)}_{4}

晶体中不存在的作用力有(填标号)。

A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键

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18、十二钨硅酸[

H_{4} ({SiW}_{12} O_{40})

，

Mr = 2880

]是一种环境友好型催化剂。可采用下列实验装置和实验步骤制备少量十二钨硅酸。已知：①乙醚沸点为34.6℃，密度小于水，有毒，微溶于水；②强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物；③制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。

【实验装置】

【实验步骤】

ⅰ．称取 $13.20 {gNa}_{2} {WO}_{4} \cdot 2 H_{2} O (Mr = 330)$ 于三颈烧瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，启动磁力加热搅拌器，使温度保持在60℃左右。

ⅱ．用10mL温度为60℃的蒸馏水溶解 $0.60 {gNa}_{2} {SiO}_{3}$ (过量)，逐滴滴入三颈烧瓶中至全部滴完。

ⅲ．再向恒压分液漏斗中加入10mL浓盐酸，先用10min向三颈烧瓶逐滴滴入2mL浓盐酸，再用15min滴入剩余的浓盐酸，搅拌反应液30min。

ⅳ．将全部反应混合液转移至分液漏斗中，加入乙醚，再分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，静置；将油状醚合物转移至蒸发皿，加少量水，水浴蒸发至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得纯净产品7.44g。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，其进水口为(填“b”或“c”)。

(2)、

{Na}_{2} {WO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

中钨元素的化合价是价。

(3)、生成十二钨硅酸的化学方程式是。

(4)、“步骤ⅲ”采用较长时间逐滴滴入浓盐酸，而不是一次性加入，原因是。

(5)、“步骤ⅳ”加入乙醚、浓盐酸萃取静置后，油状醚合物从分液漏斗的口取出(填“上”或“下”)，不能改用乙醇作为萃取剂的原因是。

(6)、理论上十二钨硅酸的产率为%。

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19、戊二酸(用

H_{2} A

表示)易溶于水，向

1.0 {LH}_{2} A

溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：

pX = - lgX

[X为

c (H_{2} A) 、 c (A^{2 -}) 、 \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ为

pc (A^{2 -})

随pH的变化曲线 B、开始时，戊二酸溶液的浓度

> 0.2 mol \cdot L^{- 1}

C、

pH = 7.8

时，

c ({HA}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

D、戊二酸的

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 5.6}

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20、锂离子电池广泛应用于新能源汽车上，它具有能量密度大、工作寿命长的特点。一种锂离子电池原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时A极发生反应

I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}

B、充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化 C、隔膜为阳离子交换膜 D、电池充电时，A与电源的正极相连

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