高中化学人教版（2019）-试题列表-第317页

1、部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A、a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B、往d溶液中通入过量的

e

可以生成

c

和

g

C、酸性：f>c D、电解熔融态的b可以获得a

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2、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	活性炭可用于自来水消毒	活性炭具有吸附性
B	向久置的亚硫酸溶液中滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	${BaSO}_{3}$ 难溶于水
C	$46 g$ 乙醇与足量 $Na$ 反应生成 $1 {gH}_{2}$	乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂
D	甲苯使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基影响苯环的活性

A、A B、B C、C D、D

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3、某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是

A、Ⅰ的试管内的反应，只体现

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的还原性 B、Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现

{SO}_{2}

的漂白性 C、只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D、Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀

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4、“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土

{CeO}_{2}

材料被广泛应用于汽车尾气的净化：

2 NO + 2 CO = N_{2} + 2 {CO}_{2}

，下列有关说法正确的是

A、

1 {mol}_{58}^{140} Ce

含中子的数目为

{82N}_{A}

B、常温常压下，

22.4 LNO

和

CO

混合气体中含氧原子的数目为

N_{A}

C、

28 {gN}_{2}

含共价键的数目为

N_{A}

D、标准状况下

11.2 {LCO}_{2}

含电子的数目为

{22N}_{A}

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5、敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是

A、能与氨基酸的氨基发生反应 B、其环系结构中4个六元环一定共平面 C、

1 mol

该有机物最多可以消耗

7 molNaOH

D、其中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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6、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃	氢氟酸具有弱酸性
B	科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用	维生素C具有还原性
C	帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存	降低温度，能降低反应速率
D	自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性	晶体内部质点排列具有有序性

A、A B、B C、C D、D

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7、点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由

{Cl}^{-}

引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为

PbO + H_{2} O + Sn + 4 {Cl}^{-} = Pb + 2 {OH}^{-} + {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

，下列说法不正确的是

A、潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B、负极反应为

Sn + 4 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

C、点蚀的过程中化学能转化为电能 D、长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀

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8、碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A、“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B、“氧化”时

H_{2} O_{2}

作还原剂 C、“萃取”时有色层出现在下层 D、“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为

3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O

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9、化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是

A、新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B、均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C、爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D、能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能

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10、金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是

A、“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B、“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C、生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D、电化学法冶炼金属Na可以在

N_{2}

的氛围中进行

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11、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是

A、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的

d

区 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C、“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的

_{92}^{238} U

和

_{92}^{235} U

互为同位素 D、“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金

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12、“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是


A．秦兵马俑	B．人面鱼纹陶盆	C．西周利簋	D．击鼓说唱俑

A、A B、B C、C D、D

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13、2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（

C_{2} H_{8} N_{2}

）、肼（

N_{2} H_{4}

）煤油等。

(1)、用偏二甲肼（

C_{2} H_{8} N_{2}

）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

①写出该反应的化学方程式：。

②反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。

(2)、肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为

N_{2}

，该电池负极的反应式为，每生成1.4g

N_{2}

要转移电子的物质的量为。

(3)、肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为

2 {NO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)

，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0

mol

{NO}_{2}

和1.0

mol

O_{3}

，分别在

T_{1}

、

T_{2}

温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中

n (O_{2})

随时间t变化情况见下表：

	$t / s$	3	6	12	24	36
甲容器（ $T_{1}$ ）	$n (O_{2}) / mol$	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（ $T_{2}$ ）	$n (O_{2}) / mol$	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

①根据表格数据分析，该反应温度 $T_{1}$ $T_{2}$ 。（填“>”、“<”或“=”）

②甲容器中，0~3s内的平均反应速率 $v ({NO}_{2}) =$ 。

③乙容器中 $O_{3}$ 平衡转化率为。

④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.v（生成 $O_{2}$ ）∶v（消耗 $O_{3}$ ） $= 1 : 1$

C. ${NO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 的转化率之比不变 D.混合气体密度不变

E.容器内气体的总压强保持不变

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14、某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)、实验时装置E中反应的离子方程式为。

(2)、若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

(3)、该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	(用化学方程式)
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	(用文字描述)

(4)、该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaCl₂溶液产生的白色沉淀的化学式是。

②对比G、H、I的实验现象，你得出的结论是。

(5)、利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸，现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除SO₂外，从下列试剂中选取实验所需试剂(填写编号)。

①酸性高锰酸钾溶液 ②饱和食盐水 ③饱和碳酸氢钠溶液 ④漂白粉溶液 ⑤饱和亚硫酸钠溶液

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15、已知：

2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

编号	$0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积/mL	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	反应时间/min
Ⅰ	2	2	0	20	2.1
Ⅱ	2	$V_{1}$	1	20	5.5
Ⅲ	2	$V_{2}$	0	50	0.5

下列说法错误的是

A、

V_{1} = 1

，

V_{2} = 2

B、实验Ⅲ中用

{KMnO}_{4}

浓度变化表示的反应速率

v ({KMnO}_{4}) = 0.02 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D、若改用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液，将不能达到实验目的

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16、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A、向

{BaCl}_{2}

溶液中通入

{SO}_{2}

气体：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

C、向

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中滴入少量稀

NaOH

溶液：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、用

KSCN

试剂检验

{Fe}^{3 +}

：

{Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓

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17、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一定条件下，0.5molSO₂与足量的O₂反应，生成SO₃的分子总数为0.5N_A B、常温常压下，2.8gCO和N₂的混合气体中含有的分子数目为0.2N_A C、0.1molFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A D、标准状况时，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子总数为4N_A

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18、根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项	溶液	现象	结论
A	含HCl的Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	SO₂有氧化性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有还原性
D	品红溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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19、在密闭系统中有反应C(s)+CO₂(g)

⇌

2CO(g)能使反应速率增大的措施是

①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO₂⑤增加炭的量

A、①②③④ B、②③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤

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20、LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是

A、装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B、锌片为原电池的负极，发生氧化反应 C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D、铜片表面有气泡生成，发生的反应为：

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

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