高中化学人教版（2019）-试题列表-第315页

1、钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是

A、铁 B、碳 C、硅 D、锰

2、实验室用

NaCl

固体配制

250 mL 1.0 mol / LNaCl

溶液，下列仪器中不需要的是

A、

B、

C、

D、

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3、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是

A、

B、

C、

D、

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4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、Na₂O+H₂O=2NaOH B、

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑

C、HCl+NaOH=NaCl+H₂O D、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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5、某工业废水显碱性，且含有大量

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

。该废水中还可能大量存在的离子是

A、

{CO}_{3}^{2 -}

B、

{Ba}^{2 +}

C、

{Al}^{3 +}

D、

{Ag}^{+}

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6、下列电离方程式书写不正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4} = H_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

B、

KOH = K^{+} + {OH}^{-}

C、

{NaNO}_{3} = {Na}^{+} + {NO}_{3}^{-}

D、

{CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}

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7、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、稀

H_{2} {SO}_{4}

B、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 C、

{NaNO}_{3}

溶液 D、蔗糖溶液

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8、现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。

(1)、滴定：用式滴定管盛装cmol·L^-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为mL，此次滴定结束后的读数为mL，滴定管中剩余液体的体积(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用作指示剂。

(2)、排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)、若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：

滴定次数	NaOH溶液体积/mL	标准盐酸体积
滴定次数	NaOH溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.48	20.50
第二次	20.00	4.02	24.00
第三次	20.00	1.05	22.05

①描述滴定终点的现象：。

②计算NaOH溶液的浓度：。

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9、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。

(1)、氧化铝是氧化物，资料表明，SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有(化学式)。写出“碱溶”时生成NaAlO₂的离子方程式：。

(2)、采用电解熔融Al₂O₃制备铝而不用氯化铝的原因是。

(3)、冰晶石的化学式为，电解时加入冰晶石的目的是。

(4)、写出Al(OH)₃

\overset{Δ}{\to}

Al₂O₃

\overset{电 解}{\to}

Al转化的化学方程式：、。

(5)、电解熔融Al₂O₃时作阳极的石墨易消耗，原因是，应该采取的措施是。

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10、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

$HCOOH$

$H_{2} S$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HClO$

电离平衡常数( $25 ℃$ )

$K_{a} = 1.77 \times 10^{- 4}$

$K_{a1} = 1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

$K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$

按要求回答下列问题：

(1)、

HCOOH 、 H_{2} S 、 H_{2} {CO}_{3} 、 HClO

的酸性由强到弱的顺序为。

(2)、相同浓度的

{HCOO}^{-} 、 {HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {ClO}^{-}

结合

H^{+}

的能力由强到弱的顺序为。

(3)、运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是(填序号)。

①次氯酸与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的反应： $HClO + {HCO}_{3}^{-} = {ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

②少量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$

③少量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$

④硫化氢通入 $NaClO$ 溶液中： $H_{2} S + {ClO}^{-} = {HS}^{-} + HClO$

⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： $2 HCOOH + {CO}_{3}^{2 -} = 2 {HCOO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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11、有下图所示的四个装置，回答相关问题：

(1)、图①中，Mg作极。

(2)、图②中，Mg作极，写出负极反应式：，正极反应式：，总反应的离子方程式：。

(3)、图③中，Fe作极，写出负极反应式：，正极反应式：，总反应的化学方程式：。

(4)、图④装置能否构成原电池？(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为，电极反应式为(若不能构成原电池，后两问不用回答)。

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12、利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5molO₃(g)充入一密闭容器中发生反应2HCHO(g)+2O₃(g)

⇄

2CO₂(g)+2H₂O(l)+O₂(g)。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知Kp为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A、该反应的△H<0 B、p₁>p₂>p₃ C、M点的压强平衡常数K_p≈

\frac{83.6}{p_{1}}

(kPa)^-1 D、及时移出O₂(g)可增大HCHO的平衡转化率

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13、我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指

A、Fe B、FeCl₃ C、FeO D、Fe₂O₃

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14、氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是

A、分子式为C₂₃H₃₃O₆ B、能使溴水褪色 C、不能发生水解反应 D、不能发生消去反应

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15、关于下列仪器使用的说法错误的是

A、①、④不可加热 B、②、④不可用作反应容器 C、③、⑤可用于物质分离 D、②、④、⑤使用前需检漏

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16、已知HCl难溶于CCl₄ ，则如下图所示装置中，不适宜用于HCl气体尾气吸收的是

A、

B、

C、

D、

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17、如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、MgSO₄的溶解度随温度升高而增大 B、NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大 C、在t₂ ℃时，MgSO₄的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D、把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃ ℃降至t₂ ℃时，会有晶体析出

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18、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染 B、采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和 C、研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 D、将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染

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19、氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻² ， K_a2=6.2×10⁻⁸。

①若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1 ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。

②将SO₂通入2.0 mol·L^-1氨水中(溶液体积保持不变)，当溶液呈中性时， $\frac{{c(SO}_{3}^{2 -})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ =。

③向10 mL 0.10 mol·L^-1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。[已知Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6 ，氨水中 ${c(OH}^{-}) \approx \sqrt{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} {O)K}_{b}}$ ]