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相关试卷

1、实验室常用铁氰化钾溶液来检验 ${Fe}^{2+}$ ，反应的离子方程式为 $K^{+} {+Fe}^{2+} + {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-} =KFe [{Fe(CN)}_{6}] ↓$ (蓝色)。下列化学用语表示正确的是

A、中子数为20的K原子： $_{19}^{29} K$ B、N原子 $2p$ 能级电子云轮廓图： C、 ${Fe}^{2+}$ 结构示意图： D、基态C原子的电子排布图：

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2、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应 $2A(g)+2B(g) ⇌ 3C(g)+D(s)$ 的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是在 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 的变化曲线， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水解程度：A点小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻溶液的温度最高

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3、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D、电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀

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4、烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得 ${CH}_{2} = {CH}_{2} 、 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} 、 {({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2}$ 与 ${Br}_{2}$ 进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是

A、乙烯与HCl反应的中间体为 ${CH}_{3} - \overset{+}{C} H_{2}$ B、乙烯与氯水反应无 ${CH}_{2} {ClCH}_{2} OH$ 生成 C、卤化氢与乙烯反应的活性： $HBr > HCl$ D、烯烃双键碳上连接的甲基越多，与 ${Br}_{2}$ 的反应越容易

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5、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	原子光谱是不连续的线状谱线	原子的能级是量子化的
B	${CO}_{2} 、 {CH}_{2} O 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大
D	逐个断开 ${CH}_{4}$ 中的 $C-H$ 键，每步所需能量不同	各步中的 $C-H$ 键所处化学环境不同

A、A B、B C、C D、D

6、下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡

A、A B、B C、C D、D

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7、在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式： $2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

(1)、该收集氨气的方法为向(填“上”或“下”)排空气法；

(2)、上图装置中仪器a的名称为；

(3)、实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变(填“蓝”或“白”)；

(4)、为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；

(5)、实验室欲制取4.48L ${NH}_{3}$ (标准状况)，至少需要 ${NH}_{4} Cl$ 的质量为g。

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8、根据所学化学知识填空；

(1)、下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应

(2)、下图是根据原电池原理设计的装置，请回答下列问题：
①在此装置中，锌片作(填“正”或“负”)极。
②铜片上发生(填“氧化”或“还原”)反应。
③外电路中，电子从(填“锌片”或“铜片”)流出。

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9、下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题：

(1)、甲的原子序数为。

(2)、乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

(3)、丙的原子结构示意图为。

(4)、丁的金属活动性比戊(填“强”或“弱”)。

(5)、己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。

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10、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)、(填“CuSO₄”或“CaCl₂”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。

(2)、工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO₂能与氢氟酸反应：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。

(3)、C₆₀的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C₆₀和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的(填“同素异形体”或“同系物”)。

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11、非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：

(1)、浓硫酸能使木条变黑，体现(填“吸水性”或“脱水性”)。

(2)、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是[填“ ${CaCl}_{2}$ ”或“ $Ca {(ClO)}_{2}$ ”]。

(3)、铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效(填“增强”或“降低”)。

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12、非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：

(1)、“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是（填“NaCl”或“NaClO”）；

(2)、酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有（填“ ${CO}_{2}$ ”或“NO₂”）；

(3)、为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“ ${SiO}_{2}$ ”）。

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13、下列说法中不正确的是

A、常温、常压下， $1 molHCl$ 的体积约为 $22.4 L$ B、 $1 molNaOH$ 的质量为 $40 g$ C、 $1 {molNH}_{3}$ 所含的氢原子数约为 $3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ 溶液中含有 $2 {molCl}^{-}$

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14、某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是

A、铜电极是该电池的正极 B、电子由铜通过导线流向锌 C、铜片上发生氧化反应 D、一段时间后，锌片质量增大

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15、成都大运会吉祥物“蓉宝”主要选用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯属于

A、金属材料 B、硅酸盐材料 C、有机高分子材料 D、新型无机非金属材料

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16、下列过程涉及的化学反应速率最快的是

A、牛奶变质 B、金属生锈 C、炸药爆炸 D、溶洞形成

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17、氢气燃烧时发生反应： ${2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O$ 。下列关于该反应的说法不正确的是

A、属于放热反应 B、属于氧化还原反应 C、能量变化与化学键的断裂和形成有关 D、反应物的总能量低于生成物的总能量

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18、开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是

A、氢能 B、太阳能 C、核能 D、煤

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19、光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是

A、 ${Si}_{3} N_{4}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 $Si$ D、 ${CaSiO}_{3}$

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20、下列物质中，含有离子键的是

A、 $KCl$ B、 $H_{2} O$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${Cl}_{2}$

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