高中化学人教版（2019）-试题列表-第241页

1、化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是

A、X与

互为顺反异构体 B、X与甲醛在一定条件下能发生缩聚反应 C、1molY最多消耗NaOH的物质的量为3mol D、X与

反应生成与Y互为同分异构体的副产物Z，其结构中手性碳原子个数与Y相同

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2、我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下：

下列说法不正确的是

A、箭头a所示C—H不如箭头b所示C—H活泼 B、苯炔中所有原子共平面 C、有机物X最多可与

1 {molH}_{2}

发生加成反应 D、1mol有机物Y中含有4mol碳氧

σ

键

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3、使用具有放射性的

^{18} O

同位素示踪法探究羧酸与醇发生酯化反应的机理如下图所示（其他元素原子均无放射性），下列说法不正确的是

A、第一步过程中形成了配位键 B、以上反应生成的

H_{2} O

分子内一定不含有

{}_{18}O

C、物质a中所有碳原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、若改用

{CH}_{3} CO {}_{18}O H

与乙醇反应生成的乙酸乙酯中一定不含有

{}_{18}O

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4、冠醚是一种有机环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别

K^{+}

的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A、可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别X、Z B、X中所有碳原子可能在同一平面上 C、Z的核磁共振氢谱中有3组峰 D、冠醚Z可以分离NaCl和KCl

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5、下列设计的实验方案能达到实验目的是

选项	实验现象和操作	实验目的
$A$	在 $3mL5%$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液滴入 $3-4$ 滴 $5%$ 的 $NaOH$ 溶液，振荡后加入 $0 .5mL$ 乙醛溶液并加热，没有砖红色沉淀产生	验证乙醛已经完全变质
$B$	向试管中加入卤代烃 $X$ 和 $20%$ 的 $KOH$ 溶液，加热，再向反应后的溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，没有出现淡黄色沉淀	验证卤代烃X不是溴代烃
$C$	向 ${CaCO}_{3}$ 固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊	验证酸性： $H_{2} {CO}_{3} >$ 苯酚
$D$	加热蔗糖和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合溶液，充分反应后冷却；再加入 $NaOH$ 溶液碱化后加入银氨溶液，水浴加热，出现光亮如镜的银	验证蔗糖的水解产物中一定有还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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6、有机物甲（

）可以通过如图路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确的是

A、甲能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应一定条件 B、步骤Ⅰ的反应方程式是：

C、步骤Ⅲ的反应类型是氧化反应 D、在合成甲过程中步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是保护氨基

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7、下列说法不正确的是

A、异嗪皮啶分子（

）与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子 B、

不存在顺反异构 C、聚合物

可由异戊二烯加聚制得 D、1mol

与足量NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量为2mol

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8、我国科学家成功利用

{CO}_{2}

人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

下列有关物质关系的说法不正确的是

A、

{CH}_{3} OH

通过新制氢氧化铜加热转化为HCHO B、1mol二羟基丙酮与足量钠反应最多可以生成1mol氢气 C、反应③为加成反应 D、

{CO}_{2} 、 HCHO 、 {CH}_{3} OH

是按键角从大到小排列的

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9、除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作不正确的是

选项	物质	使用的试剂	主要操作
$A$	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
$B$	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
$C$	溴苯 $({Br}_{2})$	$NaOH$ 溶液	分液
$D$	$C_{2} H_{5} OH (H_{2} O)$	新制生石灰	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学反应或转化表示正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

气体：

＋CO₂＋H₂O→

＋

{HCO}_{3}^{-}

B、向苯酚溶液中滴加足量浓溴水：2

＋3Br₂→2

↓ C、向小苏打溶液中滴加水杨酸：

\overset{{NaHCO}_{3}}{\to}

D、蔗糖的水解反应：

C_{12} H_{22} O_{11} (蔗 糖) + H_{2} O \overset{催 化 剂}{\to} 2 C_{6} H_{12} O_{6}

(葡萄糖)

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11、下列实验操作或装置不能达到目的的是

A、图1：实验室制取乙烯 B、图2：检验电石与水反应产物含乙炔 C、图3：检验1-溴丁烷发生消去反应产物含丁烯 D、图4：乙醇能还原氧化铜

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12、下列反应属于吸热反应的是

A、苯、液溴与铁屑制溴苯 B、乙醇制乙烯 C、甲醇燃烧 D、苯酚与烧碱反应

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13、下列有关说法错误的是

A、苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要立即用酒精清洗 B、煤的干馏涉及化学变化，而石油的分馏属于物理变化 C、

C_{4} H_{10} O

能被氧化为醛的结构有2种 D、向溴水中滴加某肉桂醛试样，若溴水颜色褪去，就证明肉桂醛结构中有碳碳双键

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14、下列有关化学用语表示正确的是

A、聚丙烯的结构简式：

[{CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} O]_{n}

B、丙烯的键线式：

C、甲酸甲酯的电子式：

D、丙烷分子的空间填充模型：

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15、环境保护工程师研究利用

{Na}_{2} S

、

FeS

和

H_{2} S

处理水样中的

{Cd}^{2+}

。已知

25 ℃

时，

H_{2} S

饱和溶液浓度约为

0 .1mol \cdot L^{-1}

，

K_{a1} (H_{2} S) {=10}^{-6 .97}

，

K_{a2} (H_{2} S) {=10}^{-12 .90}

，

K_{sp} {(FeS)=10}^{-17 .20}

，

K_{sp} {(CdS)=10}^{-26 .10}

。下列说法错误的是

A、

{Na}_{2} S

溶液中：

c (H^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({OH}^{-}) +c ({HS}^{-}) +2c (S^{2-})

B、

0 .01mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) >c (S^{2-}) >c ({OH}^{-}) >c ({HS}^{-})

C、向

c ({Cd}^{2+}) =0 .01mol \cdot L^{-1}

的溶液中加入

FeS

，可使

c ({Cd}^{2+}) {<10}^{-8} mol \cdot L^{-1}

D、向

c ({Cd}^{2+}) =0 .01mol \cdot L^{-1}

的溶液中通入

H_{2} S

气体至饱和，所得溶液中：

c (H^{+}) >c ({Cd}^{2+})

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16、阅读下列材料，完成下列问题：

铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化 ${HCO}_{3}^{-}$ 加氢生成 ${HCOO}^{-}$ 、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化 ${CO}_{2}$ 加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用： ${Fe}_{2} O_{3}$ 催化 $O_{2}$ 氧化脱除天然气中的 $H_{2} S$ 并生成 $S$ ；铁基催化剂可催化 $SCR$ 法脱硝，铁基催化剂先催化 $NO$ 与 $O_{2}$ 生成 ${NO}_{2}$ ， ${NO}_{2}$ 再与 ${NH}_{3}$ 生成 $N_{2}$ ； ${Fe}_{3} O_{4}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 溶液产生 $\cdot OH$ ， $\cdot OH$ 可将烟气中的 ${SO}_{2}$ 高效氧化。

(1)、下列说法正确的是

A、合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能 B、

{HCO}_{3}^{-}

催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率 C、

{CO}_{2}

与

H_{2}

的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性 D、

O_{2}

与

H_{2} S

的反应中，

{Fe}_{2} O_{3}

能减小该反应的焓变

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、

{HCO}_{3}^{-}

催化加氢生成

{HCOO}^{-}

的反应：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O

B、

{CO}_{2}

催化加氢生成

{CH}_{2} = {CH}_{2}

的反应：

2 {CO}_{2} + 6 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 高 温 、 高 压 \end{matrix} {CH}_{2} = {CH}_{2} + 4 H_{2} O

C、

SCR

法脱硝的总反应：

4 {NH}_{3} + 2 NO + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 3 N_{2} + 6 H_{2} O

D、

\cdot OH

氧化

{SO}_{2}

的反应：

2 \cdot OH + {SO}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、

{CO}_{2}

催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用 B、乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由

{sp}^{3}

转化为

{sp}^{2}

C、

{HCO}_{3}^{-}

加氢生成

{HCOO}^{-}

，

{HCO}_{3}^{-}

断裂

π

键 D、

O_{2}

催化氧化脱除

H_{2} S

时，较高温度有利于脱硫

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17、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、

Mn

在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比

Mn

多的元素是(填元素符号)。

(2)、

Mn

如某种氧化物

{MnO}_{x}

的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。

当 ${MnO}_{x}$ 晶体有O原子脱出时，出现O空位， $Mn$ 的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。

A． $CaO$ B． $V_{2} O_{5}$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． $CuO$

(3)、

{[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}

(见图)是

{MnO}_{x}

晶型转变的诱导剂。

{BF}_{4}^{-}

的空间构型为；

{[BMIM]}^{+}

中咪唑环存在

π_{5}^{6}

大

π

键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、

{MnO}_{x}

可作

HMF

转化为

FDCA

的催化剂(见下图)。

FDCA

的熔点远大于

HMF

，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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18、

Ⅰ．已知Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解有催化作用。

（1）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl₃改为0.1mol/LFe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)。仪器A的名称是。

（2）实验室需提供480mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。

①计算需称量CuSO₄·5H₂O的质量为。

②使用的玻璃仪器主要有：、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

③在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有(填序号)。

A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B．定容时俯视刻度线

C．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

Ⅱ．高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH + 3 NaClO = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O$ 。

（3）该反应的还原剂是(用化学式表示)。

（4）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况。

（5）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为 $4 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 NaOH$ 。测得该过程中有0.6mol电子转移时，理论上可生成氧气在标准状况下的体积是L(写出计算过程)。

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19、现有下列物质：①K₂CO₃；②酒精；③NaHCO₃；④Fe(OH)₃胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO₂；⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题：

(1)、一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是。

A．都是混合物 B．都是溶液

(2)、以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(3)、写出物质③溶于水的电离方程式：。

(4)、已知二氧化硅的化学式为SiO₂ ，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃＋H₂O，Na₂SiO₃属于(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO₂也具有类似的性质，请你写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式

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20、按要求完成下列填空：

(1)、画出S^2-结构示意图：。

(2)、某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：。

(3)、质量均为64g的SO₂和SO₃物质的量之比是；所含的氧原子个数之比是。

(4)、某金属氯化物MCl₂40.5g中含有0.6molCl^- ，则MCl₂的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。

(5)、100mL0.25mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为；若将上述溶液稀释至500mL，Cl^-的物质的量浓度为。

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