相关试卷

1、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ (离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1；
②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。

(1)、根据以上实验事实可推断它们化学式为：C；D。

(2)、写出④中发生反应离子方程式：。

(3)、B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为。

(4)、向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为。

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2、氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A、反应器I中化合价发生改变的元素只有 $C$ 、 $H$ 、 $Fe$ B、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体与初始量足量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 $1.6 {molH}_{2}$ C、反应器II中生成标况下 $22.4 {LH}_{2}$ ，则反应器II中的反应转移 $2 mol$ 电子 D、反应器III中发生的化学方程式为： $4 {Fe}_{3} O_{4} + O_{2} = 6 {Fe}_{2} O_{3}$

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、11.2L ${CH}_{4}$ 与18g $H_{2} O$ 中的H原子数一定相等 B、100mL 2.0 $mol \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ C、0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，含有钠离子的数目为 $N_{A}$ D、常温常压下，46g $N_{2} O_{4}$ 和 ${NO}_{2}$ 的混合物中所含有的原子数目为3 $N_{A}$

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4、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为 $3 Fe + {NaNO}_{2} + 5 NaOH = 3 {Na}_{2} {FeO}_{2} + H_{2} O + {NH}_{3} ↑$ 。下列叙述不正确的是

A、该反应生成2个氨气分子，转移电子6个 B、上述反应中铁被氧化 C、 ${NO}_{2}^{-}$ 的氧化性强于 ${FeO}_{2}^{2 -}$ 的氧化性 D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 3$

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5、下列物质间转化均能通过一步反应实现的是

A、 $KOH \to Ba {(OH)}_{2} \to NaOH$ B、 $Cu \to CuO \to Cu {({NO}_{3})}_{2}$ C、 $K_{2} {SO}_{4} \to {KNO}_{3} \to KCl$ D、 $C \to CO \to {CaCO}_{3}$

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6、下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、酸性溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、遇酚酞变红的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、碱性溶液： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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7、下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是

A、向 ${CaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与过量NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： ${Ba}^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、向氯化铜溶液中滴加氨水： $2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} = Cu {(OH)}_{2} ↓$ D、稀硫酸滴到 $Fe$ 片上： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为 $10 {NaN}_{3} + 2 {KNO}_{3} = K_{2} O + 5 {Na}_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。下列说法正确的是(提示： $N_{3}^{-}$ 是一个原子团)

A、上述反应中涉及的物质均是电解质 B、 ${NaN}_{3}$ 熔融状态下的电离方程式为 ${NaN}_{3} = {Na}^{+} + 3 N^{-}$ C、常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 $1 : 15$ D、 ${KNO}_{3}$ 是还原剂，其中氮元素被氧化

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10、 $N_{2} F_{4}$ 可做高能燃料的氧化剂， $F$ 元素在反应过程中均为-1价，它可由以下反应制得： ${HNF}_{2} + {Fe}^{3 +} \to N_{2} F_{4} ↑ + {Fe}^{2 +} + H^{+}$ (未配平)。下列说法不正确的是

A、被氧化的元素是 $N$ ，被还原的元素是 $Fe$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 的氧化性弱于 $N_{2} F_{4}$ 的氧化性 C、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 $1 : 1$ D、若反应生成 $1 {molN}_{2} F_{4}$ 分子，则该反应转移 $2 mol$ 电子

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11、在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH₃(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（）

A、所得溶液的体积为22.5 L B、该溶液物质的量浓度为10 mol/L C、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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12、下列物质的分类正确的是
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
$H_{2} {SO}_{4}$
$NaOH$
${CaCO}_{3}$
$H_{2} O$
$CaO$
B
HCl
$Ca {(OH)}_{2}$
${NH}_{4} Cl$
$CO$
$MgO$
C
$HCl$
$KOH$
${KNO}_{3}$
${SO}_{3}$
${Fe}_{2} O_{3}$
D
${HNO}_{3}$
$Mg (OH) Cl$
${MgCl}_{2}$
${CO}_{2}$
$CuO$

A、A B、B C、C D、D

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13、下列说法中正确的是

A、溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B、反应物中失去电子的物质为氧化剂 C、书写离子方程式时电解质均要写成离子形式 D、HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子

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14、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是

A、 $2.3 g$ 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.2 N_{A}$ 个硫酸分子与 $0.2 mol$ 磷酸含有相同的氧原子数 C、 $28 g$ 氮气所含的原子数为 $N_{A}$ D、 $N_{A}$ 个氧气分子与 $N_{A}$ 个氢气分子的质量比为 $8 : 1$

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15、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A、石硫黄 $(S)$ ：“能化……银、铜、铁，奇物” B、石灰 $(CaO)$ ：“以水沃之，即热蒸而解” C、金 $(Au)$ ：“虽被火亦未熟” D、石钟乳 $({CaCO}_{3})$ ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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16、下列物质属于非电解质的是

A、氨水 B、 ${CH}_{4}$ C、熔融 $NaOH$ D、 ${CH}_{3} COOH$

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17、合成盐酸左西替利嗪的重要中间体G的过程如下：

(1)、化合物C中含有的官能团名称为。

(2)、由C→D需要经历 $C \overset{{NH}_{3}}{\to} X \overset{HCOOH, Δ}{\to} D$ 的过程，中间体X的分子式为 $C_{13} H_{10} ONCl$ 。在X→D的过程中还释放一种无色无味气体，则X→D反应类型是。
a.取代反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.还原反应

(3)、由E→F的反应中溴元素转化为（填化学式）。

(4)、实际生产过程中，D→E所加试剂的目的可能是。

(5)、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：。
①分子在核磁共振氢谱中显示7组谱峰；
②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。

(6)、已知：（R表示烃基）。写出以、为原料制备
的合成路线流程图。（无机试剂及题干中出现的有机溶剂任用）

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18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）
已知：① $RCH = {CH}_{2} \to_{CO / H_{2}}^{{PdCl}_{2}} {RCH}_{2} {CH}_{2} CHO$
②

(1)、B分子中碳原子的杂化类型为， G分子结构中手性碳原子数目为。

(2)、写出D→E的化学方程式：。

(3)、E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构共有13种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式。

(4)、写出以溴乙烷为原料制备丙酸乙酯 $({CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3})$ 的合成路线。（无机试剂及题干中出现的有机溶剂任用）

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19、有机化合物A可由葡萄糖发酵制得，在医药和食品领域中有广泛应用。

(1)、确定A的分子式
取9.0克样品A完全燃烧，仅得到 ${CO}_{2}$ 和水的质量分别为13.2g和5.4g。经元素分析即可得到化合物A的实验式。再通过法（填仪器分析方法）可测得A的相对分子质量为90。则A的分子式为。

(2)、确定A的分子结构
使用现代分析仪器测定A的分子结构红外光谱和核磁共振氢谱，测定结果如图：
已知：，则A分子的结构简式为。

(3)、研究A的结构和性质的关系。如图所示：
①有机化合物B不能发生的反应有（填序号）。
a.还原反应 b.氧化反应 c.消去反应
d.加成反应 e.酯化反应 f.缩聚反应
②A通过反应Ⅱ可以得到六元环状物C，则C的结构简式为。
③已知A的酸性强于丙酸，从电负性（或电子效应）角度解释可能的原因。
④A通过反应Ⅲ得到的高聚物D可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是。

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20、
Ⅰ．中和反应的反应热测定
已知： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ / mol$ 。
将50mL0.50mol/L的盐酸与 $50 mL 0.55 mol / L$ 的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。
（1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是（填仪器名称）。
（2）将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是（填字母）。
a．缓慢倒入 b．分少量多次倒入 c．一次性迅速倒入
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该（填“相等”或“不相等”）。
（4）若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是（答出一条即可）。
Ⅱ．反应热的计算。
乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。
（5）图中a、b、c分别表示化学计量数，其中 $a =$ mol。
（6）写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。
（7）反应 $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

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	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	$H_{2} {SO}_{4}$	$NaOH$	${CaCO}_{3}$	$H_{2} O$	$CaO$
B	HCl	$Ca {(OH)}_{2}$	${NH}_{4} Cl$	$CO$	$MgO$
C	$HCl$	$KOH$	${KNO}_{3}$	${SO}_{3}$	${Fe}_{2} O_{3}$
D	${HNO}_{3}$	$Mg (OH) Cl$	${MgCl}_{2}$	${CO}_{2}$	$CuO$