高中化学人教版（2019）-试题列表-第1846页

1、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是（）

A、反应①属于人工固氮 B、该转化过程总反应的反应物是

N_{2}

和

H_{2} O

，产物是

N H_{3}

和

O_{2}

C、反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D、反应②属于氧化还原反应

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2、双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)、F原子价层电子轨道表示式为。

(2)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；

(3)、CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。

(4)、萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示)

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3、有机物甲的实验式是C₄H₁₀O，请完成下列填空。

(1)、如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为。

(2)、确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是；甲可能的结构有种。

(3)、确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为。

(4)、若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为，含有的官能团名称是。

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4、甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取

M T B E

等有机产品。

(1)、一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为。

(2)、水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：

$C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = - 35.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ |平衡常数K₁

CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₂=-90.1kJ/mol 平衡常数K₂

2CH₄(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₃平衡常数K₃

则相同温度下K₃=(用含K₁代数式表示)。

(3)、二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO₂(g) + 3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g) + H₂O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入

1 m o l C O_{2}

和

2.75 m o l H_{2}

，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为反应(选填：“放热”或“吸热”)。

②图中压强p₁P₂ (选填：“>”或“<”)。

③在图中“M”点，平衡常数K=(填数值，保留2位小数)。

(4)、甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH₃OH+ROH

\to_{加 热}^{浓 硫 酸}

CH₃OR+H₂O

已知MTBE的分子式为 $C_{5} H_{12} O$ ，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的结构简式为。

②写出制备MTBE的化学方程式：。

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5、镍(

N i

)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有

C u^{2 +}

、

Z n^{2 +}

、

F e^{2 +}

等)为原料获得

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

的流程如图：

(1)、

S O_{4}^{2 -}

的

V S E P R

模型为。

(2)、加入

N a_{2} S

的目的是[已知：

K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}

，

K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}

，

K_{s p} (Z n S) = 1.3 \times 1 0^{- 24}

，

K_{s p} (N i S) = 1.1 \times 1 0^{- 21}

]

(3)、

H_{2} O_{2}

为(填“极性”或“非极性”)分子，可用NaClO₃代替

H_{2} O_{2}

，写出NaClO₃与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：。

(4)、向“滤液Ⅱ”中加入

N a O H

调节

p H

在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下

F e (O H)_{3}

的

K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 39}

，若要使溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-6mol/L，则应该控制溶液

p H

不小于。

(5)、硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

蓝色溶液。在

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

中，

N i^{2 +}

与

N H_{3}

之间形成的化学键是。

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6、已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，0.2 mol/L的FeCl₃溶液中含Cl^-数目为0.6N_A B、标准状况下，11.2 L CCl₄中含有分子的数目为0.5N_A C、56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N_A D、常温常压下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N_A

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7、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述错误的是（）

A、咖啡酸的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

B、咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基 C、咖啡酸属于芳香烃 D、

是咖啡酸的一种同分异构体

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8、下列说法中不正确的是（）

A、C₅H₁₂有3种同分异构体 B、

的一氯代物有4种 C、所有的烷烃都是气体 D、立方烷(

)的二氯代物有3种

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9、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂…表示，单位kJ/mol)。

各级电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	……
$R$	740	1500	7700	10500

下列关于元素R的判断正确的是（）

A、R的最高正价为+1价 B、R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C、R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D、R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴

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10、下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（）

A、使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂 B、萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液 C、分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中 D、从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

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11、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A、仅② B、①④ C、②③ D、①②③

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12、下列说法中正确的是（）

A、

在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C、质谱法不能用于相对分子质量的测定 D、核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析有机物结构

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13、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A、电负性Y＞Z＞M B、离子半径：M^-＞Z^2-＞Y^- C、元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M D、ZM₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构式：

C H_{2} C H_{2}

B、2-甲基丁烷的键线式：

C、甲酸甲酯的结构简式：

C_{2} H_{4} O_{2}

D、羟基的电子式：

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15、下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是（）

A、乙烯(

C H_{2} = C H_{2}

)、苯(

)、环己烷(

)都属于脂肪烃 B、苯(

)、环戊烷(

)、环己烷(

)都属于芳香烃 C、

属于脂环化合物 D、

均属于脂环烃

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16、下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（）

A、

C H_{3} C H O

B、

C H_{2} = C H B r

C、

C H_{3} C l

D、

C H_{2} = C H - C \equiv C H

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17、混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）

物质	熔点	沸点	密度	溶解性
乙二醇	-11.5℃	198℃	1.11g•cm^-3	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9℃	290℃	1.26 g•cm^-3	跟水、乙醇以任意比互溶

A、萃取法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法

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18、下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（）


金刚石	ZnS	Cu	干冰

A、金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B、ZnS晶胞中含有4个Zn²⁺ C、Cu是金属晶体，配位数为6 D、干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

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19、下列物质的性质中，与氢键无关的是（）

A、甲醇极易溶于水 B、乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C、NH₃的熔沸点比PH₃的高 D、碘易溶于四氯化碳

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20、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。

(1)、基态铁原子的核外电子排布式为。

(2)、V原子位于元素周期表的第族。V₂O₅的结构式如下图所示，V₂O₅分子的σ键和π键数目之比为。

(3)、2-巯基烟酸氧钒配合物(如下图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。

①该配合物中C的杂化方式是。

②H₂SO₄比H₂CO₃的酸性强，原因是。

③NH₃和NF₃分子相比较，键角较大的是，原因是。

(4)、钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm^-3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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