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相关试卷

1、搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO₂、LiMnPO₄等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是（）

A、化学能转化为电能 B、正极上发生氧化反应 C、Li⁺向正极迁移 D、当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g

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2、在可逆反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ a Z (g) + W (g)$ 中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ， Y的浓度为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ， 2min末时，测得W的浓度为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ ， 0～2min内，Z的反应速率为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。则下列关于此反应的说法不正确的是（）

A、2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1 B、a=2 C、2min末时，X的浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ D、一段时间后，Z的浓度可能为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$

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3、我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的（）是

选项	科技成就	相关表述
A	北京冬奥会采取CO₂跨临界直冷制冰技术	干冰升华发生吸热反应
B	合成介孔Fe-N-C催化剂可提升锌空气燃料电池性能	该燃料电池放电时将化学能全部转化成电能
C	新型催化剂——二维钴氮掺杂碳可高效节能地促进 $S O_{3}^{2 -}$ 氧化和Hg²⁺吸附	其他条件相同时，催化剂能加快反应速率
D	中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌	其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率越大

A、A B、B C、C D、D

4、CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、该反应的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+41 kJ·mol⁻¹ C、CO(g)和H₂O(g)的总键能大于CO₂(g)和H₂(g)的总键能 D、1 mol CO(g)和H₂O(l)反应生成1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)放出热量小于41 kJ

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5、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A、在上述过程中，都有H₂O的参与 B、过程II吸收能量 C、该反应的化学方程式是CO+ 2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ CO₂+ 2H₂ D、H₂O和CO₂分子中均含有极性键

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6、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（）

A、1 mol·L^－1 B、2 mol·L^－1 C、1.5 mol·L^－1 D、3 mol·L^－1

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7、下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）
①HCl的稳定性比H₂S强
②HClO的酸性比H₂SO₄强
③Cl₂能与H₂S反应生成S
④Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS

A、①③④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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8、Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg²⁺+2Ag+2Cl^－。下列说法正确的是（）

A、该电池的负极反应式为Mg²⁺+2e^－＝Mg B、该电池的正极反应式为Ag－e^－+Cl^－＝AgCl C、AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应 D、海水中的Na⁺向AgCl极移动

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9、已知卤素单质的氧化性强弱为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ ，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。下列说法或化学方程式不成立的是（）

A、Cl₂与I^-在水溶液中不能大量共存 B、2NaF+I₂=2NaI+F₂ C、还原性：Cl^-＜Br^-＜I^- D、少量Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl₂优先氧化I^-

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10、在 $2 A (s) + B (g) ⇌ 3 C (g) + 4 D (g)$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 60 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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11、研究污染物NO₂、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO₂(g)+CO(g) $⇌_{}^{}$ NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中a→b为放热过程 B、理论上该反应可以设计成原电池 C、该反应转移的电子数为e^- D、1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO₂(g)的总能量

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12、下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（）

A、①③④⑥ B、①②③④ C、①③⑤⑥ D、②③④⑤

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13、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、质子数为53、中子数为78的碘原子： $_{53}^{78} I$ C、N₂的结构式： $N \equiv N$ D、H₂O₂的电子式：

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14、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）

A、目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、稀土金属对改善合金的性能作用非常大 D、“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

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15、如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式： H。

(2)、实验室制取B的化学方程式为，可用试纸检验B是否集满。

(3)、物质D无法在空气中稳定存在的原因为。

(4)、写出FeSO₄溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：。

(5)、在一支50mL的注射器里吸入30mLNO₂ ，再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在mL刻度处。

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16、以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)、FeS₂中铁元素的化合价为。

(2)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(3)、工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X 为(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)、含SO₂的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的高纯度NaHSO₃ ，应再向吸收液中通入过量的气体。

(5)、因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在 Na₂SO_4.欲检验其中的SO $_{4}^{2 -}$ ，可取少量样品溶于水中，，说明含有SO $_{4}^{2 -}$ 。

(6)、Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：S₂O $_{5}^{2 -}$ + I₂+H₂O = SO $_{4}^{2 -}$ +I^-+H⁺

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17、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

(1)、完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)、实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为，可能原因是；

(3)、另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____(填相应字母)；

A、NaNO₃溶液 B、NaCl溶液 C、CuSO₄溶液 D、Na₂CO₃

(4)、某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论。

②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

18、I.几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)、E的分子式是。

(2)、与C互为同分异构体的有(填标号)。

(3)、II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为，其反应类型。

(4)、除去C中少量B选用的最佳试剂。

(5)、III.如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_x的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
使用时，空气从口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积L(标况下)。

(6)、假设使用的“燃料”是甲烷(CH₄)，a极的电极反应式为。

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19、下列化学用语正确的是（）

A、结构简式为(CH₃)₂CHCH₃既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B、乙烷的结构式： C、甲烷分子的球棍模型 D、丙烷分子的空间充填模型：

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20、下列有关甲烷的说法正确的是（）

A、是天然气的主要成分 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、可与氯气发生加成反应 D、与乙烷互为同分异构体

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