高中化学人教版（2019）-试题列表-第1843页

1、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

选项	A	B	C	D
X中试剂	浓盐酸	双氧水	浓硫酸	浓氨水
Y中试剂	$M n O_{2}$	$M n O_{2}$	Cu	NaOH
气体	$C l_{2}$	$O_{2}$	$S O_{2}$	$N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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2、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是（）

A、甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B、反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C、VI的产物可在上述流程中被再次利用 D、V中发生反应：NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

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3、下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水与稀盐酸反应：

C a {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O

B、

A l C l_{3}

溶液中滴入过量稀氨水：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O

C、向小苏打溶液中滴加醋酸：

H C O_{3}^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

D、将

S O_{2}

通入到

B a C l_{2}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

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4、下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图甲：用SO₂做喷泉实验 B、图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C、图丙：验证NH₃易溶于水 D、图丁：比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ )

A、3.2 g甲烷中含有C−H键的数目为0.8

N_{A}

B、4.4 g

C O_{2}

和

N_{2} O

的混合气体中含有的原子总数为0.3

N_{A}

C、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5

N_{A}

D、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g

H_{2}

，则电路通过电子0.2

N_{A}

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6、对于纯气体的反应

A + 3 B = 2 C + 3 D

，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A、

v (A) = 0.15 m o l / (L \cdot s)

B、

v (B) = 0.3 m o l / (L \cdot s)

C、

v (C) = 0.2 m o l / (L \cdot s)

D、

v (D) = 3 m o l / (L \cdot m i n)

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7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A、某澄清透明溶液中：

F e^{3 +}

、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

B、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

N a^{+}

、

K^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：

N H_{4}^{+}

、

K^{+}

、

C l^{-}

、

I^{-}

D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

N O_{3}^{-}

、

C u^{2 +}

、

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

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8、下列说法正确的是（）

A、以碳为骨架的有机物种类繁多的原因只与碳原子间的成键方式有关 B、丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 C、分子组成符合

C_{n} H_{2 n + 2}

的烃一定是烷烃 D、碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种

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9、下列化学用语表达错误的是（）

A、氯化钙的电子式：

B、中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：

_{51}^{70} S b

C、丙烷的结构简式：

C H_{3} C H_{2} C H_{3}

D、二氧化碳的结构式：O=C=O

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10、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错误的是（）

A、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源 C、制造5G芯片的氮化硅属于一种新型陶瓷材料 D、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

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11、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

(1)、A的化学式为， C的电子式为；

(2)、写出下列反应的化学方程式：

D+G→H；

F+J→B+C+I；

(3)、2molNa₂O₂与足量C反应转移电子的物质的量为mol；

(4)、I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

(5)、容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为。

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12、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)、硒(Se)的原子结构示意图为。

(2)、氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。

②沸点：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。

(3)、H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为(填离子键或共价键)。

(4)、钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为。

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13、完成下列问题。

(1)、为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的反应式为。

②电池工作时， $O H^{-}$ 移向电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼g。

(2)、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和

P b O_{2}

，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为

P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O

。

①铅蓄电池属于(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是(填化学式)，放电时 $P b O_{2}$ 被(填“氧化”或“还原”)。

②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向(填“正”或“负”)极。

③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为；正极上的电极反应式为。

(3)、如图为Mg-H₂O₂电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。

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14、完成下列问题。

(1)、下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥ $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 的反应；⑦干冰汽化。

(2)、为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。

(3)、2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，实现CO₂资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO₂加氢(RWGS)制合成气(CO)

RWGS反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ 反应ⅰ

副反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ 反应ⅱ

①已知： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 802.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $Δ H_{2} =$ 。

②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。

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15、向FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe²⁺、I^-、Br^-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、还原性：I^-<Fe²⁺<Br^- B、通入氯气的总量为6mol C、若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol<n(Cl₂)≤bmol D、c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-四种离子

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16、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、传感器工作时，工作电极电势高 B、工作时H⁺通过交换膜向工作电极附近移动 C、当导线中通过1.2×10^-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10^-3mg D、工作时，对电极区电解质溶液的pH减小

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17、用下列两种途径制取H₂SO₄ ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）

途径①S $\overset{浓 H N O_{3}}{\to}$ H₂SO₄

途径②S $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄

A、途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性 B、途径②的尾气可以用氨水进行处理 C、由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄ ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D、与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高

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18、火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—CO₂电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、R方向为电子移动的方向 B、CO₂电极反应式为4Li⁺+4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C C、可采用LiNO₃溶液作为电解质溶液 D、碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池

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19、下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C、NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液：HCO

_{3}^{-}

＋OH^-＋Ba^2＋= BaCO₃↓＋H₂O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO

_{4}^{2 -}

+OH^-+Ba²⁺= H₂O+BaSO₄↓

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20、下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（）

A、25g质量分数为34%的H₂O₂水溶液中氧原子数为0.5N_A B、78gNa₂O₂晶体中阴、阳离子总数为3N_A C、0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3N_A氯离子 D、1 mol H₂O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为N_A

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