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相关试卷

1、1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

实验步骤：

I.按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，进行1，2-二溴乙烷的纯化。

完成下列填空：

(1)、反应前装置A中加入少量粗砂目的是。

(2)、图中A中主要发生的反应的化学方程式：。

(3)、装置B的作用是。

(4)、装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水

(5)、II.1，2-二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896g。
步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为。

(6)、步骤③中加入无水氯化钙的作用为。

(7)、该实验所得产品的产率为。

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2、有机物在人们衣食住行和化工生产中起着重要作用，回答下列与有机物的相关问题。

(1)、有机物分子A是合成涤纶的原料之一，如图为有机物A的结构简式，A的官能团名称为。

(2)、食用味精中含有少量谷氨酸，谷氨酸在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。如图为谷氨酸的结构简式，下列有关谷氨酸的说法不正确的是____。

A、谷氨酸只具有酸性，不具有碱性 B、谷氨酸与乳酸( )互为同系物 C、谷氨酸可以发生酯化反应 D、谷氨酸可用作代盐剂、营养增补剂，但人体一般不能摄入过量

(3)、新装修房屋中会产生醛类等有害气体，写出乙醛与银氨溶液[Ag(NH₃)₂]OH反应的化学方程式。

(4)、有机物B( )是一种高辛燃料，对有机物B进行系统命名，有机物B的名称为；3，4—二甲基—4—乙基庚烷也是科学家们研究的一种燃料，写出3，4—二甲基—4—乙基庚烷的结构简式：。

(5)、通过对石油进行裂解得到用途广泛的烯烃，试计算分子式为C₅H₁₀ ，且属于烯烃的同分异构体有种(考虑顺反异构)；写出其中顺反异构的反式结构，将如图的反式结构补充完整。

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3、一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法正确的是（）

A、图乙是该物质的晶胞单元 B、晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1：1 ：1 C、A、B原子之间最短的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ xnm D、该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6

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4、下列有关图所示实验的叙述正确的是（）

A、用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B、用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热 C、重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D、装置④为制备混酸的操作

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5、化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法正确的是（）

A、甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B、乙可与H₂按物质的量之比1∶2发生加成反应 C、丙含有手性碳原子 D、等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

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6、下列说法中正确的是(　　)

A、分子式为C₇H₁₆的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B、丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、甲苯中所有原子都处于同一平面 D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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7、化合物Y(香柑内酯)具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用，可由化合物X在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A、Y分子中所有碳原子一定在同一平面内 B、由X生成Y的反应为氧化反应 C、1个Y分子与 $B r_{2}$ 的四氯化碳溶液加成产物分子中最多含有5个手性碳原子 D、X、Y均不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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8、以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；②苯与浓溴水及铁粉反应制取溴苯；③向一支洁净的试管中加1mL2%的氨水，然后逐滴入2%的AgNO₃溶液4～6滴即可制得银氨溶液；④在试管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是（）

A、①②⑤ B、①④⑤ C、③④⑤ D、①②③④⑤

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9、有机物的结构可用“键线式”表示，如： $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ 可简写为，有机物X的键线式为下列说法不正确的是（）

A、X中有官能团 B、X能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、X与溴的加成产物只有1种 D、Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

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10、某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）

A、分子式为C₁₀H₁₂O₃ B、能使酸性KMnO₄溶液或溴水褪色 C、1mol该有机物可中和2molNaOH D、1mol该有机物最多可与3molH₂发生加成反应

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11、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）

A、利用金属钠或金属钾 B、利用燃烧法 C、利用红外光谱法 D、利用核磁共振氢谱

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12、下列有关物理量大小比较正确的是（）

A、相同温度和压强下，熵值： $1 m o l C_{2} H_{2} (g) < 1 m o l H_{2} (g)$ B、分子间氢键数量： $1 m o l H_{2} O (l) > 1 m o l H_{2} O (s)$ C、水溶性： $H O C H_{2} C H_{2} N H_{2} > H O C H_{2} C H_{2} N H_{3} B r$ D、已知 $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{1}$ ； $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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13、下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及 $π$ 键断裂的是（）

A、CH₄的燃烧 B、 $C_{2} H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的加成反应 C、CH₄与Cl₂的取代反应 D、 $C_{2} H_{4}$ 被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化

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14、有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是（）

A、甲、乙的主链碳原子数都是6个 B、甲、乙的等效氢种类数都是5个 C、甲的名称为2-丙基-1-丁烯 D、乙的名称为3-甲基己烷

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15、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是（）

A、苯酚能跟 $N a O H$ 溶液反应，乙醇不能与 $N a O H$ 溶液反应 B、苯不能使溴水褪色，苯乙烯能使溴水褪色 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、甲苯与浓硝酸生成2，4，6-三硝基甲苯，而苯不能

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16、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知： $\to_{}^{\begin{array}{l} - H_{2} O \end{array}} — C H = N —$

请回答：

(1)、化合物B的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应 B、A→B的转变也可用 $K M n O_{4}$ 在酸性条件下氧化来实现 C、在B+C→D的反应中， $K_{2} C O_{3}$ 作催化剂 D、依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物 $N -$ 苄基苯甲酰胺( )。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环

② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基( )。

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17、某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝( ${[A l_{2} (O H)_{a} C l_{b}]}_{m} ， a = 1 ~ 5$ )按如下流程开展实验。

已知：①铝土矿主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 。用 $N a O H$ 溶液溶解铝土矿过程中 $S i O_{2}$ 转变为难溶性的铝硅酸盐。
② ${[A l_{2} (O H)_{a} C l_{b}]}_{m}$ 的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 $= \frac{a}{a + b}$
当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
请回答：

(1)、步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B、步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量 $C O_{2}$ 有利于减少 $A l (O H)_{3}$ 沉淀中的杂质 C、步骤Ⅲ，为减少 $A l (O H)_{3}$ 吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D、步骤Ⅳ中控制 $A l (O H)_{3}$ 和 $A l C l_{3}$ 的投料比可控制产品盐基度

(3)、步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是。


(4)、测定产品的盐基度。
      $C l^{-}$ 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，调 $p H = 6.5 ~ 10.5$ ，滴加指示剂 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液。在不断摇动下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 标准溶液滴定至浅红色(有 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液 $22.50 m L$ 。另测得上述样品溶液中 $c (A l^{3 +}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 。
①产品的盐基度为。
②测定 $C l^{-}$ 过程中溶液 $p H$ 过低或过高均会影响测定结果，原因是。

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18、水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$           $Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
该反应分两步完成：
      $3 F e_{2} O_{3} (s) + C O (g) ⇌ 2 F e_{3} O_{4} (s) + C O_{2} (g)$                     $Δ H_{1} = - 47.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $2 F e_{3} O_{4} (s) + H_{2} O (g) ⇌ 3 F e_{2} O_{3} (s) + H_{2} (g)$                      $Δ H_{2}$
请回答：

(1)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒定总压 $1.70 M P a$ 和水碳比[ $n (H_{2} O) / n (C O) = 12 ： 5$ ]投料，在不同条件下达到平衡时 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：

          $p (C O_{2}) / M P a$
          $p (H_{2}) / M P a$
          $p (C H_{4}) / M P a$
条件1
0.40
0.40
0
条件2
0.42
0.36
0.02
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数 $K =$ 。
②对比条件1，条件2中 $H_{2}$ 产率下降是因为发生了一个不涉及 $C O_{2}$ 的副反应，写出该反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、通入反应器的原料气中应避免混入 $O_{2}$ B、恒定水碳比 $[n (H_{2} O) / n (C O)]$ ，增加体系总压可提高 $H_{2}$ 的平衡产率 C、通入过量的水蒸气可防止 $F e_{3} O_{4}$ 被进一步还原为 $F e$ D、通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

(4)、水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是。
A．按原水碳比通入冷的原料气    B．喷入冷水(蒸气)   C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出 $C O$ 平衡转化率随温度变化的曲线。

(5)、在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是。

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19、工业上煅烧含硫矿物产生的 $S O_{2}$ 可以按如下流程脱除或利用。


已知：

请回答：

(1)、富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 $S O_{2}$ 可以在炉内添加 $C a C O_{3}$ 通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式。

(2)、煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 $S O_{2}$ ，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价     B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯       D．工业上途径Ⅱ产生的 $S O_{3}$ 也可用浓 $H_{2} S O_{4}$ 吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是。

(3)、设计实验验证化合物A中含有S元素；写出实验过程中涉及的反应方程式。

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20、氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)、基态N原子的价层电子排布式是。

(2)、与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{3} 3 s^{1}$

B．化学键中离子键成分的百分数： $C a_{3} N_{2} > M g_{3} N_{2}$

C．最简单的氮烯分子式： $N_{2} H_{2}$

D．氮烷中N原子的杂化方式都是 $s p^{3}$

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为。

③给出 $H^{+}$ 的能力： $N H_{3}$ ${[C u N H_{3}]}^{2 +}$ (填“>”或“<”)，理由是。

(3)、某含氮化合物晶胞如图，其化学式为，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为。

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