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相关试卷

1、工业制硫酸的原理示意图如图所示：

(1)、下列说法正确的是。
A．X为空气，Y为 $H_{2} O$
B．进入接触室之前的气体需要净化处理
C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键
E．浓硫酸可以除去 ${SO}_{2}$ 中含有的少量 ${SO}_{3}$ 杂质

(2)、在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：，该尾气处理方法的缺点是。

(3)、有机硫酸盐 ${{(C}_{2} H_{5})}_{2} {SO}_{4}$ 遇水易水解，请写出与足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式。

(4)、若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：。

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2、按要求回答下列问题：

(1)、某化合物的晶体如图所示：
①其化学式是。
②每个Pb紧邻的 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 数目为。
③以下说法正确的是。
A．第一电离能：N>C>H
B．晶体中碘微粒的电子排布式： ${[Kr]4d}^{10} {5S}^{2} {5P}^{6}$
C． ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 中 ${-CH}_{3}$ 的VSEPR模型为平面三角形
D．基态N原子中 ${2p}_{x}$ 、 ${2p}_{y}$ 、 ${2p}_{z}$ 轨道相互垂直，但能量相等

(2)、比较键角 $∠ {H-N-H:CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 中的 ${-NH}_{3}$ ${NH}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(3)、 ${[Co(NH}_{3})_{4} {Cl}_{2}]Cl$ 中的配位体为(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由。

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3、下列操作、现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	取一定体积的 $0 {.5mol/LCuCl}_{2}$ 溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象②	①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色	该溶液中存在 ${[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O ⇌_{}^{} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4C1}^{-}$ 的平衡，且 $Δ H < 0$
C	将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液	溶液变成红色	红热的铁能与水蒸气反应生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾	观察到镁条表面有气泡产生	镁能与水反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

4、人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：
。
已知在体温为37℃时，血液的 $pH=6 .10+lg \frac{{c(HCO}_{3}^{-})}{{c(H}_{2} {CO}_{3}^{})}$ ， ${c(H}_{2} {CO}_{3})=α \cdot {Pa(CO}_{2})$ ， $α=0 .03mmol/(L \cdot mmHg)$ ， $lg2 \approx 0 .30$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{al} =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， ${Ka}_{2} =4 .7 \times 10^{- 11}$ ，乳酸的电离常数： $K_{a} =1 .37 \times 10^{- 5}$ ，血液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度随溶解在血液中 ${CO}_{2}$ 分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是

A、图2中 ${pH}_{2} =7 .40$ ，此时人体血液pH正常 B、人体血液中存在： ${c(H}_{3} O^{+} {)=c(HCO}_{3}^{-} {)+2c(CO}_{3}^{2-})$ C、人体剧烈运动时，产生的乳酸与 ${HCO}_{3}^{-}$ 反应产生 ${CO}_{2}$ ，再由肺部排出 D、人体血液处于 ${pH}_{3}$ 状态时，可适当服用小苏打

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5、关于下图实验装置的叙述不正确的是

A、Cu作负极，发生氧化反应 B、盐桥中的阳离子向右侧移动 C、石墨棒上的电极反应： $H_{2} O_{2} {+2e}^{-} {=H}_{2} {O+O}^{2-}$ D、向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是 $c ({Cu}^{2+})$ 减少引起

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6、海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是

A、由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B、减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C、广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D、淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品

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7、核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是

A、原子半径：Z＜Y＜R B、键的极性：ZX₃＜RT₃ C、热稳定性：YX₄＜Y₄X₁₀ D、熔、沸点：YT₄＞YX₄

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8、如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是

A、水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面 B、该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应 C、乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用 D、水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱

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9、工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① $Si (s) +3HCl (g) ⇌_{}^{} {SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；② ${SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} Si (s) +3HCl (g)$ $Δ H_{2}$ 。当①、②反应体系的压强各为 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 时，分别改变进料比和反应温度，二者对 ${SiHCl}_{3}$ 产率和 ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是

A、 $Δ H_{2} > Δ H_{1} >0$ B、反应①，增加HCl浓度，反应速率加快， ${SiHCl}_{3}$ 产率增大 C、反应①更适合在较低温度下进行 D、反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适

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10、物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是

选项	结构	性质、用途
A	橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合	具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B	臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子	在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C	丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂	具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D	金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性	硬度最大，很容易锤击而破碎

A、A B、B C、C D、D

11、下列化学反应与方程式相符的是

A、少量溴蒸气被 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收： ${Br}_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2Br}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ B、 $H_{2}$ 的燃烧热为285.8kJ/mol，则 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为： ${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O$ (1) $ΔH=-571 .6 kJ \cdot {mol}^{-}^{1}$ C、加热条件下在空气中用镁与 ${TiCl}_{4}$ 反应制钛： ${2Mg+TiCl}_{4} ≜ {Ti+2MgCl}_{2}$ D、丙酸与 ${CH}_{3}^{18} OH$ 在浓硫酸和加热条件下反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {COOH+CH}_{3}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CO}^{18} {OCH}_{3} {+H}_{2} O$

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12、下列说法正确的是

A、含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B、重金属盐一定能使蛋白质变性 C、同系物性质一定相似 D、纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子

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13、对于反应： ${2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{Δ}^{Cu} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O$ ，下列叙述正确的是

A、 $H_{2} O$ 为氧化产物 B、乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C、转移 $0.5 N_{A}$ 电子时，至少需要消耗5.6L的 $O_{2}$ D、可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛

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14、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Al}^{3+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 $S^{2 -}$ D、 ${OH}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$

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15、下列说法不正确的是


A．图①装置根据现象可得出 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应	B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱

C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀	D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体

A、A B、B C、C D、D

16、下列表示不正确的是

A、HClO的电子式： B、甲醛的空间填充模型： C、 $^{14} C$ 的原子结构示意图： D、氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：

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17、下列说法正确的是

A、氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B、液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C、过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D、氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷

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18、羟基磷灰石晶体 ${[Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH]$ 属于

A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐

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19、实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO₄溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO₂ ，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO₄的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl₂]^-。下列说法错误的是

A、装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO₂ B、装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C、装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D、当n(NaCl)/n(CuSO₄)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl₂]^-

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20、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 可用于自来水消毒。实验室用草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 和 $K C l O_{3}$ 制取 $C l O_{2}$ 的反应为 $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 K C l O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l {H_{2}}^{18} O$ 中含有的中子数为 $1.2 N_{A}$ B、每生成 $67.5 g C l O_{2}$ ，转移电子数为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L C O_{2}$ 中含 $σ$ 键数目为 $2.0 N_{A}$

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