高中化学人教版（2019）-试题列表-第175页

1、完成下列问题。

(1)、在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，是中心离子，提供电子对形成配位键的原子是。

(2)、基态Cr原子的核外电子排布式为。

(3)、下列羧酸：①CF₃COOH ②CH₃COOH ③CH₂FCOOH ④CH₂ClCOOH ⑤CH₃CH₂COOH，酸性由强到弱的顺序为(填标号)。

(4)、石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，这说明晶体性质表现。

a．自范性 b．各向异性 c．各向同性

(5)、基态硫原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

(6)、下列有关超分子的说法正确的是。

A．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．细胞膜中的磷脂分子的双层膜结构、冠醚与金属离子的聚集体都能看作超分子

C．分离C₆₀和C₇₀时，先是杯酚和C₇₀形成超分子

(7)、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为

(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})

，则D点坐标为。

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2、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A、该有机物与溴水可发加成反应 B、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D、该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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3、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量 ${20%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的 $1 ， 2 -$ 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性
D	取 $2mL$ 卤代烃样品于试管中，加入 $5mL20%KOH$ 水溶液混合后加热，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	卤代烃中含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

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4、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示：

，关于VCP的说法正确的是

A、与乙烯互为同系物 B、与环戊二烯(

)互为同分异构体 C、一溴代物有4种 D、VCP与水加成反应的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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5、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n - 1}

， Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A、熔点：Y的氧化物>Z的氧化物 B、X的氯化物与Z的氯化物晶体类型相同 C、Y的最简单氢化物中的共价键是s−pσ键 D、X的最高价氧化物的水化物是强酸

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6、下列有关晶体的说法中正确的是

A、分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键 B、通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构 C、分子晶体的结构为分子密堆积 D、Na和Cl在50GPa~300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如上图，该晶体的化学式为NaCl₃

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7、许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是

A、配合物

[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O

不能与AgNO₃溶液反应产生白色沉淀 B、一般而言，过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关：为d⁰或d¹⁰时无颜色，为d¹~d⁹时有颜色。据此判断

{[Mn {(H_{2} O)}_{6}]}^{2^{+}}

无颜色 C、

1 mol {[Cr {({NH}_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} Cl]}^{2 +}

中共有19molσ键 D、配合物[Ag(NH₃)₂]OH的配位数为6

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8、光刻胶(主要成分是

)是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是

A、该高聚物不能使溴水褪色 B、发生加成反应时1mol该物质可消耗4molH₂ C、该物质不能稳定存在于碱性溶液中 D、该物质可经过缩聚反应制

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9、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应 B、可用浓硝酸区分天然蚕丝与人造丝 C、合成纤维、人造纤维及碳纤维不都属于有机高分子材料 D、煮鸡蛋、以粮食为原料酿酒、紫外线杀菌消毒都主要涉及蛋白质变性

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10、下列化学用语正确的是

A、丙烷分子的球棍模型：

B、甲酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₃ C、CH₂=CHCH=CH₂的名称：1，3−二丁烯 D、聚丙烯的结构简式：

[{CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2}]_{n}

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11、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282，分子式为C₁₅H₂₂O₅)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A、青蒿素是一种高分子化合物 B、“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C、利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D、仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

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12、2021年，我国科学家合成了一种新酶，设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是

A、淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO₂和H₂O B、合成过程需要二氧化碳、水和提供能量 C、酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键 D、CO₂到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”

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13、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，下列关于大黄素的说法正确的是

A、分子式为C₁₅H₁₂O₅ B、分子中所有原子可能共平面 C、可以发生氧化、取代、加成反应 D、分子中所含元素的电负性C＞O＞H

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14、利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，下列说法不正确的是

A、COCl₂分子内含有σ键和π键 B、在一定条件下发生反应：

Fe {(CO)}_{5} = Fe (s) + 5 CO

，过程中断裂配位键，形成金属键 C、CO分子与N₂、

{CN}^{-}

含有相同电子数 D、Fe(CO)₅中铁的化合价为0，其基态原子的价电子排布式3d⁶

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15、三溴化砷(AsBr₃)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是

A、该分子含非极性共价键 B、中心原子采取sp³杂化 C、键角等于120° D、空间结构为平面三角形

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16、下列比较中一定正确的是

A、能量：p能级>s能级 B、键能：C=C>2C−C C、热稳定性：H₂S>H₂O D、第一电离能：N>O

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17、下列说法正确的是

A、−OH的电子式：

B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、K^＋的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、一同学书写某原子的电子排布图为

，违背了泡利原理

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18、下列说法正确的是

A、肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B、乙二醇能被过量的酸性

{KMnO}_{4}

氧化为乙二酸 C、可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D、在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂

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19、探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中	铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化	该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B	向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释	溶液变为蓝色	该反应的产物中有 ${CuSO}_{4}$ 产生
C	在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热	有砖红色沉淀产生	乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 ${Cu}_{2} O$
D	向10mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液中滴入2mL 0.1mol/L ${ZnSO}_{4}$ 溶液，再加入2mL 0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)