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相关试卷

1、某班级同学在学习金属元素的性质和应用时，进行了一系列实验和讨论。结合他们的学习成果，下列说法不正确的是

A、镁条在空气中燃烧会发出刺眼的白光，可应用于照明弹和烟火制造 B、钠和钾与水的反应非常剧烈，在日常生活中很少被直接应用 C、钙是建筑材料水泥和玻璃的主要成分，且钙离子对人体健康有重要作用 D、铜因其优良的导电性和导热性，在电力、电子、建筑等领域有广泛的应用

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2、尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，而在尘粒的边缘有较多的 $O_{2}$ ，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是

A、空气中含有 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 会加快腐蚀 B、铁制品被腐蚀的最终产物是FeO C、铁制品的溶解主要发生在尘粒的中部 D、边缘区反应为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$

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3、以下关于物质结构与性质的描述，正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用 ${sp}^{3}$ 杂化 B、NaCl晶体中， ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 以分子形式存在于晶胞中 C、金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式 D、 $H_{2} O$ 分子呈V形，分子间有氢键，沸点比 $H_{2} S$ 的低

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4、在日常生活中，下列应用与高分子化学密切相关的是

A、利用太阳能电池发电 B、人工合成塑料材料 C、金属氧化物制作电子元件 D、普通玻璃的制造

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5、“嫦娥五号”探测器从月球采集的样品中发现了一种新的水合矿物，其化学式可表示为 $({NH}_{4},K, Cs, Rb) {MgCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 。关于这种矿物，下列说法正确的是

A、该矿物中的水分子与地球上的液态水形态相同 B、该矿物属于碱式盐 C、该矿物中阳离子与阴离子的数目之比为 $1 : 1$ D、该矿物中 ${}_{37}{Cl}$ 和 $^{35} Cl$ 的质子数相同但中子数不同

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6、广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是

A、粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维 B、剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物 C、陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料 D、藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料

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7、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：

(1)、反应③的有机产物的官能团名称是．

(2)、反应①、⑥的反应类型分别为、。

(3)、反应①和反应②的反应方程式分别为、。

(4)、反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是，其聚合反应方程式是。

(5)、石油通过分馏、裂化都可以得到 $C_{4} H_{10}$ ，其分馏、裂化过程属于物理变化的是， $C_{4} H_{10}$ 一氯取代有种。

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8、硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现 $H_{2} S$ 可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)、D．Berk等学者设计的用FeS催化分解 $H_{2} S$ 包括下列反应：
I． $FeS (s) + H_{2} S (g) = {FeS}_{2} (s) + H_{2} (g) {ΔH}_{1}$
Ⅱ． ${FeS}_{2} (s) = FeS (s) + \frac{1}{2} S_{2} (g) {ΔH}_{2}$
Ⅲ． $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) {ΔH}_{3}$
① $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 表示)。
②已知单质硫气态时以 $S_{2}$ 形式存在(结构为 $S = S$ )。键能 $E (H - S) = 339 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (H - H) = 436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (S = S) = 225 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式为。
②从开始至5min，Y的平均反应速率为。

(3)、已知 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g) ΔH = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，根据盖斯定律写出 $N_{2} H_{4}$ (肼)与 ${NO}_{2}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(4)、化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应 $N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O$ 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
M极为电池的(填“正”或“负”)极，N处电极反应式为。

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9、

I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行 ${NH}_{3}$ 的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：

（1）实验开始后，关闭 $K_{2}, K_{3}$ 打开 $K_{1} 、 K_{4}$ ，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________；乙处瓶内观察到的现象为________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是________。

（2）一段时间后关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，丁处瓶内发生反应的离子方程式为________；继续反应一段时间后，关闭 $K_{2}$ 、 $K_{4}$ ，打开 $K_{3}$ ，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________。

Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的 ${SO}_{2}$ ，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有： ${SO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 。

（3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。

（4）能说明 ${SO}_{2} 、 C_{2} H_{4}$ 气体存在的现象分别是________。

（5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。

A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中

B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中

C. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中

D. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中

10、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀醋酸与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol^-1 B、氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol^-1 ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g) ΔH =285.5 kJ·mol^-1 C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol^-1 D、已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol^-1 ，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

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11、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} {2SO}_{3} (g)$ ，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $t_{1}$ 时， ${2v}_{正} (O_{2}) {>v}_{逆} ({SO}_{2})$ B、 $t_{2}$ 时，反应达到最大限度，反应已经停止 C、温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D、容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率

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12、利用下列实验装置能达到实验目的的是

A、检验氨气极易溶于水 B、制取并干燥氨气 C、蒸发结晶 D、可以形成喷泉，且充满烧瓶

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L水中含有 $2 N_{A}$ 个氢原子 B、16g由 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 组成的混合物中所含的氧原子数为 $N_{A}$ C、 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {SO}_{4}$ 水溶液中含有的 $K^{+}$ 总数为 $2 N_{A}$ D、0.1mol的 $^{14} C$ 中，含有的中子数为 $0.6 N_{A}$

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14、某反应由两步构成 $A + B \to C \to D$ ，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A、D比C稳定 B、两步反应均为吸热反应 C、 $A + B \to D$ 的反应热 $(E_{1} + E_{2} + E_{3} - E_{4}) kJ / mol$ D、反应 $A + B \to C$ 一定需要加热才能发生

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15、下列说法不正确的是

A、谷氨酸钠可用作食品增味剂 B、75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C、新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D、飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

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16、反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

A、中子数为20的氯原子： ${}_{17}^{20}C l$ B、Cl^-的结构示意图： C、N₂分子的电子式： $N ⋮ ⋮ N$ D、NH₃的球棍模型：

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17、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是

A、铁熨斗 B、人面鱼纹彩陶盆 C、《编年纪》竹筒 D、人形铜灯

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18、某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X(部分反应条件已简化)。
已知：①；②。

(1)、化合物D的含氧官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应 B、H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应 C、1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH D、化合物X的分子式是 $C_{13} H_{10} N_{3} O_{4}$

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、设计E→F的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - NMR$ 谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O；
②分子中只含有一个六元环。

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19、某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
已知： ${Bi(NO}_{3})_{3}$ 极易水解产生难溶的 ${BiONO}_{3}$ 固体， $K_{sp} {(BiONO}_{3} {)>K}_{sp} (BiOCl)$ 。

(1)、下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B、步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH C、步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D、步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl

(3)、写出 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 水解离子方程式。
①简述实验室配制 ${Bi(NO}_{3})_{3}$ 溶液方法。
②请结合浓度商和平衡常数解释 ${HNO}_{3}$ 可抑制 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 的水解。

(4)、利用 ${HNO}_{3}$ 溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：。
用量筒量取 $50mL0 .50mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ →(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取 $50mL0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a．插入温度计
b．测量并记录温度
c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e．搅拌器匀速搅拌

(5)、测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi₃+形成黄色溶液，再用 $0 .0200 mol \cdot L^{- 1}$ 的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为(已知形成无色 ${[Bi (EDTA)]}^{-}$ 远比形成黄色 ${[Bi {(TU)}_{2}]}^{3+}$ 容易， $M (BiOCl) =260 .5g \cdot {mol}^{- 1}$ )。

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20、能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。

(1)、已知： ${4Al(s)+3O}_{2} {(g)=2Al}_{2} O_{3} (s)$     ${ΔH}_{1}$ ； ${4Fe(s)+3O}_{2} {(g)=2Fe}_{2} O_{3} (s)$     ${ΔH}_{2}$ 。则 ${ΔH}_{1} {-ΔH}_{2}$ 0(填“>”、“<”或“=”)，理由。

(2)、 $H_{2}$ 可用 ${CH}_{4}$ 为原料制得。其热化学反应方程式为：
i ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO(g)+3H}_{2} (g)$     $ΔH=+206 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
ii ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$     $ΔH=-41kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
①下列说法正确的是。
A．反应i在高温下不能自发进行
B．用NaOH溶液将 ${CO}_{2}$ 吸收可以加快反应ii的速率
C．反应i、ii同时进行时，温度越高， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率越高
D． ${CH}_{4}$ 可以通过石油的裂化和裂解得到
②相同温度下只发生反应i、ii时，生成 $H_{2}$ 的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：。

(3)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放 $H_{2} {:NH}_{3} {BH}_{3} {+2H}_{2} O \overset{催化剂}{\to} {NH}_{4} {BO}_{2} {+3H}_{2} ↑$ 。
①Co催化剂可用 ${NaBH}_{4}$ 还原 ${CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 制得(已知： ${NaBH}_{4} {+2H}_{2} {O=NaBO}_{2} {+3H}_{2} ↑$ ， ${NaBH}_{4}$ 用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同 ${NaBH}_{4}$ 用量制备的Co催化剂催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解产氢体积随时间的变化如下图所示：
当 ${n(CoCl}_{2} {) : n(NaBH}_{4})<1:1 .3$ 时， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解产氢速率反而降低的可能原因是。
② ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解 ${BO}_{2}^{-}$ 转化为 ${BH}_{4}^{-}$ ，请写出该转化的电极反应。

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