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相关试卷

1、近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 $N i$ （Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是（）

A、电解过程中，电极 $A$ 附近溶液的 $p H$ 不变 B、非晶态 $N i$ （Ⅲ）基硫化物能改变OER反应的反应热 C、OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D、UOR的电化学反应总过程为 $C O {(N H_{2})}_{2} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 5 H_{2} O$

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2、奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是（）

A、含有三种官能团 B、含有2个手性碳原子 C、能发生消去反应和水解反应 D、苯环上的一氯代物有5种结构

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3、根据装置和下表内的物质（夹持、尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是（）

选项	$a$ 中的物质	$b$ 中的物质	$c$ 中的物质	实验目的
$A$	浓硝酸	$F e$	—	制备并收集 $N O_{2}$
B	饱和食盐水	电石	$K M n O_{4}$ 溶液	检验是否有乙炔生成
C	浓氨水	碱石灰	—	制备并收集氨气
D	浓盐酸	$K M n O_{4}$	$N a O H$ 溶液	制备84消毒液

A、A B、B C、C D、D

4、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $Q > Z > W$ B、 $Y W_{3}$ 分子的空间结构为平面三角形 C、X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子 D、由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性

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5、氨基磺酸 $(H_{2} N S O_{3} H)$ 可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解： $2 H_{2} N S O_{3} H \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 2 H_{2} ↑ + N_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $64 g^{34} S O_{2}$ 在标准状况下的体积为 $22.4 L$ B、该反应生成 $1 m o l H_{2}$ 时转移 $2 m o l$ 电子 C、可用 $B a C l_{2}$ 溶液检验分解所得混合气体中是否含有 $S O_{3}$ D、相同条件下， $32 g$ 按 $V (H_{2}) ： V (N_{2}) = 2 ： 1$ 组成的混合气体与 $32 g O_{2}$ 所含原子数相同

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入水中： $C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、 $F e O$ 溶于足量稀硝酸： $F e O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + H_{2} O$ C、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀印刷线路板： $2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液与足量浓 $N a O H$ 溶液反应： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{2} O$

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7、二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验 $S O_{2}$ 的部分性质。下列说法正确的是（）

A、装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B、装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C、装置丙中发生的最终总反应为 $5 S O_{2} + 2 S^{2 -} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 S ↓ + 4 H S O_{3}^{-}$ D、装置丁中酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的原理与 $S O_{2}$ 用于食品漂白剂的原理相同

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8、相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充入 $14.4 g N_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体、乙容器中充入 $4.4 g C O_{2}$ 时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入 $N_{2}$ 的质量为（）

A、 $10.0 g$ B、 $8.4 g$ C、 $10.8 g$ D、 $9.6 g$

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9、向硫酸铁溶液中通入少量 $S O_{2}$ 气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（）

A、KSCN溶液、氯水 B、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ C、 $N a O H$ 溶液 D、 $B a C l_{2}$ 溶液

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10、用化学用语表示 $2 N C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 H C l + N_{2} ↑ + 3 H C l O$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A、 $H C l$ 的电子式： $H^{+} [： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]^{-}$ B、中子数为20的 $C l$ 原子： $_{20}^{37} C l$ C、 $H C l O$ 的结构式： $H - O - C l$ D、 $N C l_{3}$ 分子中 $N$ 原子杂化方式为 $s p^{2}$ 杂化

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11、“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A、用食醋清洗水垢 B、用 $N a C l O$ 溶液杀菌消毒 C、用浸润有 $K M n O_{4}$ 的硅藻土吸收水果散发的乙烯 D、用维生素 $C$ 促进补铁剂（有效成分为 $F e S O_{4}$ ）的吸收

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12、“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）

A、废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染 B、尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化 C、农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化 D、在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放

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13、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)、甲烷燃料应从口通入(图1)，发生的电极反应式。

(2)、以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示。电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为。.

(3)、以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。
a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．电能全部转化为化学能

(4)、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。
①电源的正极为(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。

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14、相关规律

(1)、ΔH0，ΔS0的反应，任何温度下都能自发进行。

(2)、ΔH0，ΔS0的反应任何温度下都不能自发进行。

(3)、ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，对反应的方向起决定性作用。
①当ΔH<0，ΔS<0时，下反应能自发进行。
②当ΔH>0，ΔS>0时，下反应能自发进行。

(4)、当反应的焓变和熵变的影响相反时，且大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。
①常温下的放热反应，对反应方向起决定性作用。
②常温下的吸热反应，对反应方向起决定性作用。

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15、

(1)、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(4)、一定能证明 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 达到平衡状态的是。

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16、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）。
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变
⑤v_正(C)=v_逆(D)

A、①④⑤ B、②③ C、②④⑤ D、只有④

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17、在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)已经达到平衡的标志是（）。

A、HI的生成速率与HI的分解速率相等 B、HI的生成速率与H₂的生成速率之比是2∶1 C、单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D、单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I₂

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18、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（）。

A、相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B、一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C、增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D、催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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19、下列说法错误的是（）。
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A、①④ B、③④ C、④⑤ D、②⑤

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20、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) $⇌$ nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 ，则n值是（）。

A、1 B、2 C、3 D、4

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