相关试卷

1、亚硝酰氯 $N O C l$ 常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用 $2 N O + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{- 10 ℃}} \end{array} 2 N O C l$ 反应制备 $N O C l$ ，设计下图实验装置(夹持装置略去)。
已知：① $N O C l$ 为红褐色液体或黄色气体，熔点 $- 64.5 ℃$ ，沸点 $- 5.5 ℃$ ；
② $N O C l$ 遇水发生反应 $N O C l + H_{2} O = H N O_{2} + H C l$ 。
回答下列问题：

(1)、实验室制备 $C l_{2}$ 的化学方程式为；为得到干燥纯净的 $C l_{2}$ ，通常将产生的气体依次通入盛有、浓硫酸的洗气瓶。

(2)、仪器a中反应的离子方程式为。

(3)、实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？(填“合理”或“不合理”)，理由是。

(4)、实验时，应先在三颈烧瓶内通入(填“ $C l_{2}$ ”或“ $N O$ ”)，另一种气体可以通入的标志是。

(5)、尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与(填化学式)同时通入 $N a O H$ 溶液中。

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2、下列图示与对应的叙述正确的是（）

A、图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量 B、图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 C、图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定 D、图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大

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3、氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是（）

A、该反应的氧化剂是SiO₂和N₂ B、该反应的还原产物为CO C、二氧化硅可以做太阳能电板 D、上述反应中每生成1 mol Si₃N₄转移12 mol电子

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4、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、物质的量浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液含有 $C l^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、常温常压下， $46 g N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合物中含有氧原子数为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l F e$ 粉与足量氯气充分反应，转移电子数为 $3 N_{A}$ D、 $20 g {H_{2}}^{18} O$ 中含有的中子数为 $10 N_{A}$

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5、热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸。下列说法确的是（）

A、电极b周围溶液pH变大 B、溶液中H⁺由b极区向a极区迁移 C、电极a的电极反应式是SO₂+2e^-+2H₂O=4H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ D、一段时间后，a极消耗的SO₂与b极消耗的O₂物质的量相等

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6、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为：C₆H₆O₆ B、该有机物分子中含有两种官能团 C、该有机物能使酸性KMnO₄溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 D、相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO₃、Na反应，产生气体的体积比为2：1

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7、根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现浑浊	非金属性： $C l > S i$
B	在某待检盐溶液中，滴加 $N a O H$ 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色	某待检盐中含有 $N H_{4}^{+}$
C	用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色试验，火焰呈黄色	$X$ 溶液一定是钠盐溶液
D	将气体 $Y$ 通入品红溶液中，品红褪色	气体 $Y$ 一定是 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法正确的是（）

A、反应①属于自然固氮 B、反应③可利用电解MgCl₂溶液的方法实现 C、该转化过程总反应为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂ D、反应⑤在无水环境中进行时有白雾产生

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9、某废水中存在大量的K⁺、Cl^－、Ca²⁺、Mg²⁺ ，欲除去其中的Ca²⁺和Mg²⁺并回收KCl固体，设计了如图流程。
下列说法中，不正确的是（）

A、加KOH的主要目的是除去Mg²⁺ B、加K₂CO₃的主要目的是除去Ca²⁺ C、加盐酸的主要目的是除去过量的OH^－ D、蒸发的目的是除去H₂O和HCl

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10、一定温度下，将足量的 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 固体置于恒容密闭容器中，发生反应 $2 C u {(N O_{3})}_{2} (s) ⇌ 2 C u O (s) + 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ (不考虑 $N O_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ )，下列不能判断该反应达到平衡状态的是（）

A、气体的颜色不再改变 B、有 $a m o l O_{2}$ 消耗，同时有 $4 a m o l N O_{2}$ 生成 C、气体的平均相对分子质量不再变化 D、固体混合物中铜元素的质量分数不再变化

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11、下列各组离子中能大量共存的是（）

A、碱性溶液中：Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ B、能使pH试纸变红的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、无色溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、酸性溶液中： $K^{+}$ 、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$

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12、下列说法中错误的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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13、下列实验方案中不合理的是（）
选项
A
B
C
D
目的
制备、收集干燥的氨气
比较乙醇和水分子中氢原子的活性
除去NO中的NO₂杂质
实验室制备乙酸乙酯
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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14、糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是（）

A、棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质 B、可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 C、油脂属于高分子化合物，一定条件下能发生水解反应 D、向蛋白质溶液中分别加入CuSO₄溶液和饱和(NH₄)₂SO₄溶液，现象、原理均相同

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15、八氢香豆素（H）是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：
已知：①；②
请回答下列问题：

(1)、DMF $[{(C H_{3})}_{2} N C H O]$ 是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶液中存在的氢键除 $O - H \cdot \cdot \cdot O - H$ 外，还有．

(2)、的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为．

(3)、D的结构简式为．

(4)、指出反应类型：E→F、G→H ．

(5)、写出F转化为G的化学方程式：．

(6)、有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有种。

(7)、写出以和 $C H \equiv C - C O O C H_{3}$ 为原料，合成的路线流程图：（无机试剂和有机溶剂任用）。

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16、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为 $C O 、 C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H_{1}$
反应ⅱ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ⅲi： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
请回答下列问题：

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应ⅰ在（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：．
③ $m =$ （计算结果保留两位有效数字，已知 $1 e V = 1.6 \times 1 0^{- 22} k J$ ）。

(2)、反应ⅰ的Arrhenius经验公式 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ （ $E_{a}$ 为活化能， $k$ 为速率常数， $R$ 和 $C$ 均为常数， $T$ 为温度），实验数据如图中曲线 $M$ 所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线 $N$ 所示，则实验可能改变的外界条件是．

(3)、将一定量的 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率、 $C H_{3} O H (g)$ 的选择性 $[\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)} \times 100 %]$ 和 $C O$ 的选择性 $[\frac{n (C O)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)} \times 100 %]$ 随压强的变化曲线如图所示。
图中表示 $C O_{2}$ 的平衡转化率的曲线是（填“ $m$ ”“ $n$ ”或“ $p$ ”），简述判断方法：．

(4)、有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度 $T$ 不变，向一恒容密闭容器中充入 $4 m o l C O_{2}$ 和 $8 m o l H_{2}$ ，在该催化剂作用下发生反应，经 $5 m i n$ 达到平衡，测得 $H_{2} O (g)$ 的物质的量为 $3 m o l$ ，起始及达平衡时容器的总压强分别为 $1.5 a k P a 、 a k P a$ ，则从开始到平衡用 $H_{2}$ 分压表示的平均反应速率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ （用含 $a$ 的式子表示，下同，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 2}$ （ $K_{p}$ 为用分压代替浓度计算的平衡常数）。

(5)、光催化 $C O_{2}$ 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 $C O_{2}$ 的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（ $h^{+}$ ，具有强氧化性）。在低能价带上， $H_{2} O$ 直接转化为 $O_{2}$ 的电极反应式为．

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17、在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（ $A g B r)$ 常用硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 溶解。从废定影液{主要含有 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} 、 B r^{-}$ 等}中回收 $A g$ 并制取催化剂 $P d A g @ C u_{2} O$ 的流程如图所示：
已知：① $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构如图所示：
② $A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} {[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} K_{稳} = 3.2 \times 1 0^{13} 、 K_{s p} (A g B r) = 5.0 \times 1 0^{- 13}$ 。
请回答下列问题：

(1)、写出 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液溶解 $A g B r$ 生成 $N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 的离子方程式：，该反应的化学平衡常数为．

(2)、在 $A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} {[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 配合反应中，作配位原子的不可能是（填字母）。
a． $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心 $S$ 原子 b． $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的端基 $S$ 原子

(3)、向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出 $B r_{2}$ 。通入足量氯气后， $C l_{2}$ 发生的氧化还原反应主要有 $S^{2 -} + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 8 H^{+}$ 、 $2 B r^{-} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B r_{2} + 2 C l^{-}$ 、．

(4)、“酸溶”过程中产生的有害气体是（填化学式），实验室消除该有害气体的方法为．

(5)、操作 $A$ 的目的是．

(6)、在制备 $P d A g @ C u_{2} O$ 的反应中， $N H_{2} O H$ 被氧化成无污染物 $(N_{2})$ ，若获得 $0.5 m o l P d A g @ C u_{2} O$ ，理论上至少需要 $N H_{2} O H$ g。

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18、 $M g O_{2}$ 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备 $M g O_{2}$ 以及含量测定的实验。已知：常温下 $M g O_{2}$ 不溶于水，较稳定，与酸反应生成 $H_{2} O_{2}$ ；加热时会分解生成 $O_{2}$ 和 $M g O$ 。
请回答下列问题：

(1)、灼烧。灼烧 $M g_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 制 $M g O$ 时，可使用的实验装置有（填字母）。

(2)、转化。向 $M g O$ 中先加入稳定剂和 $30 % H_{2} O_{2}$ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品 $M g O_{2}$ 。
①写出制备 $M g O_{2}$ 时发生反应的化学方程式：．
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高 $M g O_{2}$ 的产率，添加 $30 % H_{2} O_{2}$ 溶液时，比较理想的操作方法为．

(3)、测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含 $M g O$ 杂质）中 $M g O_{2}$ 的含量。
①实验时在稀盐酸中加入 $F e C l_{3}$ 溶液的作用是（用化学方程式表示）。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是、．
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为 $m g$ ；反应开始前量气管的读数为 $a m L$ ；反应结束冷却到室温后量气管的读数为 $b m L$ ，已知：室温条件下气体摩尔体积为 $V_{0} L \cdot m o l^{- 1}$ ，则样品中过氧化镁的质量分数为9*/* $%$ （用含 $a 、 b 、 m 、 V_{0}$ 的代数式表示）；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得 $M g O_{2}$ 的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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19、向 $A g C l$ 饱和溶液（有足量 $A g C l$ 固体）中滴加氨水，发生反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 和 ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ， l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $l g [c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如图所示{其中 $M$ 代表 $A g^{+} 、 C l^{-} 、 {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ }．
下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅲ表示 $l g c {{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}}$ 随 $l g c (N H_{3})$ 的变化曲线 B、随 $c (N H_{3})$ 增大， $\frac{c (C l^{-})}{c (N H_{3})}$ 先增大后减小 C、反应 $A g C l + 2 N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-}$ 的平衡常数为 $1 0^{- 5.51}$ D、完全溶解 $0.1 m o l A g C l$ ，至少需要含有 $(0.2 + 1 0^{0.35}) m o l N H_{3}$ 的氨水

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20、一种超导材料（仅由 $C s 、 A g 、 F$ 三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知 $M P = Q R$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）：
下列说法正确的是（）

A、基态 $47 A g$ 失去 $4 d$ 能级上的一个电子转化为 $A g^{+}$ B、若 $N$ 点原子分数坐标为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， 0)$ ，则 $P$ 点原子分数坐标为 $(0 ， 0 ， \frac{c - s}{c})$ C、M、N之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{4} a \times 1 0^{- 7} c m$ D、晶体的密度为 $\frac{1192}{a^{2} c N_{A}} g \cdot p m^{- 3}$

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选项	A	B	C	D
目的	制备、收集干燥的氨气	比较乙醇和水分子中氢原子的活性	除去NO中的NO₂杂质	实验室制备乙酸乙酯
实验方案