高中化学人教版（2019）-试题列表-第1595页

1、含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)、以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

，两步反应的能量变化如图：

①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测 $E_{3}$ $E_{1}$ （填“>”“<”或“=”）。

②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是。

A．缩小容器的体积
B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度
D．选用更有效的催化剂

(2)、氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。

Ⅰ： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ；

Ⅱ： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ；

在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂ ，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N₂的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，N₂的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是。

②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH₃的转化率为。（保留小数点后2位）；

若520℃时起始压强为 $p_{0}$ ，恒温下平衡时容器中水的分压为（列出算式）

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2、

(1)、I．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为

I O_{3}^{-} + 3 H S O_{3}^{-} = 3 S {O_{4}}^{2 -} + I^{-} + 3 H^{+}

，则第二步反应的离子方程式为。

(2)、通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/LNaHSO₃溶液/mL	0.01mol/LKIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t₁
②	6.0	14.0	0	15	t₂
③	6.0	a	b	25	t₃

①实验①②是探究对反应速率的影响；

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a= ， b=。

(3)、II．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

写出H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式；

(4)、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率

v (K M n O_{4}) =

mol/（L·min）；

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3、回答下列问题：

(1)、常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H

溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是____。

A、

c (O H^{-})

B、

c (H^{+}) / c (C H_{3} C O O H)

C、

c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})

D、

c (O H^{-}) / c (H^{+})

E、

c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-}) / (C H_{3} C O O H)

(2)、25℃时，在一定体积pH=13的

B a {(O H)}_{2}

溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则

V [B a {(O H)}_{2}] ： V [N a H S O_{4}]

为。

(3)、常温下，向

10 m L b m o l \cdot L^{- 1}

的CH₃COOH溶液中滴加等体积的

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，充分反应后溶液中

c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})

，则CH₃COOH的电离常数

K_{a} =

。

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4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，

\frac{c (N a^{+})}{c (F^{-})} = 1

B、向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的硫酸溶液中加水稀释，

\frac{c (H^{+})}{c (S O_{4}^{2 -})}

不变 C、向Na₂CO₃溶液中通入HCl，

\frac{c (N a^{+})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小 D、向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的CH₃COONa溶液中加入少量NaCl溶液，

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}

增大

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5、下列叙述及对应图示正确的是（）

A、图甲是某温度下

c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸与醋酸钠混合溶液中

c (C H_{3} C O O H)

、

c (C H_{3} C O O^{-})

与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：

K_{a} < 1 0^{- 4.75}

B、图乙是恒温密闭容器中发生

C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)

反应时，

c (C O_{2})

随反应时间变化的曲线，

t_{1}

时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C、图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，

t_{1}

时刻溶液的温度最高 D、图丁是在

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中

c (C H_{3} C O O^{-})

的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点

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6、根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）

化学式	电离常数（25℃）
$C H_{3} C O O H$	$K = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
HCN	$K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、H₂CO₃、

H C O_{3}^{-}

、

C H_{3} C O O^{-}

、CN^- B、

C O_{3}^{2 -}

、

H C O_{3}^{-}

、CH₃COOH、CN^- C、

H C O_{3}^{-}

、

C H_{3} C O O^{-}

、CN^-、HCN D、HCN、

H C O_{3}^{-}

、CN^-、

C O_{3}^{2 -}

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7、25℃时，水的电离达到平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}

；

△ H > 0

，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，

c (O H^{-})

降低 B、将水加热，

K_{w}

增大，pH不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，

c (H^{+})

降低 D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，

c (H^{+})

增大，

K_{w}

不变

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8、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）

A、CH₄分子与P₄分子中的键角 B、C₂H₂与C₆H₆分子中碳碳键键长 C、氨水与氯水中微粒种数 D、H₂O₂与O₂分子中氧氧键键能

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9、如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）。在T℃时，两容器中均发生下述反应：

A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (g)

△ H < 0

。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（）

A、甲中反应的平衡常数小于乙 B、若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L C、当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态 D、平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol

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10、在1L恒容密闭容器中充入

X (g)

和

Y (g)

，发生反应

X (g) + Y (g) ⇌ M (g) + N (s)

，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是（）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (X)$	$n (Y)$	$n (M)$	$n (N)$
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

A、正反应为放热反应 B、实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率

v (X) = 0.016 m o l / (L \cdot m i n)

C、实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D、实验②中，达到平衡时，a大于0.16

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11、100℃时，

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，

△ H > 0

，

K = 0.36

。

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

的消耗速率与浓度存在下列关系：

v (N_{2} O_{4}) = k_{1} \cdot c (N_{2} O_{4})

，

v (N O_{2}) = k_{2} \cdot c^{2} (N O_{2})

，其中

k_{1}

、

k_{2}

是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、曲线X表示

N_{2} O_{4}

消耗速率与浓度的关系 B、若在

T_{1}

温度下，

k_{1} = k_{2}

，则

T_{1} > 100 ℃

C、图中A点处于平衡状态 D、

k_{1}

与

k_{2}

都有单位，且单位相同

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12、下列对于化学反应方向说法不正确的是（）

A、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B、一定温度下，反应

2 N a C l (s) = 2 N a (s) + C l_{2} (g)

的

△ H > 0

，

△ S > 0

C、某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应 D、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生

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13、下列叙述与图象对应符合的是（）

A、

对于达到平衡状态的

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

在

t_{0}

时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动 B、

该图象表示的化学方程式为：

2 A = B + 3 C

C、

对于反应

2 A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)

△ H < 0

，

p_{2} > p_{1}

，

T_{1} > T_{2}

D、

对于反应

2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)

△ H < 0

， y可以表示Y的百分含量

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14、下列实验能达到目的的是（）

	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响	$H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$
B	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 $5 m L 0.1 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
C	比较C和Si元素的非金属性强弱	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有 $2 m L 0.01 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法正确的是（）

A、

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B、

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)

，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 C、若压强不再随时间变化能说明反应

2 A (?) + B (g) ⇌ 2 C (?)

已达平衡，则A、C不能同时是气体 D、

1 m o l N_{2}

和

3 m o l H_{2}

反应达到平衡时

H_{2}

转化率为10%，放出的热量为

Q_{1}

；在相同温度和压强下，当

2 m o l N H_{3}

分解为

N_{2}

和

H_{2}

的转化率为10%时，吸收的热量为

Q_{2}

，

Q_{2}

等于

Q_{1}

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16、已知：弱碱

M O H (a q)

与

H_{2} S O_{4} (a q)

反应生成1mol正盐的

△ H = - 24.2 k J \cdot m o l^{- 1}

，强酸与强碱的稀溶液的中和热为

△ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

。则MOH在水溶液中电离的

△ H

为（）

A、

- 69.4 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

+ 45.2 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

+ 69.4 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

- 45.2 k J \cdot m o l^{- 1}

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17、以下说法中，正确的有几项（）

Ⅰ．中和反应反应热的测定实验

①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量

②在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行

③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板

④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度

⑤单次实验需要记录3次温度计读数

Ⅱ．燃烧热、中和热、能源

⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成 $H^{+} + O H^{-} = = = H^{2} O$ 时，中和热为-57.3kJ/mol

⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol

⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源

⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能

⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳光能）直接转换为电能

A、7 B、8 C、9 D、10

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18、有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。

(1)、Ⅰ．现有下列几组物质：

① $C H_{3} C H_{2} C H = C H_{2}$ 和 $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ ②干冰与二氧化碳

③ 和 ④ $C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C H_{3}$ 和

⑤ $C H_{4}$ 和 $C H_{3} (C H_{2})_{2} C H_{3}$ ⑥ $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 和 $C H \equiv C H$

上述组内物质间，互为同系物的是(填标号，下同)，互为同分异构体的是。

(2)、Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8g A在氧气中完全燃烧，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O，在标准状况下，A的密度为1.25 g/L。

回答下列问题：
反应③反应类型为。

(3)、下列关于图示有机物的说法正确的是(填标号)。

a．A和D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．石油分馏可获取A

c．等物质的量的A、D在足量O₂中燃烧，消耗O₂的质量相等

d．等质量的乙炔(C₂H₂)、E在足量O₂中燃烧，消耗O₂的质量相等

(4)、D催化氧化的化学方程式为。

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19、FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO₄ ，还含有少量的Fe₂(SO₄)₃、MgSO₄及TiOSO₄)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：

(1)、FeOOH中Fe的化合价为。

(2)、冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是， TiOSO₄与水反应生成难溶于水的H₂TiO₃和一种常见的酸，该反应的化学方程式为。

(3)、“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg²⁺ ，则滤液Y中的主要含有的溶质为。

(4)、“氧化”时，试剂X最佳选择为(填序号)。

a.KMnO₄
b.HNO₃
c.Cl₂
d.空气

(5)、工业上冶炼Fe的方法是，铝与四氧化三铁的反应方程式：。

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20、海水中溴元素主要以

B r^{-}

形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)、将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：，此反应中SO₂做(填氧化剂或还原剂)。

(2)、工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂ ，完成下列化学方程式：

Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+CO₂+

当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

(3)、用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO₂。现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

①反应开始至2min末，以SO₂的浓度变化表示该反应的平均速率是；2min时，反应是否达到化学平衡状态(填“是”或“否”)。

②关于该反应下列说法不正确的是。

a．催化剂可以增大化学反应速率

b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化

c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

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