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相关试卷

1、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：

(1)、乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是。

(2)、装置A的作用是。

(3)、步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是____(填写正确选项的字母)。

A、先加浓硫酸再加乙醇 B、先加乙醇再加浓硫酸 C、两者不分先后

(4)、反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br₂)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____(填写正确选项的字母)。

A、碳酸钠溶液 B、乙醇 C、四氯化碳 D、Na₂SO₃溶液

(5)、要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂ ，过滤。然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。

A、分液 B、蒸馏 C、萃取

(6)、为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是。

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2、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、Y、Z分别为H₂、Cl₂ B、制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C、SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl，据此推测SiHCl₃中硅元素的化合价为＋4 D、Y与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应

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3、有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：
下列说法不正确的是（）

A、化合物I、II、III均熔点低、难挥发 B、化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S C、化合物I中阴离子的空间构型为正四面体 D、化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同

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4、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、 $N O$ 的混合气体，这些气体与 $1.68 L O_{2}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液至 $C u^{2 +}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $N a O H$ 溶液的体积是（）

A、 $30 m L$ B、 $60 m L$ C、 $90 m L$ D、 $120 m L$

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5、下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是（）

A、利用A装置进行 $S O_{2}$ 的干燥、收集及尾气处理 B、试管中可长时间观察到白色沉淀 C、试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 $N O_{2}$ 体积的 $\frac{1}{4}$ D、利用D装置比较 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性

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6、FeS₂具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的 $S_{2}^{2 -}$ (晶胞中的其他 $S_{2}^{2 -}$ 已省略)。下列叙述正确的是（）

A、Fe²⁺的最高能层的电子排布式为3d⁶ B、基态Fe²⁺共有24种不同空间运动状态的电子 C、FeS₂晶胞中距离每个 $S_{2}^{2 -}$ 最近的S $_{2}^{2 -}$ 有8个 D、晶胞中Fe²⁺位于 $S_{2}^{2 -}$ 所形成的正八面体的体心

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7、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（）

A、工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B、工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C、工业制铝：电解熔融的AlCl₃ ，收集阴极产生的Al D、工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO₃气体

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8、格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：
下列说法不正确的是（）

A、以CH₃COCH₃、CH₃MgBr和水为原料也可制得Z B、Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C、Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D、X中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²

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9、中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化 $C O_{2}$ 生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 L C O$ 中所含质子的数目为 $3.5 N_{A}$ B、常温常压下， $8.8 g C O_{2}$ 分子中所含 $π$ 键的数目为 $0.8 N_{A}$ C、 $23 g$ 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 $2 N_{A}$ D、电催化过程中，每生成 $1 m o l$ 甲酸，转移电子的数目为 $N_{A}$

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10、下列对应离子方程式书写正确的是（）

A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO $_{4}^{-}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑ B、已知酸性强弱顺序：H₂CO₃＞HCN＞HCO $_{3}^{-}$ ，则向NaCN溶液中通入少量CO₂：2CN^-+CO₂+H₂O=2HCN+CO $_{3}^{2 -}$ C、向Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe²⁺+NO $_{3}^{-}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O D、向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

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11、下列化学用语表达正确的是（）

A、乙烯的实验式： $C_{2} H_{4}$ B、水分子间的氢键： $O - H ⋯ O$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：平面三角形 D、 $C r$ 在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族

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12、价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、f属于强碱 B、b能支持呼吸 C、e可用于实验室制H₂ D、可用湿润的红色石蕊试纸检验a

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13、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是（）

A、乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 B、冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物 C、二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目 D、天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等

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14、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）

A、钠通常保存在煤油中 B、过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C、氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体

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15、下列叙述正确的是（）

A、物质按照组成可以分为单质和化合物 B、氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷 C、无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 D、按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

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16、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是（）

A、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、 $K A l (S O_{4})_{2} \cdot 12 H_{2} O$ C、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ D、 $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$

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17、有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：

(1)、滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为，
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为 $M g_{3} N_{2}$ 的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气， $M g_{3} N_{2}$ 与水发生反应的化学方程式为。

(2)、由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含（填化学式）。

(3)、白色滤渣Ⅱ为（填名称），（填“能”或“不能”）判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为。

(4)、写出气体Ⅰ的一种用途：。

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18、某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取 $N H_{3}$ 。已知：①浓氨水中的溶质为 $N H_{3} ⋅ H_{2} O$ ；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、浓氨水属于（填“混合物”、“氧化物”或“盐”），钙少量），（填“能”或“不能”）导电，判断理由为。

(3)、圆底烧瓶中发生的反应为 $N H_{3} ⋅ H_{2} O + C a O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} ↑ + C a {(O H)}_{2}$ 。
①写出 $C a (O H) 2$ 的一种用途：。
②由图可知， $N H_{3}$ 的密度（填“大于”、“小于”或“等于”）空气，判断的理由为。

(4)、烧杯中发生的反应为 $2 N H_{3} {+H}_{2} S O_{4} (稀) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 。
①该反应的离子方程式为。
②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为（填标号）。
A
B
C
D

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19、粗盐中常含有 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)、粗盐水中含有 $N a C l$ 、 $C a C l_{2}$ 和 $M g C l_{2}$ ：
① $C a C l_{2}$ 从组成的阳离子来看，属于盐。
②常温下，仅由 $M g C l_{2}$ 形成的水溶液，（填“能”或“不能”）发生丁达尔效应。

(2)、步骤Ⅰ中 $M g C l_{2}$ 与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为。

(3)、步骤Ⅱ中的生成物为 $C a C O_{3}$ ，该物质中氧元素的质量分数为。

(4)、进行操作a时，所用到的装置如图所示（滤纸已略去）：
①该装置的错误有处，请指出其错误：（写一处即可）。
②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为。

(5)、操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的（填“易挥发性”或“酸性”）。

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20、铜在空气中久置会与空气中的 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $O_{2}$ 作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 】，铜绿能与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $C u S O_{4}$ 、 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。某同学完成了 $\begin{array}{l} C u \to_{△}^{浓硫酸} C u S O_{4} \overset{N a O H 溶液}{\to} C u {(O H)}_{4} \overset{△}{\to} C u O \to_{△}^{H_{2}} C u \end{array}$ 的转化
回答下列问题：

(1)、上述出现的物质中，属于单质的有种，具有可燃性的气体是（填化学式）。

(2)、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的相对分子质量为，其与足量的稀 $H_{2} S O_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、加热条件下， $C u$ 可与浓硫酸反应生成 $C u S O_{4}$ 、 $S O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，该反应的化学方程式为，该反应的还原剂为（填化学式）。

(4)、 $C u {(O H)}_{2} \overset{△}{\to} C u O$ 的过程中，可观察到的现象为。

(5)、 $N a O H$ 溶液与过量 $C O_{2}$ 反应的化学方程式为。

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