相关试卷

1、以闪锌矿（ $Z n S$ ，含有 $S i O_{2}$ 和少量 $F e S$ 、 $C d S$ 、 $P b S$ 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$C d^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
下列说法错误的是（）。

A、“气体”主要是 $S O_{2}$ B、“调pH”的范围是2.8～7.4 C、通入 $O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ D、“滤渣3”的主要成分是Cd

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2、某实验测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）。

A、a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $c (O H^{-})$ 也相等 B、a点时， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}$ C、ab段，升温促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离 D、c点溶液中， $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

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3、短周期主族元素X、Y、Z．、W的原子序数依次增大， $X Y^{-}$ 离子与 $Y_{2}$ 分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的 $3 p$ 原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是（）。

A、原子半径：Z＞W>＞X＞Y B、 $Y_{2}$ 分子中既有 $σ$ 键又有 $π$ 键 C、简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D、ZW是离子化合物

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4、下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 $M g {(O H)}_{2}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 的 $K_{s p}$
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向 $5 m L 0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.015 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，再滴加5滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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5、 $K - O_{2}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是（）。

A、放电时，电池总反应为： $K + O_{2} = K O_{2}$ B、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极 C、充电时， $K^{+}$ 穿过隔膜向b极迁移 D、放电时，外电路转移 $2 m o l$ 电子需要消耗 $1 m o l O_{2}$

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6、某温度下，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）。

A、增大压强， $v_{正} > v_{逆}$ ，平衡常数增大 B、加入催化剂，平衡时 $N H_{3} (g)$ 的浓度增大 C、恒容下，充入一定量的 $H_{2} (g)$ ，平衡向正反应方向移动 D、恒容下，充入一定量的 $N_{2} (g)$ ， $N_{2} (g)$ 的平衡转化率增大

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液中， $C l^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $18 g H_{2} O$ 中，H原子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l C_{2} H_{6}$ 中，共价键的数目为 $6 N_{A}$ D、 $22.4 L$ 氧气中， $O_{2}$ 分子的数目为 $N_{A}$

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8、一种有机物的结构简式为，下列叙述错误的是（）。

A、分子中含有3种官能团 B、该物质可发生取代反应、加成反应 C、该物质能够发生消去反应生成双键 D、 $1 m o l$ 该物质与足量钠反应得 $1 g H_{2}$

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9、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）。

A、醋酸钠溶液显碱性： $C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O H + O H^{-}$ B、碳酸钙溶于稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铜丝伸入到稀硝酸中： $4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + C u = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 $C l_{2}$ 通入水中制备氯水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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10、下列实验操作规范且可行的是（）。
A
B
C
D
过滤
配制一定物质的量浓度的 $N a O H$ 溶液
测定醋酸溶液的pH
吸收 $H C l$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列表示错误的是（）。

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C H O$ B、互为同素异形体： $O_{2}$ 和 $O_{3}$ C、碳酸氢钠的俗称：苏打 D、 $N a^{+}$ 的结构示意图：

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12、柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是（）。
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车

A、A B、B C、C D、D

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13、化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）。

A、氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B、可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C、泥水中加入明矾可以很快变澄清 D、袋装螺蛳粉不能使用食品添加剂

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14、G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，如图是G的一种合成路线。
已知：Bn—代表。
完成下列填空：

(1)、A→B反应的类型是。的化学名称是。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、C中的官能团名称为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式：。
①属于芳香醇
②有5种不同化学环境的H原子
③两个羟基连在同一碳原子上不稳定

(6)、参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇（）和丙二酸二乙酯（）为原料，设计制备的合成路线。（合成路线常用的表达方式为A $\frac{反应试剂}{反应条件}$ B… $\frac{反应试剂}{反应条件}$ 目标产物）

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15、 $C l O_{2}$ 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的 $C l O_{2}$ 气体易爆炸。 $N a C l O_{2}$ 与纯净的 $C l_{2}$ 反应可制得 $C l O_{2}$ 和NaCl。实验室用 $C l_{2}$ 制备和收集一定量的 $C l O_{2}$ 的装置如图（部分夹持装置略），其中装置F为 $C l O_{2}$ 的收集装置。

(1)、装置A中，仪器X的名称是，其发生反应的离子方程式是。

(2)、装置B中所盛试剂为。

(3)、装置E中所盛试剂是 $C C l_{4}$ ，其作用为。

(4)、葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）、氯酸钾和适量的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应可以得到 $C l O_{2}$ ，反应中生成的 $C O_{2}$ 所起作用是，其化学方程式为。

(5)、实验中制得的 $C l O_{2}$ 的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
Ⅲ.将生成的 $C l O_{2}$ 气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
Ⅳ.用 $c m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去 $V m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液（已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 l^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）。
①装置中玻璃液封管的作用是。
②测得通入 $C l O_{2}$ 的质量 $m (C l O_{2}) =$ g（用整理过的含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示）。

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16、能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。

(1)、在298K、101kPa时，已知： $C (s ，石墨) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = - 2599.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
在298K时由C（s，石墨）和 $H_{2} (g)$ 反应生成 $1 m o l C_{2} H_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、为探究用 $C O_{2}$ 生产甲醇的反应原理 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入 $0.04 m o l C O_{2}$ 和 $0.08 m o l H_{2}$ ，测得其压强随时间变化（ $p - t$ ）如图曲线1所示。

①用 $H_{2}$ 来表示5min内的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是。
③该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ $P a^{- 2}$ （保留三位有效数字）。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× $\frac{该组分的物质的量}{各组分的总质量的量}$ ）

(3)、某科研团队对光催化还原 $C O_{2}$ 转化为甲醇进行研究（原理如图所示），取得了一定进展。

①电极1的电势（填“高于”或“低于”）电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为。
③ $1 m o l C H_{3} O H$ 分子中，采用 $s p^{3}$ 杂化的原子数目为。

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17、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料（主要含 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和CaO等）提铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、为了提高浸取效果，可采取的措施有、。

(2)、“浸出”时，浸渣的主要成分有。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是。（“沉铝”在常温下进行）

(4)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

(5)、工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，含有 $F e_{2} O_{3}$ 杂质）中得到纯净的 $A l_{2} O_{3}$ ，然后电解 $A l_{2} O_{3}$ 得到铝。如图是从铝土矿中提纯 $A l_{2} O_{3}$ 的简单示意图。

①图示中实验操作（1）需要用到的玻璃仪器为。加入的试剂②是（填化学式）。
②溶液B中通入足量二氧化碳的离子方程式为。

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18、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）

A、一定浓度的氨水加水稀释的过程中， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的比值减小 B、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 混合溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})$ ，且 $3 c (N a^{+}) = 2 [c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})]$ C、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液等体积混合后： $c (C H_{3} C O O^{-}) - c (H^{+}) = c (N a^{+}) - c (O H^{-})$ D、常温下，pH相同的① $C H_{3} C O O N a$ 、② $N a H C O_{3}$ 、③NaClO三种溶液的 $c (N a^{+})$ ：①<②<③[已知： $K_{a} (C H_{3} C O O H) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a} (H C l O) > K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ ]

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19、一种微生物电池能将有机废水中的尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 转化生成环境好友物质，同时利用此装置（如图甲所示）的电能在铁上镀铜（如图乙所示），下列说法正确的是（）

A、铁电极应与Y相连接 B、甲装置中 $H^{+}$ 从右向左迁移 C、M电极反应式： $C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O - 6 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H^{+}$ D、当铜电极质量减少32g时，N极消耗5.6L的 $O_{2}$

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20、高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是 $4 F e O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O \to 4 F e (O H)_{3} + 8 O H^{-} + 3 O_{2} ↑$ ，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（）

A、用 $K_{2} F e O_{4}$ 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C、该条件下，物质的溶解性： $N a_{2} F e O_{4} > K_{2} F e O_{4}$ D、粗 $K_{2} F e O_{4}$ 需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法

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