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相关试卷

1、硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、转化过程中参与循环的离子只有Fe²⁺ B、转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C、过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe³⁺=S+2Fe²⁺+Cu²⁺ D、氧化性由强到弱的顺序：S>Fe³⁺>O₂

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2、下列说法正确的是（）

A、分子式为C₃H₆与C₆H₁₂的两种有机物一定互为同系物 B、正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 C、可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 D、异戊烷的一氯代物有4种

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3、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（）

A、周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B、ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种 C、质子数相同的粒子一定是同种元素 D、用中文"馍"命名第115号元素在周期表中位于第七周期第14列

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4、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、在水溶液中，a可与e反应生成b B、b既可被氧化，也可被还原 C、可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)₃胶体 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，80gSO₃的体积为22.4L B、标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A C、已知反应：2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O，每生成28gN₂转移的电子数目为3N_A D、58.5gNaCl中含有N_A个NaCl分子

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6、三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀ ，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（）

A、P₄S₃中既含离子键又含共价键 B、P₄S₃属于共价化合物 C、1molP₄S₃分子中含有9mol共价键 D、P₄S₃充分燃烧的化学方程式为P₄S₃+8O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ P₄O₁₀+3SO₂

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7、某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的 $N a O H$ 溶液，c棉球蘸有 $I_{2}$ 与淀粉的混合溶液。实验时将 $70 % H_{2} S O_{4}$ 滴入装有 $N a_{2} S O_{3}$ 固体的培养皿中。下列说法错误的是（）

A、a棉球会变白，微热后变红 B、b棉球变为白色，离子反应为： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、c棉球变为白色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 D、若将试剂改为浓 $H C l$ 和 $C a (C l O)_{2}$ 固体反应产生Cl₂ ， a、b处棉球也会变白色

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8、用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是（）

A、加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B、空试管没有用处，可以去掉 C、持续通入氯气后紫色石蕊溶液变红 D、为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置

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9、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、青铜和陶瓷制品均为无机非金属材料 B、二氧化硅是光纤制品的基本原料 C、华为手机芯片麒麟990主要原材料是硅单质 D、被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

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10、某澄清透明溶液，能与NaHCO₃反应，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

A、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺ B、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、 $H S O_{3}^{-}$ 、K⁺ C、 $N O_{3}^{-}$ 、Mg²⁺、ClO^-、Ba²⁺ D、Ca²⁺、Cl^-、Fe²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$

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11、下列叙述中不正确的是（）

A、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出，属于盐析 C、氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基 D、天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物

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12、改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是（）

A、二水氯化钙(CaCl₂▪2H₂O)属于纯净物 B、“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H₂ C、碳纳米管与石墨互为同素异形体 D、将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应

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13、回答下列有关氧化还原的问题。

(1)、下列微粒：①S ② $S^{2 -}$ ③ $F e^{2 +}$ ④ $H^{+}$ ⑤ $C u$ ⑥ $H C l$ ⑦ $H_{2} O$ 。在化学反应中只能被氧化的是（填序号，下同），只能表现出氧化性的是．

(2)、将 $N a H S O_{3}$ 溶液滴加到酸性 $K M n O_{4}$ 溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是，这样推测的理由是．

(3)、自来水中的 $N O_{3}^{-}$ 对人类健康产生危害。为了降低自来水中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用 $F e (O H)_{2}$ 还原 $N O_{3}^{-}$ ，产物为 $N H_{3}$ 。生成1个 $N H_{3}$ 分子的同时会生成个 $F e (O H)_{3}$ 。
②方案b：碱性条件下用 $A l$ 粉还原 $N O_{3}^{-}$ ，产物是 $N_{2}$ 发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
$___A l +___N O_{3}^{-} +___O H^{-} =—___A l O_{2}^{-} +___N_{2} ↑ +___H_{2} O$

(4)、设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a：现象：．

(5)、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
$2 H_{2} S O_{4} (浓) + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + A + 2 H_{2} O$ 。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于（用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
② $A$ 物质可以使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，写出反应的离子方程式．此反应中每个 $A$ 分子（填“得到”或“失去”）个电子，发生反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

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14、某小组同学欲探究 $H_{2} O_{2}$ 的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦 $H_{2} O_{2}$ 中的 $O$ 作为核心元素，因此预测 $H_{2} O_{2}$ 既具有氧化性，也具有还原性。

(1)、预测其具有氧化性的思路是．
实验和观察：小组同学分别选用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、酸化的 $K I$ 溶液与 $5 % H_{2} O_{2}$ 溶液反应以验证预测。

(2)、实验①利用了酸性高锰酸钾的性质，该实验中，证明 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有．

(3)、实验②是为了验证 $H_{2} O_{2}$ 的性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式．
解释和结论：

(4)、以上实验可得出的结论是．

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15、阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】 $K_{2} F e O_{4}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化 $1 L$ 水投放 $5 m g K_{2} F e O_{4}$ 即可达到卫生标准

(1)、

K_{2} F e O_{4}

中铁元素的化合价为；

(2)、制备

K_{2} F e O_{4}

需要在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。

(3)、

K_{2} F e O_{4}

溶于水发生如下反应，请将化学方程式补充完整

$___K_{2} F e O_{4} +___H_{2} O =___F e (O H)_{3} (胶体) +___+___K O H$

(4)、

K_{2} F e O_{4}

能用于水处理的原因是．

(5)、湿法制备

K_{2} F e O_{4}

的反应体系里有六种微粒：

F e (O H)_{3} 、 C l O^{-} 、 O H^{-} 、 F e O^{2 -} 、 C l^{-} 、 H_{2} O

，写出制高铁酸钾的离子反应方程式：．

16、某无色溶液中可能含有 $K^{+} 、 A g^{+} 、 B a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-} 、 O H^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，用 $p H$ 计测得 $p H = 13.3$ ；
②另取少量溶液，加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。

(1)、此溶液中一定大量存在的离子为．

(2)、向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为．

(3)、若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸馏水进行洗涤，可通过 $p H$ 试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是．

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17、请回答下列问题：

(1)、写出向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入氨水的离子方程式．

(2)、写出向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式．

(3)、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应．

(4)、 $N a O H$ 和二氧化碳气体按照6∶5反应的离子方程式．

(5)、向少量 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入过量 $N a H S O_{4}$ 溶液的离子方程式．

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18、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知： $C u C l$ 难溶于水和稀硫酸： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + C u + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替 B、步骤②发生的反应中， $S O_{2}$ 作氧化剂 C、步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤 D、步骤④发生反应的离子方程式为 $2 C u C l + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u_{2} O + 2 C l^{-} + H_{2} O$

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19、一定温度下，溶液导电能力（Ⅰ）变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图1表示向硫酸铜溶液中加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液至过量 B、图2表示向 $N a O H$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ C、图3表示向 $N a C l$ 溶液通入少量 $H C l$ 气体 D、图4表示向醋酸溶液中加入 $N a O H$ 固体至过量

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20、重铬酸钾 $(K_{2} C r_{2} O_{7})$ 是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示：
下列有关说法不正确的是（）

A、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 中 $C r$ 的化合价为+6 B、②③⑤均属于非氧化还原反应 C、完成①④⑥的转化均需加入氧化剂 D、①中生成1个 $C r C l_{3}$ ，转移3个电子

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